2026 届 高 考 适 应 性 考 试 化 学 2026.5 本试卷共8页，19题。全卷满分100分。考试用时75分钟。 ★祝考试顺利★ 注意事项： 1．选择题的作答：每小题选出答案后，用2B铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑。2．非选择题的作答：用黑色签字笔直接答在答题卡上对应的答题区域内。 可能用到的相对原子质量：H 1 Li 7 C 12 N 14 O 16 Cl 35.5 Ag 108 In 115 选择题：本题共 15 小题，每小题 3 分，共 45 分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。 1．下列与生产生活相关的叙述中，错误的是 A．硅酸盐材料大多具有硬度高、难溶于水、耐高温、 耐腐蚀等特点 B．ABS树脂是丙烯腈、1,3-丁二烯和苯乙烯三种单体通过缩聚反应生成 C．网状结构的淀粉-聚丙烯酸钠高吸水性树脂具有强大的吸水和保水能力 D．碳纳米管可用于生产复合材料、电池和传感器等 2．下列实验的对应操作中，错误的是 A．向试管中倾倒液体药品 B．制备氢氧化亚铁 C．灼烧海带 D．H2在Cl2中燃烧 3．“类比”是研究物质性质及变化的重要方法。依据下列事实进行类比推测合理的是 选项 事实 类比推测 A. Cl2O中Cl的化合价为+1 OF2中F的化合价为+1 B. Fe和S反应生成FeS Cu和S反应生成Cu2S C. NaCl固体与浓硫酸反应可制备HCl气体 NaI固体与浓硫酸反应可制备HI气体 D. Na与O2在加热条件下会生成Na2O2 Li与O2在加热下会生成Li2O2 4．下列化学用语或图示表示错误的是 A．HClO中O的杂化轨道表示式： B．丙氨酸的手性异构体： C．4-甲基-1,3-戊二烯的键线式： D．BaSO4的电离方程式为BaSO4(s)Ba2+(aq) +(aq) 5．基本概念和理论是化学思维的基石。下列叙述正确的是 A．VSEPR理论认为VSEPR模型与分子的空间结构相同 B．原子光谱的谱线是不同定态电子发生跃迁产生的，因而是离散的而不是连续的谱线 C．元素性质随着原子电子层递增而呈周期性变化的规律称为元素周期律 D．离子键、共价键和氢键都属于化学键 6．下列事实解释错误的是 选项 物质的结构或性质 解释 A. 硫化橡胶具有较好的强度 橡胶硫化后形成网状结构 B. 水结为冰时体积变大 更多的氢键使冰中水分子的空间利用率增大 C. 酸性：> O的电负性比S大，使羧基中O—H键极性更大，更易电离出H+ D. Al2O3的熔点高于Al2Cl6 Al2O3属于偏向共价晶体的过渡晶体，Al2Cl6属于分子晶体 7．目前已知的维生素D至少有10种分子，维生素D3是其中重要的一种(结构如图)。下列有关说法错误的是 A．水溶性较差，随餐吃才好吸收 B．分子式为C27H40O C．能发生还原反应、消去反应、取代反应 D．分子中虚线框内所含碳原子可能共平面 8．我国科研团队通过高温高压技术成功合成新型超导材料MgB2，其临界温度远高于传统超 导材料，在新能源、医疗设备等领域具有广阔应用前景。下列说法正确的是 A．第一电离能B＞Mg B．合成MgB2的过程中，原子的种类和数目均发生改变 C．MgB2的超导性属于物质的化学性质 D．MgB2在常温常压下可以稳定存在 9．在右图所示的物质转化关系中，A是常见的气态氢化物，B是能使带火星的木条复燃的 无色、无臭气体，E的相对分子质量比D的大17，G是一种紫红色金属单质（反应条件 和部分生成物未列出）。下列说法错误的是 A．A的VSEPR模型为三角锥形 B．G和E反应也可以得到D C．与G2+配位的能力：A>F D．反应①中氧化剂:还原剂=1:2 10. 某种催化剂的阴离子结构如图所示，其组成元素中，X、Y、Z为原子序数依次增大的 短周期主族非金属元素，W为第四周期元素中基态原子未成对电子数最多的元素。下列说法正确的是 A．同周期中第一电离能大于Z的元素有2种 B．氢化物的沸点：Z>Y C．该阴离子中W的化合价为+3，其配体数为4 D．X2YZ分子中的键角为120° 11．手性1,2—二醇是合成精细化学品的重要中间体。我国科学家开发 ... ...
~~ 已预览到文档结尾了 ~~
