第3章第3节 盐类的水解（第1课时） 【学习目标】 通过实验探究，初步认识不同盐的酸碱性不同。 通过分析不同类型盐显酸性或碱性的原因，能够总结出盐类水解的原理及规律。 通过阅读教材及教师引导，能够准确写出盐类水解的化学方程式及离子方程式。 【学习重、难点】 盐类水解的原理及规律。 水解化学方程式及离子方程式的书写。 【评价任务】 通过实验探究，达成目标1。 通过阅读课本P83-P84，分析总结，达成目标2。 通过教师引导及巩固练习，达成目标3。 【学法方法】 自主学习、实验探究、归纳总结、练习巩固。 【学习流程】 【自主学习】 盐的分类：_____、_____、_____ 2、根据不同的分类依据可以对物质进行不同的分类。 若根据生成盐的酸和碱强弱可以把盐分成哪几类？请完成下表。 序号 盐 生成该盐的 盐的类型 盐溶液中存在的离子 酸 碱 1 NaCl HCl（强酸） NaOH（强碱） 强酸强碱盐 Na+、Cl-、H+、OH- 2 KNO3 3 CH3COONa 4 Na2CO3 5 NH4Cl 6 Al2(SO4)3 7 CH3COONH4 【实验探究】 1、盐类水解的原理 【探究活动一】盐溶液都显中性吗？观察实验，并做好实验记录。 盐溶液 CH3COONa Na2CO3 NH4Cl Al2(SO4)3 NaCl KNO3 pH 【探究活动二】CH3COONa溶液为何显碱性？ ①在CH3COONa溶液中存在哪些离子？ ②哪些离子间可能相互结合？ ③CH3COONa对水的电离平衡有何影响？ （H+和OH-的浓度还相等吗？） 离子方程式： ，化学方程式： 【探究活动三】NH4Cl溶液为何显酸性？ 【探究活动四】 NaCl溶液为何呈中性？ 【归纳总结】 一、盐类的水解 1、定义：在溶液中由盐电离出来的_____与水电离产生的_____或_____结合生成_____的反应，叫做盐类的水解反应，简称 。 2、条件： 盐必须含有_____离子。 （ 离子或 离子）。 3、实质：在溶液中盐电离出来的_____离子与水电离产生的 或_____结合生成弱电解质，从而破坏了水的电离平衡，____了水的电离。 4、特点： 盐类的水解反应可以看成是酸碱中和反应的 ，水解的程度一般非常 。 注意：中和反应进行的程度 ，是 热反应；水解反应进行的程度 ，是 热反应。 5、盐类（正盐）水解的规律 ， ， ， 盐类水解的表示方法 用离子方程式表示：盐电离的弱离子+水 弱酸(或弱碱)+OH-(或H+) （弱碱阳离子 + H2O 弱碱 + H+； 弱酸酸根离子 + H2O 弱酸 + OH-） 用化学方程式表示：盐 + 水 酸 + 碱 如CH3COONa水解： （离方）， （化方） NH4Cl水解： （离方）， （化方） Na2CO3水解： ， （离方） Cu(NO3)2水解： （离方） （2）书写水解反应的离子方程式的注意事项 ①单一弱离子水解一般微量进行，用“ ”符号， 水解产物很少，通常不用“↓”、“↑”符号， 生成物（如H2CO3、NH3·H2O）也不写分解产物； ②多元弱酸酸根离子的水解，是_____进行的，一般只写第一步。 ③多元弱碱阳离子的水解过程较为复杂，通常 步完成。 ④多元弱酸的酸式酸根离子，水解和电离同时进行。 【巩固练习】 1、在水中加入下列物质，可使水的电离平衡向电离的方向移动的是( ) A、H2SO4 B、KOH C、FeCl3 D、Ba(NO3)2 2、下列水解的离子方程式正确的( ) A、CO32- + 2H2O CO2 ↑+ 2OH- B、I-+H2O HI+OH- C、SO32-+2H2O H2SO3+2OH- D、Fe3++3H2O Fe(OH)3+3H+ 3、下列各离子方程式中，属于水解反应的是( ) A、H2O + H2O H3O+ + OH- B、OH- + HCO3- === CO32- +H2O C、NH4+ + H2O NH3·H2O + H+ D、CH3COOH + H2O CH3COO- + H3O+ 4、物质的量浓度相同的下列溶液中，含微粒种类最多的是( ) A、CaCl2 B、CH 3COONa C、NH3 D、K2S 5、能使H2O + H2O H3O+ + OH– 的电离平衡向电离方向移动，且所得溶液呈酸性的是 ( ) A、在水中加Na2CO3 B、在水中加CuCl2 C、在水中加H2SO4 D、将水加热到100℃ 6、常温下，一定浓度的某溶液，由水电 ... ...
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