高中化学一轮复习大单元6电解质溶液中的离子平衡化学工艺流程第15讲弱电解质的电离平衡溶液的pH课件+学案(教师用+学生用)

(课件网) 大单元五 第15讲　弱电解质的电离平衡　溶液的pH 化学反应速率　化学平衡 备考导航 熟记网络 课前思考 问题1　请设计多种实验方法证明醋酸是弱酸。 方案1：比较相同温度、相同浓度的醋酸溶液与盐酸的导电性。 方案2：测量已知浓度(如0.01 mol/L)醋酸溶液的pH(pH＞2)。 方案3：测量醋酸钠溶液的pH(pH＞7)。 方案4：向相同温度、相同浓度的醋酸溶液和盐酸中加入等量的锌粒，醋酸中产生气泡的速率慢(或其他合理方案)。 课前思考 问题2　在某温度下，将0.10 mol CH3COOH溶于水配成1 L溶液。实验测得已电离的醋酸分子占原有醋酸分子总数的1.3%，求该温度下CH3COOH的电离平衡常数Ka(水的电离忽略不计)。 初始/(mol/L) 　0.10　 　0　 0 转化/(mol/L) 0.10×1.3%　 0.10×1.3%　 0.10×1.3% 平衡/(mol/L) 0.10×98.7%　 0.10×1.3%　 0.10×1.3% 能力自测 【课前8 min】 判断正误(正确的画“√”，错误的画“×”)。 (1)(2016·江苏卷)如图1所示的是弱电解质在水中建立电离平衡的过程 (　　) (2)如图2所示的是乙酸(甲，Ka＝1.8×10－5)和一氯乙酸(乙，Ka＝1.4×10－3)在水中的电离度与浓度关系 (　　) √ √ (3)已知常温下，Ka1(H3PO4)＝6.9×10－3，Ka1(H2CO3)＝4.5×10－7，Ka(CH3COOH)＝1.75×10－5，则酸性：H3PO4＞CH3COOH＞H2CO3 (　　) (4)醋酸的起始浓度越小，电离度越大 (　　) (5)0.1 mol/L醋酸溶液中存在：c(CH3COO－)＋c(CH3COOH)＝0.1 mol/L (　　) (6)0.1 mol/L醋酸溶液中，升高温度，CH3COOH的电离度减小 (　　) (7)(2016·江苏卷)室温下，稀释0.1 mol/L CH3COOH溶液，溶液的导电能力增强 (　　) √ √ √ × × (9)向0.1 mol/L 氨水中加入NH4Cl溶液，会抑制NH3·H2O的电离 (　　) (10)相同温度下，pH相等的盐酸和醋酸溶液中：c(CH3COO－)＝c(Cl－) (　　) (11)(2020·浙江卷)中和pH和体积均相等的氨水、NaOH溶液，所需HCl的物质的量相同 (　　) (12)(2022·浙江卷)用标准液润洗滴定管后，应将润洗液从滴定管上口倒出 (　　) × √ √ × × 【高考能力】 1．(2019·天津卷)已知在某温度下，Ka(HNO2)＝5.0×10－4，Ka(CH3COOH)＝1.7×10－5。将pH和体积均相等的两种酸溶液分别稀释，其pH随加水体积的变化如图所示。下列说法正确的是 (　　) A．曲线Ⅰ代表HNO2溶液 B．溶液中水的电离程度：b点＞c点 C D．相同体积a点的两溶液分别与NaOH恰好中和后，溶液中n(Na＋)相同 2．(2020·北京卷)室温下，对于1 L 0.1 mol/L醋酸溶液。下列说法正确的是 (　　) A．该溶液中CH3COO－的粒子数约为6.02×1022 B．加入少量CH3COONa固体后，溶液的pH降低 C．滴加NaOH溶液过程中，n(CH3COO－)与n(CH3COOH)之和始终为0.1 mol C D 下列说法正确的是 (　　) A．硼砂稀溶液中：c(Na＋)＝c[B(OH)3] B．硼酸水溶液中的H＋主要来自水的电离 C．25 ℃时，0.01 mol/L硼酸水溶液的pH≈6.38 D．等浓度等体积的B(OH)3和Na[B(OH)4]溶液混合后，溶液显酸性 B 5．按要求完成下列填空。 ＜ ＜ 10 考点研析 考点1　弱电解质的电离平衡 1．根据电解质在水溶液中_____，可分为强电解质和弱电解质。 2．强电解质：在水溶液中能_____电离。_____、_____和大部分盐属于强电解质。 3．弱电解质：在水溶液中只能_____电离。_____、_____属于弱电解质，水是极弱的电解质。 1 知识 1 强电解质与弱电解质 电离程度的大小 完全 强酸 强碱 部分 弱酸 弱碱 4．弱电解质电离方程式的书写 (2)多元弱酸分步电离，分步书写。如H2CO3的电离：_____； _____。 (3)多元弱碱分步电离，一步书写。如Fe(OH)3的电离：_____。 1．电离平衡的建立 2．电离平衡常数：一定条件下，当弱电解质的电离达到平衡时，溶液 ... ...