·化学· 参考答案及解析 参考答案及解析 高三化学试卷 一、选择题 1.B 【解析】制作竹简的材料竹子的主要成分是纤维素,属于有机物;太保鼎属于青铜器;印刷年画的纸张主要成 分是纤维素,属于有机物;烧饼的主要成分是淀粉,属于有机物。 2.D 【解析】 基 态 碳 原 子 的 价 电 子 轨 道 表 示 为 ;CaO 含 过 氧 根 离 子(O2-2 2 ),其 电 子 式 应 为 ·· ·· 2- Ca2+ · O· O·· · · ;HClO分子的结构式为H—O—Cl,其中氧原子采用sp3 杂化,三个原子不在一条直线上;·· ·· 甲醛中碳氧双键的π键由p轨道“肩并肩”重叠形成,电子云轮廓图应呈上下(或前后)镜面对称。 3.C 【解析】1molPH3 分子中含18mole-,未给出PH3 所处的状态,无法确定其物质的量;次磷酸属于弱酸, H2PO-2 会发生水解,物质的量减少;1molP4 分子中含6molP—P键,即(31×4)∶6=31∶x,则x=1.5;反 应中每生成1molPH3 转移3mole-。 4.C 【解析】将浓硫酸滴入蔗糖中,蔗糖炭化变黑体积迅速膨胀,说明浓硫酸具有脱水性,若酸性高锰酸钾溶液褪 色,说明浓硫酸与碳发生了氧化还原反应,生成了二氧化硫,说明浓硫酸具有氧化性;使用聚四氟乙烯活塞的滴 定管为通用滴定管,酸碱均可盛装;瓷坩埚成分中的二氧化硅与碳酸钠在高温下可以反应生成硅酸钠;制备 Fe(OH)2 时,为了防止氧化可以在上面加一层植物油,并且将胶头滴管伸入液面以下滴加。 5.D 【解析】石灰乳不能拆成离子形式;碳酸氢钙与氨水反应,应该生成CaCO3 沉淀;少量FeI2 溶于过量稀硝 酸,Fe2+和I-均被氧化;NaS溶液呈碱性,S2-2 被空气中O2 氧化成S,对应的离子方程式为2S2-+O2+2H2O 2S↓+4OH-。 6.B 【解析】双黄酮分子中含有酮羰基、酚羟基、醚键和碳碳双键四种官能团;苯环上和双键碳原子均采用sp2 杂 化,苯环和六元醚环均是平面结构,—OCH3 通过旋转单键可以与苯环位于同一平面内;酚羟基的邻、对位发生 取代,消耗5molBr2,碳碳双键加成消耗2molBr2,共7mol;双黄酮分子含有酚羟基可以发生酯化反应,但不 能发生水解反应。 7.C 【解析】X的原子半径最小为H;短周期中 M 的原子半径最大为Na;Z与Y、Q紧相邻,且Z的价电子数是 内层电子数的3倍,则Z为O;Q原子序数大于Na且与O相邻,则Q为S;Y的序数小于O是N。O、N、S的氢 化物有H2O2、H2O、NH3、N2H4、H2S、H2S2 等;Na与S形成的Na2S2 中存在非极性键;Na+和O2-的结构相 同,核电核数越大则离子半径越小,故半径O2->Na+,S2-核外有三个电子层离子半径最大,故离子半径S2-> O2->Na+;N和O形成的化合物中NO、NO2 均不是酸性氧化物。 8.D 【解析】中心离子的配位数为6;EDTA表示为 H4Y,阴离子为Y4-,与Fe配位后离子带1个负电荷,说明 Y4-与Fe3+配位;在EDTA中羧基中碳原子采用sp2 杂化,饱和碳原子采用sp3 杂化;Fe3+与EDTA形成配离 子且Fe3+位于内界,滴入NaOH溶液,不可能立即产生红褐色沉淀。 9.C 【解析】放电过程中NaxC→C,碳元素化合价升高发生氧化反应,故b极为负极,a极为正极,铁钉镀铜时,镀 层金属作阳极,铁钉作阴极应接b极;充电时b极为阴极,电极反应为C+xNa++xe- NaxC,转移1mol e-,b极质量增加23g;放电时,正极上 Na + -1-xMO2→NaMO2,电极反应为 Na1-xMO2+xNa +xe NaMO2;相对原子质量Na>Li,则负极材料质量相同时,锂离子的物质的量更大,锂离子电池可提供的电量 更多。 ·1· 高三期末考试 ·化学· 1 1 10.C 【解析】晶胞有8个BH-4 在顶点,4个在面心,1个在体内,晶胞中含有BH-4 的个数=8×8+4×2+1= 21 4,晶胞中有6个 Na+ 位于面心,4个位于棱边上,共有 1 1 6× +4× =4个,晶体的密度 4M×10 · 2 4 ρ=NA·2a3 g -3 2M×10 21 cm = · -3;· 3g cm 根据晶胞图可知距离Na +最近的BH-4 有8个,故Na+的配位数为8;在NaBHN a 4 中 A Na+和BH-4 之间存在离子键,BH-4 中存在配位键。 11.C 【解析】滤渣1的主要 ... ...
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