(
课件网) 3.气体的等压变化和等容变化 第二章 2026 内容索引 01 02 03 自主预习 新知导学 合作探究 释疑解惑 课堂小结 04 随堂练习 课标定位 素养阐释 1.知道什么是等压变化和等容变化,理解盖-吕萨克定律和查理定律的内容和公式。 2.知道理想气体模型,理解气体实验定律的微观解释。 1.通过等压变化和等容变化学习培养科学思维的能力。 2.理解理想气体模型的科学观念,能够运用科学思维从微观角度解释气体实验定律。 自主预习 新知导学 一、气体的等压变化 1.等压变化:一定质量的某种气体,在 压强 不变时,体积随温度变化的过程。 2.盖-吕萨克定律: (1)内容:一定质量的某种气体,在压强不变的情况下,其体积V与热力学温度T成 正比 。 (2)表达式:V=CT或 。 (3)图像:在V-T图上等压线为过 原点 的倾斜直线。 二、气体的等容变化 1.等容变化:一定质量的某种气体,在体积不变时,压强随温度变化的过程。 2.查理定律: (1)内容:一定质量的某种气体,在体积不变的情况下,压强p与热力学温度T成 正比 。 (2)表达式:p=CT或 。 (3)图像:在p-T图像上等容线为过原点的倾斜直线,在p-t图像上等容线不过原点,其反向延长线与横轴的交点坐标为(-273.15 ℃,0)。 (4)一定质量的某种气体,温度降得足够低时,是否会发生物态的变化 此时是否还遵守查理定律 答案：当气体的温度降得足够低时可由气态变为液态或固态,发生物态变化时将不再遵守查理定律。 三、理想气体 气体实验定律的微观解释 1.理想气体:在 任何 温度、任何 压强下都遵从气体实验定律的气体。 2.理想气体与实际气体。 (1)实际气体在温度不低于 零下几十摄氏度 、压强不超过 大气压的几倍 时,可以当成理想气体来处理。 (2)理想气体是对实际气体的一种 科学抽象 ,就像质点、点电荷模型一样,是一种 理想模型 ,实际并不存在。 3.玻意耳定律的微观解释。 一定质量的某种理想气体, 温度 保持不变时,分子的平均动能是一定的。在这种情况下,体积减小时,分子的 数密度 增大,单位时间内、单位面积上碰撞器壁的分子数就多,气体的压强就 增大 。 4.盖-吕萨克定律的微观解释。 一定质量的某种理想气体, 温度 升高时,分子的平均动能 增大 ;只有气体的体积同时增大,使分子的 数密度 减小,才能保持压强 不变 。 5.查理定律的微观解释。 一定质量的某种理想气体, 体积 保持不变时,分子的 数密度 保持不变。在这种情况下, 温度 升高时,分子的平均动能增大,气体的压强就 增大 。 6.拓展学习:理想气体的状态方程。 一定质量的某种理想气体,在从某一状态变化到另一状态时,压强p 跟体积V的乘积与热力学温度T之比保持不变。表达式为 。 【思考讨论】 1.判断下列说法的正误。 (1)一定质量的某种气体,在压强不变时,其V-T图像是过原点的直线。 ( ) (2)在质量和体积不变的情况下,气体的压强与摄氏温度成正比。( ) (3)等容变化的p-T图像是一条过坐标原点的直线。( ) (4)理想气体在超低温和超高压时,气体的实验定律不适用了。( ) (5)对于不同的理想气体,其状态方程 =C(恒量)中的恒量C相同。( ) (6)气体的分子平均动能越大,气体的压强就越大。( ) √ √ × × × × 2.我国民间常用“拔火罐”来治疗某些疾病,即用一个小罐,将纸燃烧后放入罐内,然后迅速将火罐开口端紧压在人体的皮肤上,待火罐冷却后,火罐就被紧紧地“吸”在皮肤上。你知道其中的道理吗 答案：火罐内的气体体积一定,冷却后气体的温度降低,压强减小,故在大气压力作用下被“吸”在皮肤上。 3.(1)等容过程和等压过程的p-T和V-T图像理论上应是过原点的直线,但由于绝对零度不可能达到,在图像上如何表示图线过原点 (2)查理定律与盖-吕萨克定律中的正比能否说成是与温度成正比 答案：(1)在图 ... ...
