定远育才学校2025-2026学年高二（上）期末检测 化学试题 可能用到的相对原子质量：H-1 C-12 O-16 Na-23 S-32 Cl-35.5 K-39 Ca-40 一、选择题：本题共14小题，每小题3分，．每小题只有一个选项符合题目要求． 1.X、Y、Z、R是短周期主族元素，X原子最外层电子数是次外层的两倍，Y元素在地壳中的含量最多，Z元素的金属性在短周期元素中最强，R原子的核外电子数是X原子与Z原子的核外电子数之和。下列叙述错误的是（ ） A. X与Y能形成两种常见的气态化合物 B. 原子半径的大小顺序：R>Z>Y>X C. X、Z分别与R形成的化合物中化学键类型不同 D. 含有Y、Z、R三种元素的化合物的水溶液可能有漂白性 2.下表为一种短周期元素A的各级电离能数据，下列有关该元素的说法错误的是（ ） I1 I2 I3 I4 I5 I6 电离能 1402 2856 4579 7476 9446 53273 A. 该元素的价电子数为5 B. 该元素的电负性比同周期相邻元素高 C. 该元素位于周期表p区 D. 该元素基态原子的未成对电子数为3 3.代表阿伏加德罗常数的值，下列叙述正确的是( ) A. 62 g白磷()中含有个非极性键 B. 30 g乙烷中含有6NA个σ键 C. 标况下，22.4 L的二氧化碳含2NA个σ键 D. 0.5 mol雄黄(，结构为)含有个键 4.磷的常见含氧酸化学式为H3POx(x=2、3、4)，其分子结构和亚磷酸与水形成的部分氢键如下图所示： 下列说法不正确的是（ ） A. 与足量NaOH溶液反应的离子方程式为： B. 分子中P采取杂化 C. 与水形成如图所示的环，使得羟基难以电离出 D. 相同温度、相同浓度的稀溶液的酸性： 5.元素X位于第四周期，其基态原子的内层轨道全部排满电子，且最外层电子数为2，元素Y基态原子的3p轨道上有4个电子，X与Y所形成化合物晶体的晶胞如图所示。下列说法不正确的是( ) A. X位于元素周期表第四周期第IIB族 B. Y的基态原子的核外电子有16种运动状态 C. 该晶体中X粒子与Y粒子的个数之比为1：1 D. 该晶体中每个X粒子周围与它最近且等距离的X粒子有4个 6.相变离子液体体系因节能潜力大被认为是新一代吸收剂，某新型相变离子液体X吸收的过程如图，已知X的阴离子中所有原子共平面，下列说法错误的是（ ） A. X的阳离子中所有原子(除H外)均达到最外层8电子稳定状态 B. 真空条件下有利于Y解析出 C. X的阴离子中所有N均提供2个电子参与大π键的形成 D. Y的熔点比X的低，可推知阴离子半径：Y>X 7.活性催化加氢生成的总反应为：，可能的反应历程如下图所示。下列说法正确的是( ) A. 氢气解离为H的过程要放热 B. 吸附在上的H略带负电荷 C. 步骤Ⅰ中吸附在上的H与C结合 D. 若用代替，则生成 8.恒容密闭容器中和一定量反应：。按投料比1:3或1:3.5，的平衡转化率与温度关系如图。下列说法正确的是（ ） A. B. 反应速率： C. 点对应的化学平衡常数： D. 当混合气体的密度不变时，该反应达到平衡状态 9.自然界中时刻存在着氮的转化，分子在催化剂的作用下发生的一系列转化如图所示(已知反应1和反应2都是放热反应)。下列有关说法正确的是（ ） A. 反应1必须在高温条件下才能自发进行 B. 在时，反应2一定不是自发反应 C. 其他条件不变，使用催化剂不能改变两个反应进行的方向 D. 根据焓变和熵变既可判断反应的进行方向，又可确定反应速率的快慢 10.已知常温下，几种物质的电离平衡常数如下表，下列说法正确的是（ ） 弱酸 HCOOH(甲酸) HCN (25℃) A. 分别表示化学平衡常数、电离平衡常数，升高温度，则增大，增大 B. 的电离方程式为 C. 向溶液中通入HCN气体： D. 等物质的量浓度的HCOOH和溶液的： 11.室温下,向20.00 mL 0.100 0 mol·L-1盐酸中滴加0.100 0 mol·L-1 NaOH溶液,溶液的pH随NaOH溶液体积的变化如图所示。已知lg 5≈0.7。下列说法错误的是( ) A. NaOH与盐酸恰好完全反应时,p ... ...
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