(
课件网) 我们周围的空气 学习目标 掌握空气中氧气含量测定的实验原理、装置、操作方法以及误差分析。 02 记住空气中各成分的体积分数；了解空气主要成分的性质和用途；了解空气污染的原因、危害及防治措施。 01 认识纯净物、混合物的概念，并能从物质的组成上区分纯净物和混合物。 03 新课导入 他们正在干什么？ 呼吸新鲜空气 你知道空气成分的组成吗？ 拉瓦锡研究空气成分实验 拉瓦锡研究空气成分实验 通过实验和分析，拉瓦锡得出了空气由氧气和氮气组成的结论。 在 19 世纪末以前，人们深信空气中仅含有氧气 和 氮 气。后来人们又发现了氦、氖、氩、氪、氙、氡等稀有气体，才认识到空气中除了氧气和氮气，还有其他成分。目前，人们已能用实验方法精确地测定空气的成分。 我们可以如何探究空气中氧气的含量？ 测定空气里氧气的含量 按图2-4所示的实验装置进行实验。在集气瓶内加入少量水，将水面上方空间分为5等份，并做好标记。用弹簧夹夹紧乳胶管。在燃烧匙内放入足量的红磷，用酒精灯加热，点燃红磷后立即伸入瓶中，并塞紧橡胶塞。待红磷熄灭并冷却至室温，打开弹簧夹，可以观察到烧杯中的水被吸入集气瓶，瓶内液面上升。 请同学们讨论并解释这个实验的原理。 测定空气里氧气的含量 1.实验现象是什么？分析出现该现象的原因，实验结论是什么？ 2.该反应的文字表达式是什么？ 3.集气瓶底部加入少量水的原因是什么？ 4.若实验测定结果小于1/5的原因是什么？大于1/5的原因是什么？ 5.该实验能不能把红磷换成其他物质，例如硫、木炭等。 思考问题 测定空气里氧气的含量 1.实验现象是什么？分析出现该现象的原因，实验结论是什么？ 思考问题 现象：（1）红磷燃烧产生大量白烟并放出热量。（2）打开弹簧夹后烧杯中的水倒吸入集气瓶中，进入水的体积约占集气瓶中空气体积的 1/5。 原因：（1）产生白烟是生成五氧化二磷固体粉末，分布在空气中形成的。（2）水能进入集气瓶的原因是红磷燃烧时消耗瓶内氧气，使瓶内气体减少导致瓶内压强小于大气压强。 结论：氧气约占空气体积的 1/5。 测定空气里氧气的含量 2.该反应的文字表达式是什么？ 思考问题 红磷+氧气 五氧化二磷 3.集气瓶底部加入少量水的原因是什么？ （1）防止燃烧物溅落，炸裂集气瓶；（2）吸收红磷燃烧生成的五氧化二磷 测定空气里氧气的含量 若实验测定结果小于1/5的原因是什么？大于1/5的原因是什么？ 思考问题 （1）小于1/5：①红磷的量不足（则不能将集气瓶内空气中的氧气完全反应掉，集气瓶内水面上升不到原瓶内空气体积的 1/5，导致测得空气中氧气的体积分数偏小）。 ②装置漏气（当集气瓶内氧气耗尽时，瓶内压强减小，瓶外空气会进入集气瓶内，导致进入水的体积减小，测得的氧气的体积分数偏小）。 ③装置未冷却到室温就打开弹簧夹（温度较高气体压强较大，进入瓶内水的体积减小，引起测定结果偏低）。 （2）①点燃红磷前未用弹簧夹夹紧乳胶管（红磷燃烧放热会使部分空气由导管逸出，烧杯水中冒气泡；最后造成水进入集气瓶的体积大于 1/5）。 ②将点燃的燃烧匙伸入瓶内太慢（放出的热将瓶内的部分空气赶出瓶外；冷却后打开止水夹，进入集气瓶水的体积大于 1/5）。 测定空气里氧气的含量 5.该实验能不能把红磷换成其他物质，例如硫、木炭等。 思考问题 可燃物必须选用燃烧后生成物为固体的物质。不能选用木炭、硫等，因为木炭、硫燃烧产生的是气体物质，且与所耗氧气体积相同，使瓶内外气压相等，水不会倒吸入瓶中。 测定空气里氧气的含量 1.红磷必须过量，燃烧时才能使容器内氧气消耗完。 2.红磷燃烧停止后，要等集气瓶内温度降至室温，方可打开弹簧夹。 3.该实验还能得到的结论：氮气（集气瓶内剩余 ... ...
