初中化学·酸碱盐中考核心知识点 一、酸碱盐基本概念 1. 酸：由_____离子 + 酸根离子构成 2. 碱：由金属离子 + _____离子构成 例：HCl、H SO 、HNO 例：NaOH、Ca(OH) 、Cu(OH) 3. 盐：由_____离子（或铵根）+ 酸根离子构成 例：NaCl、Na CO 、CuSO 、NH Cl 二、溶液酸碱度（pH） 1. pH<7：_____性，pH越小，酸性越_____ 2. pH=7：_____性（水、大部分中性盐溶液） 3. pH>7：_____性，pH越大，碱性越_____ 4. 测定pH最简单方法：用_____，读数为整数 三、浓盐酸、浓硫酸特性（中考必背） 1. 浓盐酸：有_____性，敞口放置瓶口出现白雾，溶质质量分数_____ 2. 浓硫酸： ① 有强_____性（吸水，干燥剂）；敞口质量变大，溶质质量分数_____ ② 强腐蚀性、脱水性 ③ 稀释口诀：_____入水，沿壁慢倒，不断搅拌** 四、酸的通性（5条通用规律） 酸具有通性的原因：溶液中都含有相同的_____ 1. 酸 + 指示剂：石蕊变_____，酚酞_____色（无方程式，中考常考现象） 2. 酸 + 活泼金属 → 盐 + _____ 反应类型：置换反应 符号表达式：A + BC = AC + B（A为活泼金属，BC为酸） 重点方程式及现象： ① Fe + 2HCl = FeCl + H ↑：铁钉逐渐溶解，产生_____色溶液，有气泡冒出 ② Zn + H SO = ZnSO + H ↑：锌粒逐渐溶解，有气泡冒出（实验室制氢气） 3. 酸 + 金属氧化物 → 盐 + _____ 反应类型：复分解反应 符号表达式：AB + CD = AD + CB（AB为酸，CD为金属氧化物） 重点方程式及现象： ① Fe O + 6HCl = 2FeCl + 3H O：红棕色铁锈逐渐溶解，产生_____色溶液 ② CuO + H SO = CuSO + H O：黑色氧化铜逐渐溶解，产生_____色溶液 4. 酸 + 碱 → 盐 + _____（中和反应） 反应类型：复分解反应（中和反应属于复分解反应的特例） 符号表达式：AB + CD = AD + CB（AB为酸，CD为碱） 重点方程式及现象： ① NaOH + HCl = NaCl + H O：无明显现象（可加酚酞检验反应） ② Ca(OH) + 2HCl = CaCl + 2H O：无明显现象 5. 酸 + 盐 → 新酸 + 新盐 反应类型：复分解反应 符号表达式：AB + CD = AD + CB（AB为酸，CD为盐） 重点方程式及现象： ① Na CO + 2HCl = 2NaCl + H O + CO ↑：有_____产生（检验碳酸根） ② AgNO + HCl = AgCl↓ + HNO ：产生_____色沉淀（不溶于酸，检验氯离子） 五、碱的通性（4条通用规律） 碱具有通性的原因：溶液中都含有相同的_____ 1. 碱 + 指示剂：石蕊变_____，酚酞变_____（无方程式，中考常考现象） 2. 碱 + 非金属氧化物 → 盐 + _____ 反应类型：非基本反应类型 符号表达式：AB + CD = AD + CB（AB为碱，CD为非金属氧化物） 重点方程式及现象： ① Ca(OH) + CO = CaCO ↓ + H O：产生_____色沉淀（检验二氧化碳） ② 2NaOH + CO = Na CO + H O：无明显现象（氢氧化钠变质的原因） 3. 碱 + 酸 → 盐 + 水（中和反应） （同酸的通性第4条，方程式重复不冗余，重点记中和反应本质） 4. 碱 + 盐 → 新碱 + 新盐 反应类型：复分解反应 符号表达式：AB + CD = AD + CB（AB为碱，CD为盐） 重点方程式及现象： ① 2NaOH + CuSO = Cu(OH) ↓ + Na SO ：产生_____色沉淀 ② 3NaOH + FeCl = Fe(OH) ↓ + 3NaCl：产生_____色沉淀 六、三大离子检验 1. H （酸）检验：加活泼金属产生气泡 / 加碳酸盐产生_____ 2. OH （碱）检验：酚酞变红 / 铜盐生成_____色沉淀 3. CO （碳酸根）检验：加稀盐酸，产生能使澄清石灰水变_____的气体 七、常见沉淀口诀 1. 白色沉淀：AgCl、BaSO （**不溶于酸**）；CaCO 、BaCO 、Mg(OH) （溶于酸） 2. 蓝色沉淀：_____ 3. 红褐色沉淀：_____ 八、复分解反应 1. 反应条件：生成物必须有_____、_____、_____三者之一 2. 反应特点：**双交换，价不变** 3. 不能共存离子总结（离子不共存=生成沉淀/气体/水） ... ...
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