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课件网) 第八单元 金属和金属材料 课题2 金属的化学性质 第1课时 金属与氧气 、稀酸的反应 学业要求 1.知道铁、铝、铜等常见金属与氧气的反应。 2.知道常见金属能与盐酸、稀硫酸发生化学反应，并能解释一些与日常生活有关的化学问题。 3.初步认识置换反应的概念，能够判断常见的化学反应是否属于置换反应。 我国有着悠久的金属冶炼历史，也为我们留下了无数的金属文物。大家或许注意到过这么一个现象：铁、铜制品易生锈，而黄金制品却一直光彩夺目。 金属的这些现象差别只从物理角度考虑是不能解释的，实际上，这与金属的化学性质的差异有关。 铁器 金器 铜器 情景导入 思考：在学习氧气的化学性质时，我们研究了哪几种金属和氧气的反应？ 学习探究 一、金属与氧气的反应 回顾：铁丝在氧气中点燃有什么现象？ 铁在氧气中剧烈燃烧，火星四射，放出热量，生成黑色固体。 化学方程式： 3Fe + 2O2 Fe3O4 镁条燃烧，发出耀眼的白光，放出大量的热，生成白色固体。 化学方程式： 2Mg + O2 2MgO 回顾：镁条在氧气中点燃有什么现象？ 回顾：铜粉在氧气中点燃有什么现象？ 黑色粉末变为红色。 化学方程式： 2Cu + O2 2CuO 4Al + 3O2 ===== 2Al2O3 镁条点燃之前为什么要先用砂纸打磨？铝制品在空气中为什么失去金属光泽变暗？ 试写出化学方程式： 镁、铝在常温下可与空气中的氧气发生反应。 2Mg + O2 ===== 2MgO 思考：铝比铁更易与氧气或其他物质反应，为什么在生活中很少见到铝被腐蚀？ 铝常温下与氧气反应，生成一层致密的氧化铝薄膜，阻止铝进一步氧化。 从化学角度分析“真金不怕火炼”。 金在高温下也不与氧气发生反应。 （1）镁铝 常温下就能与氧气反应 （2）铁铜 高温下能与氧气反应 （3）金 高温下也不能与氧气反应 常温在空气中形成氧化膜 在纯氧中点燃才反应 不燃烧，表面变黑 金属与氧气反应 4Al + 3O2 ===== 2Al2O3 2Mg + O2 ===== 2MgO 3Fe + 2O2 Fe3O4 2Cu + O2 2CuO 镁、铝 铁、铜 金 金属活动性： B 例1 下列说法正确的是（ ） A. 铝制品在空气中不易锈蚀是因为铝不易与氧气发生反应 B. 灼热的细铁丝在空气中不能燃烧是因为温度没有达到着火点 C. 镁在空气中点燃能与氧气发生反应， 其化学方程式为Mg＋O2 ====MgO2 D. 根据各种金属与氧气反应的难易程度，可以初步比较一些金属的活动性强弱 D 解析：铝制品在空气中不易锈蚀，是因为铝的表面形成了一层致密的氧化物保护膜，A错误；细铁丝在空气中不能燃烧是因为空气中氧气的含量低，B错误；镁带在空气中燃烧的化学方程式为2Mg＋O2 ====2MgO，故C错误。 点燃 点燃 金属 稀盐酸 稀硫酸 镁 锌 铁 铜 大量气泡，反应最快 大量气泡，反应最快 很多气泡，反应快 很多气泡，反应快 产生气泡，反应较快 产生气泡，反应较快 没有气泡，不反应 没有气泡，不反应 探究 二、金属与稀盐酸、稀硫酸的反应 各反应的化学方程式 实验结论 （1）能与盐酸、稀硫酸反应的金属有：Mg、Fe、Zn。 （2）反应后生成了氢气。 Mg+2HCl === MgCl2+H2↑ Mg+H2SO4 === MgSO4+H2↑ Zn+H2SO4 === ZnSO4+H2↑ Zn+2HCl === ZnCl2+H2↑ Fe+2HCl === FeCl2+H2↑ Fe+H2SO4 === FeSO4+H2↑ 认真观察以下化学反应方程式，它们有何共同点？ 单质 单质 化合物 化合物 Mg + 2HCl MgCl2 + H2↑ Zn + 2HCl ZnCl2 + H2↑ Mg + H2SO4 MgSO4 + H2↑ Zn + H2SO4 ZnSO4 + H2↑ 置换反应 概念：由一种单质与一种化合物反应，生成另一种单质和另一种化合 物的反应叫做置换反应。 特征：单质 + 化合物 → 新化合物 + 新单质。 置换反应中一定有元素化合价的变化 通式：A+BC →AC+B B 例2 把一枚洁净的铁钉放入稀硫酸中, 下列说法错误的是（ ） A. 铁钉表面产生气泡 ... ...
