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课件网) 高二化学· 开学第一课 从记住到理解,化学的世界 远比你想象的有趣 人教版选择性必修第一册·化学反应原理 从记住到理解:你准备好换个学法了吗 初中时 你记住了"铁生锈是化学变化" 高二开始 你记住了"铁生锈是化学变化" 咱们要搞懂:为什么铁会生锈 电子怎么跑的 怎么让它不生锈 记忆 理解 记住结论是起点,理解原理才是终点 初中到高二,化学的画风变了 初中化学 高二化学 背方程式、记颜色变化 知道反应'是什么 算能量、推方向、比快慢 追问反应'为什么 跃迁 定性描述为主 定量计算+原理推导 这学期咱们学三大板块 化学反应 与能量 反应速率 与平衡 水溶液中的 离子平衡 能量从哪来 怎么用 反应多快 能走多远 酸碱盐在水里怎么"打架" 第一章·化学反应与能量 化学反应不只是'变了',还伴随着能量的进出。想想 看,手暖宝为什么会发热 手机电池靠什么供电 答案都藏在这一章。 反应热:化学反应里的'能量账本" 放热反应 反应后能量减少,环境变暖 手暖宝发热、天然气燃烧 吸热反应 反应后能量增加,环境变冷 冰袋制冷、碳酸钙分解 焓变ΔH\Delta HΔH 放热ΔH为负，吸热ΔH为正 记住:负号表示"放出" 热化学方程式: 给方程式加上"能量标签" 1/2/写普通方程式 3 2 1/2/3 1/2/3 标状态 和系数 附上焓变值 HC 标明气态液态固态 ΔH= 285.8 kJ/mol H +O →H O 记住:状态不标、系数不同,△H就不一样! 原电池:让化学反应"发电" 负极: 氧化反应,失电子 正极: 还原反应,得电子 Zn(锌) Cu(铜) 电子: 从负极流向正极 溶液中: 失电子 得电子阳离子移向正极 化学电源:从伏打电池到锂电池 片 1/2 2/3 3/3 4/4 锂离子电池 伏打电池 铅酸蓄电池 干电池 1800年,第一次把化学能变电能 可充电,汽车启动就靠它 遥控器里的老朋友 手机、电动车的心脏 电解池:用电"逼"反应发生 原电池vs电解池 金属稀出 气上升 原电池:自发反应产生电 电解池:通电驱动非自发反应 关键规则 阳极接电源正极,发生氧化反应 阴极接电源负极,发生还原反应 生活例子 电镀、氯碱工业、铝的冶炼都是电解池的功劳 金属腐蚀:铁为什么会生锈 腐蚀(电化学) 防护三大招 第一招:涂漆隔绝氧气和水 第二招:牺牲阳极的阴极保护法 第三招:外加电流保护 铁做负极失电子 氧气和水是"帮凶" 铁锈Fe O xH O 想想看:轮船螺旋桨上为什么绑锌块 锌替铁"挨刀"! 反应物 生成物 第二章·化学反应速率与化学平衡 反应有多快 能进行到什么程度 这章咱们要搞懂两件事:速度和极限。 就像跑步--你跑多快是一回事,能跑多远又是另一回事。 反应速率:化学反应的"速度计" 定义 单位时间内浓度的变化量 v=Δc/Δt 关键提醒 速率只取正值 固体和纯液体不谈速率 同一反应各物质速率之比=系数比 想想看 可乐打开后气泡冒得越来越慢 这就是反应速率在变 四个因素,操控反应快慢 浓度 温度 升温10℃,速率约翻2-3倍 浓度越大,碰撞越多,反应越快 催化剂 表面积 改变路径,降低门槛,不改结果 固体越碎,接触越多,反应越快 化学平衡:反应的"终点站" 什么是平衡 正反应速率=逆反应速率 各组分浓度不再变化 三个特征 动:不是停了,是正逆速率相等 定:浓度不变 等:v正=v逆 想想看 教室里进进出出人数一样时 教室里人数就稳定了--这就是平衡 勒夏特列原理:平衡怎么跑 施加条件改变 1 扬动 记住: 改变浓度、压强或温度 平衡不"抵抗", 而是"妥协" 平衡发生移动 2 平衡向减弱这种改变的方向移动 --减弱改变, 但不能完全消除 达到新平衡 3 各组分浓度再次稳定(但和原来不同 OH CI Na 第三章·水溶液中的离子反应与平衡 把盐撒进水里,你以为只是"化了" 其实水里正在上演一场离子之间的博弈。 这一章,咱们来看清水里的"暗战"。 弱电解质:没有完全"分手"的分子 强电解质 在水 ... ...
