教材习题答案 第 1章 认识化学科学 酸具有漂白性 所以 Ｃ 中湿润的有色布条褪色 (３)图中实验 设计缺少尾气处理装置 氯气有毒 排到空气中会污染空气 第 2节 研究物质性质的方法和程序 因此可以在 Ｄ 处添加装有 ＮａＯＨ 溶液的洗气瓶 以吸收多余 ◆练习与活动 的氯气 １.答案 (１)Ｂ (２)钠易与氧气、水蒸气反应 不与煤油反应 且密度比煤油大 第 3节 化学中常用的物理量———物质的量 解析 (１)钠的熔、沸点比较低 加热时先熔化 熔化后有钠蒸 ◆练习与活动 气产生 再燃烧 燃烧时发出黄色火焰 最后生成 Ｎａ２Ｏ２ １.答案 (１)６.０２×１０２３ ２ (２)钠易与空气中的氧气、水蒸气等物质反应 不与煤油反应 (２)４.８１６×１０２４ 故通常将金属钠保存在煤油中 (３)１.２０４×１０２４ ２.答案 (１)Ｂ (２)Ｃｌ２＋２ＮａＯＨ ＮａＣｌ＋ＮａＣｌＯ＋Ｈ２Ｏ (４)３ 解析 (１)在通常情况下 氯气为黄绿色、有刺激性气味的有 (５)５ ∶ ８ ５ ∶ ８ 毒气体 能溶于水 故 Ａ、Ｃ、Ｄ 正确 液氯与氯气状态不同 但 (６)０.５ ｍｏｌ ２ ｍｏｌ Ｌ－１ 成分相同 是同种物质 氯水是氯气溶于水所得的混合物 故 (７)９.０３×１０２３ Ｂ 不正确 (２)氯气与氢氧化钠溶液反应的化学方程式为 解析 (１)１ ｍｏｌ Ｈ Ｏ 含有 ６.０２×１０２３个水分子 １.２０４×１０２４２ 个 Ｃｌ２＋２ＮａＯＨ ＮａＣｌ＋ＮａＣｌＯ＋Ｈ２Ｏ １.２０４×１０２４ 水分子的物质的量为 ３.答案 该小组同学在研究金属钠的性质时运用了观察法、实 ６.０２×１０２３ ｍｏｌ－１ ＝ ２ ｍｏｌ 验法和比较法 理由:该小组同学将金属钠暴露在空气中和 (２)１ ｍｏｌ Ｏ 含有的电子数为 ８×６.０２×１０２３ ＝ ４.８１６×１０２４ 将钠放在空气中加热进行比较 运用了实验法和比较法 观察 (３)２ ｍｏｌ Ｈ＋含有 ２×６.０２×１０２３ ＝ １.２０４×１０２４个 Ｈ＋ 产物的颜色 运用了观察法 ＋ ＋ (４)１.８０６×１０ ２４ １.８０６×１０２４ . ( １) ＣｕＳＯ ２Ｎａ ２Ｈ Ｏ 个电子的物质的量为６.０２×１０２３ ｍｏｌ－１ ＝ ３ ｍｏｌ ４ 答案 钠投入 ４ 溶液中的总反应为 ２ ＣｕＳＯ４ Ｃｕ(ＯＨ) ２↓＋Ｎａ２ＳＯ４＋Ｈ２↑ 产生了 Ｃｕ(ＯＨ２)蓝色 (５) Ｎ根据 ｎ ＝ Ｎ 可知 物质的量之比等于分子数之比 所以 沉淀 Ａ (２) ５ ｍｏｌ ＣＯ 与 ８ ｍｏｌ ＳＯ 的分子数之比是 ５ ∶ ８ 每个 ＣＯ 和用金属钠与氧气直接反应 制取的氧化钠中可能不纯 ２ ２ ２ (３) ＳＯ 中都含有 ３ 个原子 所以 ５ ｍｏｌ ＣＯ 与 ８ ｍｏｌ ＳＯ 中原子总溶液先变红后褪色 Ｃｌ２ 与水发生化学反应:Ｃｌ２ ＋Ｈ Ｏ ２ ２ ２２ ＨＣｌ＋ＨＣｌＯ 数之比也为 ５ ∶ ８ 反应后的溶液中含有酸性和漂白性物质 石 ２８ ｇ 蕊溶液遇酸变红 ＨＣｌＯ 具有漂白性 又使溶液红色褪去 (６) ２８ ｇ ＫＯＨ 的物质的量为 (４) ５６ ｇ ｍｏｌ －１ ＝ ０. ５ ｍｏｌ 配成 可以向被氯气污染的环境中喷洒石灰水 解析 (１)钠投入 ＣｕＳＯ４ 溶液中 依次发生的反应为 ２Ｎａ＋ ２５０ ｍＬ ０.５ ｍｏｌ 溶液 溶液中溶质的物质的量浓度为 －０.２５ Ｌ ＝２ ｍｏｌ Ｌ １ ２Ｈ２Ｏ ２ＮａＯＨ＋Ｈ２ ↑、２ＮａＯＨ＋ＣｕＳＯ４ Ｃｕ(ＯＨ) ２ ↓＋ (７) 在 标 准 状 况 下 ３３. ６ Ｌ 二 氧 化 碳 的 物 质 的 量 为 Ｎａ２ＳＯ４ 总反应为 ２Ｎａ ＋ ２Ｈ２Ｏ ＋ ＣｕＳＯ４ Ｃｕ ( ＯＨ) ２ ↓ ＋ ３３.６ Ｌ ２３ －１ Ｎａ２ＳＯ４＋Ｈ２↑ Ｃｕ(ＯＨ) ＝ １.５ ｍｏｌ 分子数为 １.５ ｍｏｌ×６.０２×１０ ｍｏｌ ＝产生 ２ 蓝色沉淀 (３)Ｃｌ 与 Ｈ －１２ ２Ｏ 发生 ２２.４ Ｌ ｍｏｌ 化学反应:Ｃｌ２＋Ｈ２Ｏ Ｈ ... ...
~~ 已预览到文档结尾了 ~~
