硫及其化合物的相互转化(含答案)

第二单元　硫及其化合物的相互转化 1 [徐州月考]下列所给物质在给定条件下能实现一步转化的是(　　) A. Mg(OH)2MgCl2溶液Mg B. SO2、O2SO3H2SO4 C. HClOCl2FeCl3 D. NaClNaHCO3Na2CO3 2 [2025扬州高邮月考]硫化氢的转化是资源利用和环境保护的重要研究课题。将H2S和空气的混合气体通入FeCl3、FeCl2和CuCl2的混合溶液中回收S，其转化如图所示（CuS不溶于水）。下列说法不正确的是(　　) A. 过程①中，生成CuS的反应为H2S＋Cu2+===CuS↓＋2H＋ B. 过程②中，Fe3+被还原 C. 过程③中，溶液的pH减小 D. 回收S的总反应为2H2S＋O22S↓＋2H2O 3 物质的类别和核心元素的化合价是研究物质性质的两个基本视角。请据图回答下列问题。 已知：氢化物指的是由氢元素和另一种元素组成的化合物，例如NH3就是氮元素的一种氢化物。 (1) X的化学式为　　　　。 (2) W的浓溶液与铜单质在加热条件下可以发生化学反应，反应的化学方程式为　　　　。 (3) 已知SO3是一种酸性氧化物，则SO3与NaOH溶液反应的离子方程式为　　　　　　　　　　　　　　　　。 (4) 欲制备Na2S2O3（硫代硫酸钠），从氧化还原反应角度分析，合理的是 　　　　（填字母）。 A. Na2S＋S B. Na2SO3＋S C. Na2SO3＋Na2SO4 D. SO2＋Na2SO4 (5) 将X与Y混合，可生成淡黄色固体，该反应的氧化产物与还原产物的质量之比为　　　　。 4 [南通如皋中学调研]KMnO4是实验室的常用试剂，可以由MnO2为原料经过多步反应制得。 (1) MnO2与KOH在空气中熔融可以制得K2MnO4。该反应的化学方程式为MnO2＋KOH＋O2K2MnO4＋H2O（未配平）。 ①该反应的还原剂为　　 　　　。 ②反应中每生成1 mol K2MnO4，转移电子的物质的量为　　　 　。 ③配平后的化学方程式中H2O前的化学计量数为　　　　。 (2) 将制得的K2MnO4固体溶于水，向其中通入CO2，会发生如下反应：3K2MnO4＋2CO2===2K2CO3＋MnO2↓＋2KMnO4。用双线桥表示该反应中电子转移的方向和数目：_____。 (3) pH≈5时，向MnSO4溶液中滴加KMnO4溶液，反应后Mn元素均转化为MnO2沉淀。由此可知，酸性条件下粒子的氧化性：　 　　　>　　　　。 5 [苏州期末]SO2、Na2SO3、Na2S2O5（焦亚硫酸钠）中都含有＋4价的S，具有还原性。 (1) Na2SO3是实验室常用试剂。 ①Na2SO3固体需密封保存，其原因是_____。 ②实验室用Na2SO3固体与浓硫酸制备SO2，该反应的化学方程式为_____ _____。 ③在溴水中加入Na2SO3溶液反应的离子方程式为_____ _____　　　　　　。 (2) 一定条件下，将SO2通入TeOSO4溶液中，反应一段时间后过滤、洗涤得到粗Te。 ①SO2还原TeOSO4溶液得到Te的反应中，n(SO2)∶n(TeOSO4)＝　　　　。 ②“洗涤”的具体操作为_____ _____。 ③过程中须控制反应温度为80 ℃，温度不能过高的原因是_____ _____。 (3) 焦亚硫酸钠(Na2S2O5)空气法处理含氰废水部分机理如下{其中[O]代表活性氧原子，具有强氧化性}S2O＋H2O===2SO＋2H＋、SO＋O2===SO＋[O]、CN－＋[O]===CNO－。其他条件相同时，废水中氰化物去除率随Na2S2O5初始浓度的变化如图所示。当Na2S2O5初始浓度大于6 g/L时，总氰化物去除率下降的原因可能是_____。 6 [2024连云港期末]下表列出了五种燃煤烟气脱硫的方法。 方法Ⅰ 用Na2SO3溶液吸收SO2 方法Ⅱ 用生物质热解气（主要成分为CO、CH4、H2）将SO2在高温下还原成S 方法Ⅲ 用H2O2溶液吸收SO2 方法Ⅳ 用NaClO碱性溶液吸收SO2 方法Ⅴ 石灰-石膏法吸收SO2 (1) 方法Ⅰ中吸收SO2后的溶液通过　　　　（填字母）可使吸收液再生。 a. 加热 b. 加入适量NaOH c. 通入O2 (2) 方法Ⅱ中CO还原SO2反应的化学方程式为_____ _____。 (3) 方法Ⅲ在脱硫塔中进行，在脱硫的同时可得到产品硫酸。由于H2O2对热不稳定，且硫酸浓度大也会导致其分解产生O2，需定时向脱 ... ...