2025-2026学年湖南省邵阳市沅邵联盟高一（下）期末化学试卷 一、单选题：本大题共14小题，。 1.材料是人类赖以生存和发展的物质基础，下列材料不属于无机非金属材料的是（ ） A. 制作餐具的陶瓷 B. 建筑用的水泥 C. 火箭发动机用的碳化硅 D. 飞机机身的硬铝 2.下列有关化学用语的表示正确的是（ ） A. 乙烯分子的球棍模型： B. 蔗糖的最简式：CH2O C. 聚丙烯的结构简式： D. 羟基的电子式是： 3.设NA为阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是（ ） A. 1molNa2O2固体中含有的离子总数为4NA B. 0.1mol/L的NaF溶液中含Na+数为NA C. 28gFe粉与足量S完全反应，转移电子的数目为NA D. 标准状况下，22.4LCl2与足量H2反应，形成的共价键数目为NA 4.下列离子方程式书写不正确的是（ ） A. Na与水反应：2Na+2H2O=2Na++2OH-+H2↑ B. 用铜与稀硝酸反应制备一氧化氮：3Cu+8H++2NO3-=3Cu2++2NO↑+4H2O C. NO2通入水中：H2O+3NO2=2H++2NO3-+NO D. FeCl2溶液中滴加氨水：Fe2++2OH-=Fe（OH）2↓ 5.铅丹（Pb3O4）可作防锈用涂料，其中铅的化合价为+2价和+4价，它与浓盐酸反应的化学方程式为Pb3O4+8HCl（浓）=3PbCl2+Cl2↑+4H2O。下列说法正确的是（ ） A. Pb3O4与浓盐酸反应时，Pb3O4作为还原剂 B. 物质的氧化性：Cl2＞Pb3O4 C. Pb3O4中+2价的铅与+4价的铅的物质的量之比为2：1 D. 当上述反应中消耗1molPb3O4时，转移电子数为NA 6.已知W、X、Y、Z、R为原子序数依次增大的短周期主族元素，其中W元素与Z元素在同一主族，Y与其同主族另一元素单质形成的合金可用作原子反应堆导热剂，R元素所在的周期数是其族序数的一半，且对应的两种常见氧化物均为酸性氧化物，X元素原子最外层电子数为m,次外层电子数为n,Z元素原子L层电子数为m+n,M层电子数为m-n,下列叙述中正确的是（ ） A. 因为X的氢化物比R的氢化物稳定，所以X的氢化物的熔、沸点比R的氢化物的熔、沸点高 B. R、X、Y对应的简单离子半径：r（R）＞r（Y）＞r（X） C. R、W、Z的最高价含氧酸的酸性：R＜W＜Z D. 将WX2与RX2分别通入NaClO溶液中，发生的化学反应不同 7.类比推理法是研究物质性质的常用方法之一。下列类比推理正确的是（ ） 选项 类比 推理 A CO2能使证清石灰水变浑浊 SO2也能使澄清石灰水变浑浊 B Fe与S能直接化合生成FeS Cu和S也能直接化合生成CuS C Fe能置换出CuSO4溶液中的Cu Na也能置换出CuSO4溶液中的Cu D Cu与O2在加热条件下生成CuO Na与O2在加热条件下生成Na2O A. A B. B C. C D. D 8.下列图示装置能达到实验目的的是（ ） 装置 目的 A.验证HClO分解产物有HCl和O2观察颜色 B.制备少量NaHCO3 装置 目的 C.制取少量氧气并可以控制反应停止 D.较长时间观察到Fe（OH）2白色絮状沉淀 A. A B. B C. C D. D 9.工业上制备下列物质的生产流程合理的是（ ） A. 由铝土矿冶炼铝：铝土矿 B. 由石英砂制高纯硅：石英砂粗硅高纯硅 C. 从海水中提取镁：海水 D. 工业制硝酸： 10.某化学反应的能量变化如图所示，下列说法正确的是（ ） A. 该反应不一定需要加热 B. 该反应断键吸收的总能量小于成键释放的总能量 C. 该反应可能是化合反应，也可能是中和反应 D. 该过程可能为单质钾和水的反应 11.容积可变的密闭容器中加入WO3和H2进行反应：，下列说法错误的是（ ） A. 将容器的体积缩小一半，其反应速率增大 B. 保持容器体积不变，充入氩气，其反应速率不变 C. 保持压强不变，充入氖气，H2O（g）的生成速率增大 D. 保持容器体积不变，充入氢气，H2O（g）的生成速率增大 12.如图所示的原电池装置，X、Y为两电极，电解质溶液为稀硫酸，外电路中的电子流向如图所示，对此装置的下列说法正确的是（ ） A. 电子流动方向为：X→外电路→Y→溶液→X B. 若两电极分别 ... ...
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