第四章 物质结构元素周期律 测试题 一、选择题 1．下列说法正确的是 A．和的化学键类型相同，其中阴、阳离子的个数比也相同 B．通过化合物在熔融状态下的导电性实验，可确定是离子化合物还是共价化合物 C．HClO和的分子结构中，每个原子最外层都具有8电子稳定结构 D．比稳定是因为水分子间存在氢键 2．下列物质中不存在非极性共价键的是 A．氮气 B．双氧水 C．Na2S2O3 D． (甲酸) 3．主族元素W、X、Y、Q、Z的原于序数依次递增且均不大于20，化合物与水剧烈反应，生成一种强碱和一种绿色的可燃性气体单质，Q与X同族，且X的最外层电子数是内层电子数的3倍，常温下，Y的单质能溶于Q的最高价氧化物对应的水化物的稀溶液，却不溶于其浓溶液。下列说法正确的是 A．简单离子半径： B．工业上用电解相应氯化物冶炼Y单质 C．Q与X形成的化合物中，每个原子最外层均满足8电子结构 D．化合物中只含有离子键 4．科学家合成的一种化合物是很多表面涂层的重要成分，其结构如图所示，其中W、X、Y、Z为原子序数依次增大的短周期主族元素，只有X、Y在同一周期。下列说法正确的是 A．含Z的两种酸反应可制得Z单质 B．简单气态氢化物的沸点：X>Y C．Z、Y形成化合物时Y显正价 D．该化合物中各元素原子均满足最外层8电子稳定结构 5．化学元素周期表是化学史上的伟大创举。下图是“国际化学元素周期表年”发行的纪念邮票之一，取材于“门捷列夫周期表上留下的空位元素‘类铝’由法国化学家布瓦博德朗发现，并命名为镓()”。下列有关说法错误的是 A．元素周期律在预测未知化学元素中发挥了重要作用 B．的原子序数为31，是第四周期第ⅢA族元素，氧化物为 C．镓与铝相似，既能和酸反应也能和强碱溶液反应 D．铝是一种不活泼的金属，生活中有很多铝制品 6．元素周期律和周期表对化学研究有一定的指导作用，人们运用周期律，在周期表中一定的区域内寻找特定性质的物质，下列有关研究方向的叙述错误的是 A．在主族金属元素中寻找耐高温的合金材料 B．在过渡金属元素中寻找化工生产中的高效催化剂 C．非金属元素的化合物进行研究合成新农药 D．在金属与非金属的分界线附近寻找新型的半导体材料 7．考古研究中利用N的测定来分析人类的食物结构。N的原子核内中子数是 A．7 B．8 C．15 D．22 8．Cl2溶于水会发生反应：。下列说法正确的是 A．中子数为18的Cl原子可表示为 B．H2O的电子式为 C．氯离子的结构示意图： D．HClO的电离方程式为 9．X、Y、Z、M、Q、R皆为前20号元素，其原子半径与主要化合价的关系如图所示。下列说法错误的是 A．X与Y组成的化合物中可能具有强氧化性 B．X、Y、Z三种元素组成的化合物可能是酸、碱或盐 C．简单离子半径：Q>Y D．化合物是强碱 10．2007年我国首颗探月卫星“嫦娥一号”发射成功，其绕月飞行的目的之一是探测月球土壤中核聚变材料的含量。关于的说法正确的是 A．质子数为2 B．中子数为3 C．核外电子数为1 D．质量数为2 11．设NA为阿伏加德罗常数的值，下列说法不正确的是 A．与足量NaOH溶液充分反应，转移电子数目为0.1NA B．常温常压下，所占体积大于22.4L C．标准状况下44.8LHCl溶于1L水，盐酸的物质的量浓度为2mol/L D．和的混合物中含有的中子数为NA 12．某元素离子核外有24个电子，其质量数为56，则R原子核内中子数为 A．29 B．30 C．31 D．34 13．NA为阿伏加德罗常数的值，将标况下1.12LCl2通入足量H218O中，下列说法正确的是 A．该反应中转移电子数为0.1NA B．0.2gH218O中含中子数为0.1NA C．所得溶液中Cl-和Cl18O-总数为0.1NA D．5.45gHCl18O中含H－Cl键数为0.1NA 14．已知硒(Se)为第VIA族元素，上列有关硒元素的化合物的说法中不正确的是 A．其同族氢化物的熔沸点：H2O>H2Se>H2S B．SeO3只有还原性 C．BaSeO4与BaSO4 ... ...
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