1.2 元素周期律和元素周期表 教材分析 初中化学和高中化学教科书必修第一册中曾经出现过元素周期表，但学生对元素周期表的认知只停留在表层了解和简单应用（如查某元素的相对原子质量 ）的水平。通过以前的学习学生已认识了常见元素的单质及其化合物的性质，并又初步掌握了原子结构的相关知识；同时在前面的学习中也使用过元素周期表，对元素周期表有一定的感性认识。在掌握元素周期律的基础上，有利于学生发现元素在周期表中的排布规律，从而认识元素周期表的结构。本节课的主要任务是探讨周期表结构中的族。在前面的课堂上已经探讨了简单的周期律和周期表的周期，本节课再讨论族，使学生从横向、纵向的角度上对研究周期表，了解周期律，了解同周期、同主族元素原子结构的特点，为下一节学习同周期元素性质的递变规律，预测同主族元素的性质奠定基础。 学情分析 通过第1节的学习，学生知道原子是由原子核和核外电子构成的，电子在原子核外一定空间范围内高速运动，学生能够用原子结构示意图表示核电荷数为1～18的元素电子在原子核外的分层排布情况。在此基础上，通过本节课的学习，学生认识到元素性质的周期性变化是元素原子核外电子排布周期性变化的结果，从而理解元素周期律的实质。 学习目标 1．了解元素原子核外电子排布、原子半径、主要化合价的周期性变化，认识元素周期律。 2．认识元素性质的周期性变化是元素原子核外电子排布周期性变化的结果，从而理解元素周期律的实质。 3．通过案例的探究，激发学生主动学习的意识。并且掌握从大量的事实和数据中分析总结规律、透过现象看本质等科学抽象的方法。 四、教学重难点 重点：元素周期表的结构，周期的概念。 难点：元素周期表中元素的排列与原子核外电子排布的关系；理解原子的“结构”与“位置”的关系 五、教学方法 讲授法，问题引导法，讨论法 六、教学过程 第一课时 【引入】元素周期表大家都知道，我们从刚开始学习化学的时候就开始使用。 我们所学习使用的元素周期表是以1869年门捷列夫发表的元素周期表为基础继续发展得来的，大家以前有没有想过，元素周期表到底是怎么排起来的，各种元素是彼此独立还是有一定内在联系或者规律？ 【教师】展示元素周期表和其中一个元素的图片。 元素周期表的这一个格能给我们的信息，同学们都学过的有这几个，分别是元素名称，元素符号，相对原子质量，原子序数和价电子层排布。 我们之前学习过，元素的原子序数我们知道是元素在元素周期表中的序号表示元素在元素周期表中的位置，但是大家是否考虑过原子序数是怎么确定的？也就是说，元素周期表是怎么排列的？ 大家先填写课本11页活动探究的表格，观察一下，回答我的问题。 【学生】回答，原子序数等于质子数和电子数 【教师】同学们看来是看出这个规律来了，其实，当年门捷列夫也是根据这个进行排列的。而这个原子序数， 就是根据原子核内的质子数确定的。 我们上节课学过，元素就是具有相同核电荷数也就是核内质子数的一类原子的总称，所以，既然质子数决定了一种元素的种类，那么元素周期表其中一个格所代表的一种元素当然也就可以用一个固定的质子数来确定来表示，所以我们干脆起一个更顾名思义的名字原子序数。 为什么不用核外电子数表示一种原子呢？因为原子在化学反应中会得失电子，造成电子数目变化，我们知道，虽然电子数变化了，但是元素种类依旧不变，因此用核外电子数表示一种元素是不合适的。 【教师】我们继续看11页活动探究的表格， 以原子序数为横坐标、原子的最外层电子数为纵坐标，绘出柱状图。 通过柱状图，原子的最外层电子数随原子序数的变化情况，你能得出什么结论？ 【学生回答】 【教师】 我帮大家画了一个，大家看是不是跟大家一样。大家看，每隔一定 ... ...
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