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课件网) 课题3常见的盐 第2课时 （人教版）九年级 下 第十单元 01 教学目标 02 新知导入 03 新课讲授 04 对点练习 05 延伸拓展 06 课堂小测 07 课堂总结 01 教学目标 01.通过比较碳酸盐的相关化学方程式，能简单的归纳出相同点，理解复分解反应的概念及特点。 02.根据复分解反应发生的条件，判断酸、碱、盐之间的反应能否发生，知道酸、碱、盐的溶解性，掌握盐的化学性质。 03.通过体会分类学习化学物质的方法与意义，感受化学在生活中的应用，在探究过程中体会学习的乐趣。 02 新知导入 实验 碳酸钠+盐酸 碳酸氢钠+盐酸 现象 分析 化学方程式 产生大量气泡，澄清石灰水变浑浊 产生大量气泡，澄清石灰水变浑浊 有二氧化碳生成 有二氧化碳生成 Na2CO3+2HCl=2NaCl+H2O+CO2↑ NaHCO3+HCl=NaCl+H2O+CO2↑ 酸与盐(碳酸钠、碳酸氢钠）反应 03 新课讲授 一、盐的化学性质 1.盐溶液与金属的反应 铜与硝酸银溶液 Cu +2AgNO3 = Cu(NO3)2+2Ag Fe+CuSO4 = Cu+FeSO4 铁与硫酸铜溶液 置换反应 03 新课讲授 一、盐的化学性质 a.在金属活动性顺序表中，只有位于前面的金属才能把位于后面的金属从它的盐溶液中置换出来，与氢的位置无关；盐必须是可溶性盐。 b.不要用K、Ca、Na置换盐溶液中的金属 c. 铁参加的置换反应生成的都是亚铁盐 盐（溶） + 金属 → 新盐 + 新金属 03 新课讲授 一、盐的化学性质 2.盐与酸的反应 碳酸盐 稀盐酸 澄清石灰水 CaCO3 +2HCl==CaCl2+H2O+ CO2↑ Na2CO3+2HCl==2NaCl+H2O+CO2↑ NaHCO3 +HCl==NaCl+H2O+CO2↑ 盐+酸→新盐+新酸 问题：盐能够与酸发生反应，但可以与碱反应吗？ 03 新课讲授 一、盐的化学性质 向盛有澄清石灰水的试管中滴加碳酸钠溶液，观察、记录并分析现象。 现象 分析 化学方程式 澄清石灰水变浑浊 有碳酸钙生成 Na2CO3+Ca(OH)2=2NaOH+CaCO3↓ 实验步骤： 03 新课讲授 一、盐的化学性质 03 新课讲授 一、盐的化学性质 向两支分别盛有少量氢氧化钠溶液和氯化钡溶液的试管中滴加硫酸铜溶液，观察并记录实验现象。 实验步骤： 实验内容 现象 化学方程式 NaOH溶液+CuSO4溶液 2NaOH+CuSO4=Cu(OH)2↓+Na2SO4 BaCl2溶液+CuSO4溶液 BaCl2+CuSO4=BaSO4↓+CuCl2 产生蓝色沉淀 产生白色沉淀 03 新课讲授 一、盐的化学性质 03 新课讲授 一、盐的化学性质 3.盐与碱的反应 盐+ 碱→ 新盐 + 新碱 CuSO4+2NaOH = Cu(OH)2↓+Na2SO4 Na2CO3+Ca(OH)2 = CaCO3↓+2NaOH 盐、碱都必须可溶于水 03 新课讲授 一、盐的化学性质 4.盐与盐的反应 盐1 （溶） + 盐2 （溶） → 新盐1+ 新盐2 CuSO4+BaCl2=CuCl2+BaSO4↓ Na2CO3 + CaCl2 = CaCO3↓+ 2NaCl AgNO3+NaCl=AgCl↓＋NaNO3 盐必须可溶于水 04 对点练习 1.逻辑推理是化学常用的思维方法，下列推理正确的是（ ） A．复分解反应有水或气体或沉淀生成，所以有水或气体或沉淀生成的反应一定是复分解反应 B．某无色溶液滴入酚酞试液变红色，该溶液不一定是碱溶液 C．碳酸盐与盐酸反应有气泡产生，则与盐酸反应有气泡产生的物质一定是碳酸盐 D．中和反应是生成盐和水的反应，所以生成盐和水的反应一定是中和反应 B 03 新课讲授 二、复分解反应 交流讨论：观察下列这些反应，它们有什么共同点吗？ CuSO4 + BaCl2 = BaSO4↓ + CuCl2 Na2CO3 + 2HCl = 2NaCl + H2O+CO2↑ NaHCO3 + HCl = NaCl + H2O+CO2↑ Na2CO3 + Ca(OH)2 = CaCO3↓ + 2NaOH H2CO3 交换 复分解反应：在溶液中，两种化合物互相交换成分，生成另外两种化合物的反应。 03 新课讲授 二、复分解反应 ＋ ＋ AB + CD → AD + CB(正价在前，负价在后) 特点：“互交换，价不变”。 复分解反应：在溶液中，两种化合物互相交换成分，生成另外两种化合物的反应。 03 ... ...
