中小学教育资源及组卷应用平台 专题十：原子的构成 一、原子的构成 1.人类对原子结构的探索历程 2、原子的构成 3．在原子核中，核电荷数=质子数=核外电子数，所以整个原子不显电性。 注意： (1)构成原子的粒子有三种：质子、中子、电子。但并不是所有的原子都是由这三种粒子构成的，如氢原子中只有一个质子和一个电子，没有中子。 (2)在原子中，原子核所带的正电荷数(核电荷数)就是质子所带的电荷数，故而有：核电荷数=质子数=核外电子数。 (3)原子核中质子数不一定等于中子数。 (4)由于原子中原子核和核外电子所带电量相等电性相反，故而整个原子不显电性。 二、相对原子质量 国际上以一种碳原子质量的1/12为标准，其它原子的质量跟它相比较所得的比，作为这种原子的相对原子质量，符号为Ar，相对原子质量的计算公式为。根据这个标准，碳、氢、氧的相对原子质量分别约为12、1、16，质子、中子的相对质量都约为1。跟质子、中子相比，电子的质量很小，可以忽略不计，所以原子的质量主要集中在原子核上，因此，相对原子质量的近似求法是： 相对原子质量≈质子数+中子数 注意：相对原子质量只是一个比值，单位为1，常省略不写。一般化学计算我们可采用相对原子质量的近似值。 拓展延伸：理解相对原子质量的几个注意事项： 1．相对原子质量是一个比值，不是原子的实际质量。 2．相对原子质量有单位，国际单位为“1”，一般不写。 3．作为标准的是碳12原子实际质量的1/12，而不是碳原子的质量。 题型一：原子的构成 【例1】人类对原子结构的认识是逐渐深入的。下列说法错误的是（ ） A．英国科学家道尔顿提出一切物质都由原子构成，原子很小、不可再分 B．汤姆森发现了质子，纠正了“道尔顿原子论”中原子不可再分的观点 C．卢瑟福通过实验，推测原子是由原子核和核外电子构成的 D．三位科学家都运用了推理和模型来表达他们的理论成果 【答案】B 【详解】A、1803年，近代化学之父，英国科学家道尔顿提出一切物质都由原子构成，原子很小、不可再分，故A说法正确;B、1897年，汤姆森通过实验发现了电子，进一步发展了原子、分子论。汤姆森主要是纠正了“道尔顿原子论”中的原子不可再分观点，故B说法错误;C、1911年，卢瑟福又通过实验，推测原子是由原子核和核外电子构成，并提出了沿用至今的现代原子结构理论，故C说法正确;D、原子是一种看不见、摸不着的微粒，为了帮助人们理解原子的结构，这三位科学家都运用了推理和模型来表达他们的理论成果，故D说法正确;故选:B。 【例2】对原子核外电子以及电子的运动，下列描述不正确的是（ ） A．原子中，电子所具有能量和运动速率几乎完全相同 B．电子质量很小且带负电荷 C．电子的运动速度非常快 D．电子在原子里有“广阔”的运动空间 【答案】A 【详解】A、多电子原子中，核外电子的运动遵循能量最低原理，故A错误;B、电子质量很小且带负电荷，故B正确;C、电子的运动速度接近光速，且原子核与电子的电性相反，其相互吸引，故电子围绕原子核做高速运转，故C正确;D、原子核有很大的空间，电子在原子里有“广阔”的运动空间，故D正确。故选A。 【举一反三】 【变1-1】人类不同阶段认识原子的模型示意图如下，其中卢瑟福的“a粒子轰击金箔”实验对认识原子起到了关键作用。结合你所学的知识判断，下列有关说法中，不正确的是（ ） A．汤姆森发现了电子，推翻了道尔顿原子不可再分的认识 B．“a粒子轰击金箔”实验证实相对于整个原子而言，原子核的质量和体积都很小 C．“a粒子轰击金箔”实验证实原子内的正电荷集中在居于原子中心的原子核上 D．电子云模型形象说明电子在原子核外作无规则的高速运动 【答案】B 【详解】A、汤姆森通过实验发现了电子，提出“葡萄干布丁"模型，推翻了道尔顿原子 ... ...
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