高中化学一轮复习大单元6电解质溶液中的离子平衡化学工艺流程第16讲盐类的水解课件+学案(教师用+学生用)

第16讲　盐类的水解 备考导航 熟记网络 课前思考 问题1　浓度均为0.1 mol/L Na2SO3和Na2CO3溶液等体积混合后，溶液中SO、CO、HSO、HCO浓度从大到小的顺序为__c(SO)＞c(CO)＞c(HCO)＞c(HSO)__[已知：Ka1(H2SO3)＝1.54×10－2，Ka2(H2SO3)＝1.02×10－7；Ka1(H2CO3)＝4.3×10－7，Ka2(H2CO3)＝5.6×10－11]。 问题2　向0.1 mol/L (NH4)2SO3溶液中加入少量NaOH固体，溶液中c(OH－)、c(SO)和c(NH)分别增大还是减小？ c(OH－)和c(SO)均增大，c(NH)减小。 能力自测　 　 排查问题，找出差距 【课前8 min】 判断正误(正确的画“√”，错误的画“×”)。 (1)常温下，Na2CO3的水解常数表达式： Kh1＝(　√　) (2)常温下，NaHCO3的水解常数表达式： Kh2＝(　×　) (3)(2021·浙江卷)25 ℃时，若测得0.01 mol/L HR溶液pH＞2且pH＜7，则HR是弱酸(　√　) (4)0.1 mol/L Na2CO3溶液中：c(OH－)＝c(H＋)＋c(HCO)＋2c(H2CO3)(　√　) (5)(2020·江苏卷)浓度均为0.1 mol/L NaHCO3/Na2CO3混合溶液(pH＝10.30)中存在：c(Na＋)＞c(HCO)＞c(CO)＞c(OH－)(　√　) (6)(2020·江苏卷)室温下，将氨水和NH4Cl两种浓度均为0.10 mol/L的溶液等体积混合(pH＝9.25)：c(NH)＋c(H＋)＝c(NH3·H2O)＋c(OH－)(　×　) (7)25 ℃，pH＝7.0的NaClO和HClO混合溶液中，c(HClO)＞c(ClO－)＝c(Na＋)[已知：Ka(HClO)＝4.0×10－8](　√　) (8)已知：Kb(NH3·H2O)＝1.8×10－5，Ka(HCN)＝4.9×10－10，则NH4CN溶液呈碱性　　(　√　) (9)等体积等浓度(0.1 mol/L)的CH3COOH/CH3COONa混合溶液的pH＝4.76，醋酸的电离常数Ka＝10－4.76(　√　) (10)(2020·天津卷)相同浓度的HCOONa和NaF两种溶液，前者的pH较大，则电离常数：Ka(HCOOH)＞Ka(HF)(　×　) (11)(2022·浙江卷)已知：H2A为二元弱酸。在等浓度的Na2A、NaHA溶液中，水的电离程度前者小于后者(　×　) (12)(2022·浙江卷)25 ℃时，Ka(C6H5OH)＝1.0×10－10，Ka(CH3COOH)＝1.8×10－5。相同温度下，相同pH的C6H5ONa和CH3COONa溶液中，c(C6H5O－)＞c(CH3COO－)(　×　) (13)泡沫灭火器灭火原理是Al2(SO4)3与NaHCO3溶液发生相互促进的水解反应产生CO2气体(　√　) (14)配制FeCl3溶液时，将FeCl3溶解在浓盐酸中再加水稀释(　√　) 【高考能力】 1．(2021·广东卷)鸟嘌呤(G)是一种有机弱碱，可与盐酸反应生成盐酸盐(用GHCl表示)。已知GHCl水溶液呈酸性，下列说法正确的是(　A　) A．0.001 mol/L GHCl水溶液加水稀释，pH升高 B．0.001 mol/L GHCl水溶液的pH＝3 C．GHCl在水中的电离方程式：GHCl===G＋HCl D．GHCl水溶液中：c(OH－)＋c(Cl－)＝c(GH＋)＋c(G) 【解析】 加水稀释，平衡：GH＋＋H2O G＋H3O＋正方向移动，但溶液的体积变化更快，c(H＋)减小，pH升高，A正确；根据题中信息无法计算出GHCl溶液pH，B错误；GHCl在水中的电离方程式为GHCl===GH＋＋Cl－，C错误；GHCl水溶液中存在元素守恒式：c(Cl－)＝c(GH＋)＋c(G)，D错误。 2．(2023·江苏卷)一种捕集烟气中CO2的过程如图所示。室温下以0.1 mol/L KOH溶液吸收CO2，若通入气体和液体挥发时溶液体积的变化可忽略，溶液中含碳物种的浓度c总＝c(H2CO3)＋c(HCO)＋c(CO)。Ka1(H2CO3)＝4.4×10－7、Ka2(H2CO3)＝4.4×10－11。下列说法正确的是　(　C　) A．KOH吸收CO2所得到的溶液中： c(H2CO3)＞c(HCO) B．KOH完全转化为K2CO3时，溶液中：c(OH－)＝c(H＋)＋c(HCO)＋c(H2CO3) C．KOH溶液吸收CO2，c总＝0.1 mol/L溶液中：c(H2CO3)＞c(CO) D．如图所示的“吸收”“转化”过程中，溶液的温度下降 【解析】 KOH吸收CO2所得溶液显碱性，Ka1＝＝4.4×10－7，c(H＋)＜10－7 mol/L，c(H2CO3)＜c(HCO)，A错误；K2CO3溶液中存在质子守恒式：c(OH－)＝2c(H2CO3)＋c(HCO)＋c(H＋)，B错 ... ...