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课件网) 大单元六 第17讲 难溶电解质的溶解平衡 电解质溶液中的离子平衡 化学工艺流程 备考导航 4.7×10－7 10－8 4.5×10－9 能力自测 【课前8 min】 判断正误(正确的画“√”，错误的画“×”)。 (1)25 ℃时，当溶液中c(Ag＋)·c(Cl－)＞Ksp(AgCl)时，必有AgCl沉淀析出 ( ) √ √ √ √ × (6)室温下，向浓度均为0.1 mol/L的BaCl2和CaCl2混合溶液中滴加Na2SO4溶液，出现白色沉淀，则Ksp(BaSO4)＜Ksp(CaSO4) ( ) (7)向浓度均为0.05 mol/L的NaI和NaCl混合溶液中滴加少量AgNO3溶液，有黄色沉淀生成，则Ksp(AgI)＞Ksp(AgCl) ( ) (8)向2 mL 0.01 mol/L AgNO3溶液中滴加3 mL等浓度的NaCl溶液后，再滴加KI溶液，先产生白色沉淀，后出现黄色沉淀 ( ) × × √ 【高考能力】 1．(2025·广东卷)CuCl微溶于水，但在c(Cl－)较大的溶液中因形成[CuCl2]－和[CuCl3]2－而溶解。将适量CuCl完全溶于盐酸，得到含[CuCl2]－和[CuCl3]2－的溶液。下列说法正确的是 ( ) A．加水稀释，c{[CuCl3]2－}一定减小 B．向溶液中加入少量NaCl固体，c{[CuCl2]－}一定增大 C．H[CuCl2]的电离方程式：H[CuCl2]═══H＋＋Cu＋＋2Cl－ D．体系中存在：c(Cu＋)＋c(H＋)＝c(Cl－)＋c{[CuCl2]－}＋c{[CuCl3]2－}＋c(OH－) A D A C 5．按要求完成下列填空。 (1)已知：室温下，Ksp[Fe(OH)3]＝1×10－37.4，Ksp[Mn(OH)2]＝2×10－13。某溶液中c(Mn2+)＝0.2 mol/L，其中含有一定量的Fe3+，欲使溶液中Fe3+完全除去[c(Fe3+)＜10－5 mol/L]，需控制溶液pH的范围是_____。 3.2～8.0 100 5×10－5 (4)(2025·江苏卷)向“除铁”后的滤液中通入H2S除镉。通过计算判断当溶液的pH＝0、c(H2S)＝0.01 mol/L时，Cd2+是否沉淀完全[写出计算过程，当溶液中某种离子浓度小于10－5 mol/L，可视为该粒子沉淀完全；已知Ksp(CdS)＝8.0×10－27，Ka1(H2S)＝10－7，Ka2(H2S)＝1.2×10－13]。 6．(2021·广东卷)某合作学习小组进行以下实验探究。 (1)实验任务。通过测定溶液的电导率探究温度对AgCl溶解度的影响。 (2)查阅资料。电导率是表征电解质溶液导电能力的物理量。温度一定时，强电解质稀溶液的电导率随溶液中离子浓度的增大而增大；离子浓度一定时，稀溶液电导率随温度的升高而增大。25 ℃ 时，Ksp(AgCl)＝1.8×10－10。 (3)提出猜想。 猜想a：较高温度的AgCl饱和溶液的电导率较大。 猜想b：AgCl在水中的溶解度：S(45 ℃)＞S(35 ℃)＞S(25 ℃)。 (4)设计实验、验证猜想。 取试样 Ⅰ、Ⅱ、Ⅲ(不同温度下配制的AgCl饱和溶液)，在设定的测试温度下，进行表中实验1～3，记录数据。 (5)数据分析、交流讨论。25 ℃的AgCl饱和溶液中，c(Cl－)＝_____mol/L。 实验结果为A3＞A2＞A1。小组同学认为，此结果可以证明(3)中的猜想a成立，但不足以证明猜想b成立。结合(2)中信息，猜想b不足以成立的理由有_____。 ×10－5) 存在两个 变量，即温度与浓度(或温度升高的同时，溶液浓度也在增大) (6)优化实验。小组同学为进一步验证猜想b，在实验1～3的基础上完善方案，进行实验4和5。完成表中的内容。 (7)实验总结。根据实验1～5的结果，并结合(2)中信息，小组同学认为猜想b也成立。猜想b成立的判断依据是_____。 45 Ⅱ 45 A3＞B2＞B1 考点研析 考点1 沉淀溶解平衡 1．概念：在一定温度下，当难溶电解质在水中形成饱和溶液，且_____速率和_____速率相等。 2．沉淀溶解平衡的表达式：难溶电解质用“_____”标明状态，溶液中的离子用“_____”标明状态，并用“_____”连接。如(写出下列难溶电解质的沉淀溶解平衡的离子方程式)： (1)AgCl：_____； (2)Ag2S：_____。 1 知识 1 沉淀溶解平衡 沉淀 溶解 s aq 3．影响沉淀溶解平衡 ... ...
