2024-2025学年广东省清远市高二（上）期末化学试卷 一、单选题：本大题共16小题，。 1.化学能与热能的相互转化是能量利用的重要途径。下列相关变化没有涉及化学能与热能转化的是（ ） A. 高炉炼铁 B. 冰雪融化 C. 发射火箭 D. 煤气燃烧 2.金属防腐是化学研究中的一个重要课题。下列金属防腐运用了原电池原理的是（ ） A. 金属表面刷上一层油漆 B. 薄层钢板表面镀锡形成马口铁 C. 轮船的外壳安装若干锌块 D. 海港的钢制管柱连接电源负极 3.一种基于原电池原理的心脏起搏器具有容量大、使用寿命长等特点，在现代医疗中应用广泛。该电池电极材料是石墨和镁，工作原理为4Mg+3SOCl2=3MgCl2+MgSO3+2S。则下列说法不正确的是（ ） A. 电池工作时，Mg2+向负极移动 B. 该电池实现了化学能向电能的转化 C. 该电池中，镁为负极，石墨为正极 D. 电路中每转移2mol电子，消耗24g镁 4.化学在生产生活中有着重要应用。下列相关事实与解释均正确的是（ ） 选项 事实 解释 A 生铁比纯铁更容易发生腐蚀 解样生铁中碳与铁构成原电池，导致铁发生析氢腐蚀 B 用饱和Na2CO3浸泡重晶石（BaSO4），生成可溶于盐酸的BaCO3 Ksp（BaSO4）＞Ksp（BaCO3） C 新配制的FeSO4溶液中，通常要加入少许硫酸酸化 硫酸电离出的H+可抑制Fe2+水解 D 工业合成氨采用高温环境 高温时H2的平衡转化率大于低温时H2转化率 A. A B. B C. C D. D 5.下列与实验相关的表述正确的是（ ） A. 用NaOH标准溶液测定醋酸浓度时，选择酚酞作指示剂 B. 用干燥洁净的pH试纸测定氯水的pH C. 将pH=8的氨水溶液稀释100倍后，pH=6 D. 铁勺镀银时，铁勺应与电池的正极相连 6.下列有关方程式表述正确的是（ ） A. NH4Cl溶液除铁锈：2 B. 铅蓄电池的正极反应式 C. 稀醋酸与稀NaOH溶液反应（已知中和反应反应热为57.3kJ mol-1）：ΔH=-57.3kJ mol-1 D. 煅烧石灰石：CaCO3（s）=CaO（s）+CO2（g）ΔH＞0，ΔS＞0 7.酸性条件下，H2O2可以氧化I-，反应历程与能量变化如图所示。下列说法正确的是（ ） A. 该历程总共有2个基元反应 B. 、HIO是该反应的中间体 C. 是该反应的决速步骤 D. ΔH=-0.35ev 8.已知如下反应： ①2C（s）+2O2（g）=2CO2（g）； ②2Mg（s）+O2（g）=2MgO（s）。 则反应2Mg（s）+CO2（g）=C（s）+2MgO（s）的ΔH为（ ） A. +809.9kJ mol-1 B. -809.9kJ mol-1 C. +416.4kJ mol-1 D. -416.4kJ mol-1 9.一定温度下，在一容积可变的密闭容器中进行反应C（s）+H2O（g） CO（g）+H2（g）。下列条件的改变（其他条件不变）对反应速率几乎无影响的是（ ） A. 增加C（s）的物质的量 B. 将容器的容积扩大一半 C. 保持压强不变，充入Ar D. 升高温度 10.室温下，下列离子在指定溶液中一定能大量共存的是（ ） A. 使甲基橙显红色的溶液：ClO-、、Fe3+、K+ B. 的溶液：、、Cl-、Na+ C. 由水电离产生的c（H+）=1×10-13mol L-1Cl-、、Mg2+、 D. c（Al3+）=1.0mol L-1的溶液：、、Na+、 11.下列实验操作或实验装置能达到实验目的的是（ ） A. 测定中和反应反应热 B. 电解精炼铜 C. 碱式滴定管排气泡 D. 获得无水 NaHCO3 12.甲醇（CH3OH）、丙酮酸（）是常见的水体污染物，可采用如图装置将甲醇转化为CO2，将丙酮酸转化为乳酸（），其中双极膜内层为水层，工作时水解离为H+、OH-，并通过离子交换膜移向两极。下列有关说法正确的是（ ） A. 电极a为正极，电极b为负极 B. X膜为阳离子交换膜，Y膜为阴离子交换膜 C. 每消耗3.2g甲醇，会产生0.2mol乳酸 D. 每反应1mol丙酮酸，双极膜处有2molH2O解离 13.下列实验目的与方案正确的是（ ） 选项 实验目的 实验方案 A 验证Fe3+与I-反应为可逆反应 取1mL0.1mol L-1KI溶液，向其中加入5mL0.1mol L-1FeCl3溶液，充分反应后 ... ...
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