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课件网) 大单元六 第18讲 化学工艺流程 电解质溶液中的离子平衡 化学工艺流程 备考导航 熟记网络 课前思考 问题1 在化学工艺流程的预处理阶段中，提高元素浸取率的常用措施有哪些？ 将原料进行粉碎处理；适当对浸取液加热；充分搅拌；适当提高浸取液的浓度；适当延长浸取时间等(或其他合理答案)。 课前思考 问题2 温度的调控是化学工艺流程中常用措施，简述温度在化学工艺流程中对反应的影响。 升高温度，化学反应速率增大，有利于增大预处理阶段的浸取速率；促进盐类的水解，有利于生成含杂质元素的沉淀(或胶体受热聚沉)；对正反应吸热的反应，升高温度，不仅增大了化学反应速率，还提高了原料的利用率，提高产物的产率，但对于正反应放热的反应，升高温度，虽然能增大化学反应速率，但原料的利用率降低；升高温度可能提高催化剂的活性，但温度过高时，催化剂也可能会中毒失去活性；对于有易分解的原料或生成物，升高温度，不利于提高原料的利用率(或产物的产率)；升高温度，气体的溶解性降低，若气体作为反应物时，不利于反应的进行，若气体作为生成物时，有利于反应的进行等(或其他合理角度)。 能力自测 【课前8 min】 判断正误(正确的画“√”，错误的画“×”)。 (1)“水浸”时适当升高温度和搅拌有利于增大浸取的速率 ( ) (2)“调pH”沉铁时，加入Na2CO3溶液，目的是使Fe3+转化为Fe2(CO3)3沉淀 ( ) √ √ × × 【高考能力】 1．(2025·广东卷)我国是金属材料生产大国，绿色生产是必由之路。一种从多金属精矿中提取Fe、Cu和Ni等并探究新型绿色冶铁方法的工艺流程如图所示。 已知：多金属精矿中主要含有Fe、Al、Cu、Ni和O等元素，部分氢氧化物的Ksp如下表所示： 氢氧化物 Fe(OH)3 Al(OH)3 Cu(OH)2 Ni(OH)2 Ksp(298 K) 2.8×10-39 1.3×10-33 2.2×10-20 5.5×10-16 (1) “酸浸”中，提高浸取速率的措施有_____ _____(写一条)。 搅拌(或提高酸浸温度，或其他合理措施) 4Fe2+ 4 2 8 (3) 已知：“滤液1”中c(Cu2+)＝0.022 mol/L，c(Ni2+)＝0.042 mol/L，则“沉铝”时，pH最高可调至____(溶液体积变化可忽略)。 5 (4) ①“700 ℃加热”步骤中，混合气体中仅加少量H2，但借助工业合成氨的逆 反应，可使Fe不断生成。该步骤发生反应的化学方程式为_____ 和_____。 ②“电解”时，Fe2O3颗粒分散于溶液中，以铁片和石墨棒为电极，在右侧虚线框中画出电解池示意图并做相应标注。 ③与传统高炉炼铁工艺相比，上述两种新型冶铁方法 所体现“绿色化学”思想的共同点是_____ (写一条)。 没有污染物产生 2．(2025·安徽卷)某含锶(Sr)废渣主要含有SrSO4、SiO2、CaCO3、SrCO3和MgCO3等，一种提取该废渣中锶的工艺流程如图所示。 已知：25 ℃时，Ksp(SrSO4)＝10-6.46，Ksp(BaSO4)＝10-9.97。 (1) 锶位于元素周期表第五周期ⅡA族。基态Sr原子的价层电子排布式为_____。 (2) “浸出液”中主要的金属离子有Sr2+、_____(填离子符号)。 5s2 Ca2+、Mg2+ (3) “盐浸”中，SrSO4转化反应的离子方程式为_____ _____；25 ℃时，向0.01 mol SrSO4粉末中加入100 mL 0.11 mol/L BaCl2溶液，充分反应后，理论上溶液中c(Sr2+)·c(SO)＝_____(mol/L)2(忽略溶液体积的变化)。 10-8.97 (4) 其他条件相同时，盐浸2 h，浸出温度对锶浸出率的影响如图1所示。随温度升高锶浸出率增大的原因是_____ _____。 升高温度，化学反应速率增大，锶浸出率增大 (5) “浸出渣2”中主要含有SrSO4、_____(填化学式)。 BaSO4、SiO2 (6) 将窝穴体a(结构如图2所示)与K＋形成的超分子加入“浸出液”中，能提取其中的Sr2+，原因是_____ _____。 (7) 由SrCl2·6H2O制备无水SrCl2的最优方法是____(填字母)。 a．加 ... ...
