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课件网) 铃声伴读 1、氧气的物理性质（p38） 2、检验氧气的方法及利用的原理（p38） 3、木炭在空气、氧气中燃烧的现象（p39） 4、硫在空气、氧气中燃烧的现象及水的作用（p39） 5、铁丝在空气、氧气中的反应现象及水的作用（p40） 6、三个文字表达式及三组实验对比的结论（p39-40） 7、化合反应的定义及特征（p41） 8、缓慢氧化的例子（p41） 第二单元 空气和氧气 课题3 制取氧气 第1课时 学习目标 1.了解工业制取氧气的方法。 2.掌握实验室用高锰酸钾制取氧气的原理、装置及操作步骤，初步了解通过化学实验制取物质的一般思路。 课堂导入 如何制取氧气呢？ 新课讲授：一、工业制氧气 1.方法： 分离液态空气法 2.原理： 根据液态空气中各成分的 不同，低温蒸发来制取氧气。 沸点 3.过程： 空气 降温加压 液化 液态空气 -196℃ 氮气 升温 液氧（储存在蓝色钢瓶中） 物理变化 典例精析 工业制取氧气主要有以下步骤，下列有关说法不正确的是（ ） A.液态空气是混合物 B.氮气先被蒸发出来，说明氮气沸点比氧气低 C.步骤②属于化学变化 D.得到的剩余液体大部分为液氧，颜色为淡蓝色 C 空气 降温加压 ① 液态 空气 蒸发出氮气 ② 剩余液体 贮存 ③ 蓝色钢瓶 新课讲授：二、实验室制氧气 1.制取原理 （1）加热高锰酸钾（KMnO4） 加热 高锰酸钾 KMnO4 锰酸钾+二氧化锰+氧气 K2MnO4 O2 MnO2 固体：暗紫色 溶液：紫红色 （2）分解过氧化氢(H2O2)溶液 过氧化氢 水 + 氧气 二氧化锰 H2O2 H2O O2 过氧化氢溶液，无色透明液体，俗称“双氧水” 二氧化锰，黑色粉末，难溶于水 新课讲授：二、实验室制氧气 2.制取装置 （1）制———发生装置 反应物: 反应物： ②固液不加热型 ①固固加热型 固体 反应条件： 加热 固体和液体 不需要加热 反应条件： 根据反应物的状态和反应条件确定 新课讲授：二、实验室制氧气 【思考与讨论】 下面是固液不加热型的变形装置图，它们各有什么优点 装置简单适用于制取少量的气体 便于随时 添加试剂 可以控制 反应速率 可以控制反应的发生和停止 新课讲授：二、实验室制氧气 2.制取装置 （2）取———收集装置 ②排空气法—向上排空气法 ①排水法 根据溶解性及是否与水反应和密度确定 ②排空气法—向下排空气法 难/不溶于水的气体，不与水反应 密度比空气大 密度比空气小 优点：更纯净 优点：更干燥 新课讲授：二、实验室制氧气 2.制取装置 （2）取———收集装置 多功能瓶 常见类型 难/不溶于水且不与水反应：短进长出 密度比空气小：短进长出 密度比空气大：长进短出 除杂、干燥、检验：长进短出 新课讲授：二、实验室制氧气 2.制取装置 新课讲授：二、实验室制氧气 3.制取操作（实验步骤） 茶 庄 定 点 收 利 息 （1）查（连接装置，检查装置气密性） （2）装（将药品装入试管，棉花？） （3）定（把试管固定在铁架台上，试管口略向下倾斜？） （4）点（点燃酒精灯加热，预热？） （5）收（收集气体，气泡连续均匀冒出？） （6）离（撤离导管） （7）熄（熄灭酒精灯） 顺序不能反？ 新课讲授：二、实验室制氧气 3.制取操作（实验现象） 实验编号 现象 （1） （2） 水槽内导管口有气泡冒出，气泡进入集气瓶，瓶内的水排入水槽中 带火星的木条复燃 新课讲授：二、实验室制氧气 3.制取操作（注意事项） 试剂要平铺在试管底部。目的：增大受热面积。 铁夹要夹在离试管口约1/3处。目的：便于加热，防止试管破裂 试管口略向下倾斜。目的：防止冷凝水倒流，使试管炸裂。 试管内导管伸入试管不能太长。目的：有利于气体导出。 加热时要先预热，再对准药品部位加热。目的：防止受热不均匀，使试管炸裂。 导管口塞一团棉花。目的：防止加热时粉末状物质进入导 ... ...
