教材习题答案 第 1章 化学反应与能量转化 第 2节 化学能转化为电能———电池 练习与活动 第 1节 化学反应的热效应 １．答案 练习与活动 各部分作用 电极反应 离子移动方向 １．Ｂ ΔＵ＞０ 时，反应吸收热量，Ａ 错误；ΔＵ＜０ 时，反应放出热 负极： Ｚｎ － ２ｅ－ 量，Ｂ 正确；若体系做功，ΔＵ＝Ｑ＋Ｗ， ２＋ Ｈ＋ 向正极移若体系没有做功，ΔＵ ＝Ｑ， Ｚｎ：作负极，电子从负极流出 Ｚｎ ２－ Ｃ ；Δ Ｃｕ：作正极，电子流入正极 动， ＳＯＵ ４ 向错误 指反应体系中物质内能的变化，ΔＨ 指焓变，为等 ＋ 稀硫酸：电解质溶液，构成闭合回路 正 极： ２Ｈ ＋ 压条件下反应的反应热，两者不一定相等，Ｄ 错误。 ２ｅ－ Ｈ ↑ 负极移动２ ２．Ｃ １ ｍｏｌ Ｈ２（ｇ）和 １ ｍｏｌ Ｉ２（ｇ）完全反应生成 ２ ｍｏｌ ＨＩ（ｇ），放 Ｚｎ：作负极，电子从负极流出 出 １３ ｋＪ 的热量，即 １ ｍｏｌ Ｈ２（ ｇ）和 １ ｍｏｌ Ｉ２（ ｇ） Ｃｕ： ， 负极： Ｚｎ － ２ｅ－的总能量比 作正极 电子流入正极 ２ ｍｏｌ ＨＩ Ｚｎ２＋ 阳离子向正的总能量高 １３ ｋＪ，Ａ、Ｂ 项没有给出物质的物质的量， ＺｎＳＯ４ 溶液：电解质溶液，构成闭合 ； 极 移 动， 阴错误 该反应为放热反应，则断键吸收的能量小于成键放出的 回路ＣｕＳＯ ： 离子向负极，Ｃ ； 溶液 电解质溶液，构成闭合 ＋能量 正确 反应物化学键中储存的总能量低于反应产物化 ４ 正 极： Ｃｕ２ ＋ 移动 回路 － 学键中储存的总能量，Ｄ 错误。 ： ２ｅ Ｃｕ＋ 盐桥 离子定向移动，构成闭合回路３．答案 ４ＮＨ３ （ ｇ） ５Ｏ２ （ ｇ） ４ＮＯ （ ｇ） ＋ ６Ｈ２Ｏ （ ｇ） ２＋ － ΔＨ（２９８ Ｋ）＝ －９０５ ｋＪ·ｍｏｌ－１表示在 ２９８ Ｋ、１０１ ｋＰａ ，４ ｍｏｌ ２．答案 Ａｇ 作正极，电极反应为 Ｃｕ ＋２ｅ Ｃｕ，生成的 Ｃｕ 附下 ＮＨ３（ｇ）与 ５ ｍｏｌ Ｏ２（ ｇ）完全反应生成 ４ ｍｏｌ ＮＯ（ ｇ）和 ６ ｍｏｌ 着在 Ａｇ 的表面，使银片质量增加。 ３．ＡＤ 负极发生氧化反应，Ｚｎ 为负极反应物，正极发生还原反 Ｈ２Ｏ（ｇ）时放出的热量为 ９０５ ｋＪ。 应，Ａｇ２Ｏ 为正极反应物，Ａ 正确，Ｂ 错误；ＯＨ－向负极移动，Ｋ＋、 ８ＮＨ３（ ｇ） ＋ １０Ｏ２ （ ｇ） ８ＮＯ （ ｇ） ＋ １２Ｈ２Ｏ （ ｇ ） ΔＨ ＝ Ｈ＋向正极移动，Ｃ 错误；该电池的总反应为 Ｚｎ ＋Ａｇ２Ｏ －１ ８１０ ｋＪ·ｍｏｌ－１。 ＺｎＯ＋２Ａｇ，电解质溶液的酸碱性基本保持不变，Ｄ 正确。 ４．答案 （１）因为气态水液化需要放出热量，所以相同温度下反 ４．ＡＤ 负极发生氧化反应，Ｃａ 失去电子生成 ＣａＣｌ２，被氧化，负 ① ② 。 极反应为 Ｃａ＋２Ｃｌ－ －２ｅ－应 比反应 放出的热量多 ＣａＣｌ２，Ａ 正确；阳离子向正极移 （２） Δ ＝ 动，Ｂ 错误；正极反应为 ＰｂＳＯ ＋２ｅ－ Ｐｂ＋ＳＯ２－，正极反应物反应焓变与键能的关系为 Ｈ 反应物的总键能－生成物 ４ ４ 的总键能。 反应③的 ΔＨ ＝ ［ ４ＥＣ—Ｈ ＋ＥＣ Ｃ ＋ＥＨ—Ｈ ］ － ［ ６ ＋ 为 ＰｂＳＯ４，Ｃ 错误；常温下，电解质不是熔融态，离子不能自由ＥＣ—Ｈ 移动，不能产生电流，Ｄ 正确。 ＥＣ—Ｃ］ ＝ ＥＨ—Ｈ ＋ＥＣ Ｃ －ＥＣ—Ｃ － ２ＥＣ—Ｈ，反应④的 ΔＨ ＝ ［ ６ＥＣ—Ｈ ＋ ５．答案 ＥＣ Ｃ＋ＥＨ—Ｈ ＋ ＥＣ—Ｃ ］ － ［ ８ＥＣ—Ｈ ＋ ２ＥＣ—Ｃ ］ ＝ ＥＨ—Ｈ ＋ ＥＣ Ｃ － ＥＣ—Ｃ － ２ＥＣ—Ｈ，两个反应的焓变相等，所以在相同条件下，反应③和反 应④释放的热量几乎相等。 ５．答案 （１）３ＮＯ２（ｇ）＋Ｈ２Ｏ（ｌ） ２ＨＮＯ３（ａｑ）＋ＮＯ（ｇ） ΔＨ ＝ －１３８．２ ｋＪ ... ...
~~ 已预览到文档结尾了 ~~
