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课件网) 酸碱的中和反应的再探究 学习目标: 1.通过实验探究，加深理解中和反应的实质。 2.通过验证酸碱之间的反应，体验科学探究的基本过程。 3.通过活动与探究，学习对获得的事实进行分析得出结论的科学方法。 4.学生逐步树立化学知识来源于生活、又服务于生活的意识。 活动探究1 实验1：在试管中加入约2ml硫酸铜溶液，然后滴入几滴氢氧化钠溶液，观察现象。然后再向试管中加入稀盐酸，振荡，观察现象。 实验2：取两支试管并标号，分别加入等量的氢氧化钙（少量），然后各加入等量的（约1ml）水，振荡；继续向1号试管中加入约1ml水，振荡；向2号试管中加入约1ml稀盐酸，振荡；观察现象。 实验3：在试管中加入1ml稀氢氧化钠溶液，然后滴入1ml稀盐酸，观察现象 活动探究1 组别 实验现象 化学方程式 实验1 实验2 实验3 ①出现蓝色絮状沉淀，溶液变成无色 ②蓝色絮状沉淀溶解，溶液呈蓝色 CuSO4 + 2NaOH = Cu(OH)2 ↓+ Na2SO4 2HCl + Cu(OH)2 = CuCl2 + 2H2O 1号试管无明显现象 2号试管中粉末逐渐溶解形成无色溶液。 2HCl + Ca(OH)2 = CaCl2 + 2H2O HCl + NaOH = NaCl +H2O 无明显现象 得出结论： 酸碱中和反应： 酸和碱反应生成盐和水并放出热量的反应 活动探究2 实验步骤： 在试管中取1-2ml氢氧化钠溶液，滴入几滴酚酞溶液，边加边振荡，至溶液颜色恰好变成无色为止。在实验过程中分别用用pH试纸测定未滴加盐酸时，滴加少量盐酸时，溶液变为无色时，继续滴加盐酸时的pH 检测pH的方法:在干净的玻璃片上放一小片pH试纸，用干净的玻璃棒蘸取待测液滴到pH试纸上，显色后与标准比色卡对比，并读数步骤：在实验步骤：在试管中取1-2ml氢氧化钠溶液，滴入几滴酚酞溶液，边加边震荡，至实验过程中分实验步骤：在试管中取1-2ml氢氧化钠溶液，滴入几滴酚酞溶液，边加边震荡，至溶液颜色恰好变成无 pH值 溶液中溶质的成分 未滴加稀盐酸时 滴加少量稀盐酸时 溶液恰好变成无色时 变为无色后若继续 滴加稀盐酸时 大于7 等于7 小于7 NaOH NaCl、HCl NaCl NaOH、NaCl 归纳总结 证明无明显现象中和反应是否发生的方法 实验方案 实验现象 酸和碱的反应放热 酸碱性的改变 验证反应物的消失 测定反应前后的温度 1.滴加酚酞溶液 2.测pH 验证生成物的生成 ...... 1.加入过量的碱，再加入活泼金属/金属氧化物 2.加入过量的酸，再加入硫酸铜溶液/氯化铁溶液 16、（6分）酸碱中和反应是初中阶段重要的一类反应，某校学习小组以中和反应为项目进行如下研究。 【认识中和反应】 （1）当两种化合物互相交换成分，生成物中有 生成时，复分解反应才可以发生;中和反应属于复分解反应。 （2）稀盐酸和氢氧化钠溶液混合没有明显现象,请设计实验证明稀盐酸与稀氢氧化钠溶液发生了中和反应，并完成实验报告。 实验用品包括烧杯、胶头滴管、玻璃棒、稀盐酸、稀氢氧化钠溶液、酚酞溶液。 实验步骤 实验现象 一段时间后溶液由红色变为无色 实验结论 证明稀盐酸与稀氢氧化钠溶液发生了中和反应 沉淀或气体或水 在烧杯中加入适量的 稀氢氧化钠溶液，滴入两滴酚酞溶液，慢慢滴入稀盐酸，边加边搅拌 【探究中和反应】 【提出问题】中和反应的实质是什么？ 【查阅资料】a. 一定体积的溶液中，离子的数目越多，其离子的浓度越大。电导率传感器用于测量溶液的导电性强弱，电导率值越大溶液导电能力越强。溶液的导电强弱主要与溶液中可自由移动离子的浓度和种类有关。如果离子的浓度和种类发生变化，则溶液的电导率也随之发生变化。 b. BaSO4 难溶于水，即在水中难电离。 c. 蒸馏水几乎不导电。 （3）恒温条件下，向20ml一定浓度的稀Ba（OH）2溶液中滴加2滴无色酚酞溶液，插入电导率传感器，然后逐滴滴加稀硫酸，边滴 ... ...
