第六单元复习提纲 一、碳单质 物理性质 金刚石 由 构成 纯净的金刚石是无色透明、正八面体形状的固体。 天然存在的最硬的物质。（制装饰品- 、裁 、切割 、钻探机 ） 石墨 由 构成 灰黑色有金属光泽、不透明的细鳞片状固体。石墨很软，有滑腻感（制作 ），有优良的导电性（制作 ）。 其他 单质 由 构成 C60 碳纳米管 石墨烯 （单层石墨片） 石墨炔 T-碳 混合物 木炭、焦炭、活性炭、炭黑 由于木炭、活性炭具有 的结构，因此它们具有 性。活性炭的吸附性比木炭更强。（吸附性指能吸附毒气、色素和有异味的物质。用于制糖、食品、净水，制防毒面具等） 化学性质 稳定性（原子最外层 个电子，常温下不易得也不易失去电子，相对稳定） 下，碳有稳定性。（用墨书写或绘制的字画能长时间保持） 碳单质与氧气反应（可燃性）（写出化学方程式，下同） O2充足（充分燃烧）： O2不足（不充分燃烧）： 碳单质与某些氧化物反应（还原性） . . . 现象： 色粉末逐渐变成 色，澄清石灰水 . 网罩的作用：使火焰集中， 。(或使用酒精喷灯) 注意：试管口要 ；实验结束时，要先 再 。 思维拓展 水煤气（一氧化碳和氢气的混合气体）的制备：C+H2O CO+H2 二、二氧化碳 物理性质 无色，无味的气体，密度比空气 ， 溶于水。（固态二氧化碳——— ，可做制冷剂、用于人工降雨） 化学性质 不能燃烧，也不支持燃烧（用于灭火） 与H2O反应（写出化学方程式，下同） （CO2使紫色的石蕊试液变红） （碳酸不稳定，易分解： 。加热上述变红的石蕊溶液，溶液变回紫色。） 与碱反应 .（澄清石灰水检验CO2） 补充：CO2+2NaOH=Na2CO3+H2O （氢氧化钠溶液吸收CO2） 与C反应 . 实验 实验结论：CO2 . 实验现象：瓶体 . 实验Ⅰ、Ⅱ说明： 。 实验Ⅲ说明： 。 对照实验的设计：Ⅰ、Ⅱ、Ⅲ、Ⅳ合在一起才能证明二氧化碳能够与水反应生成酸性物质。 其他 二氧化碳具有温室效应，能产生温室效应的气体还有臭氧（O3）、甲烷（CH）、一氧化二氮（N2O）、氟氯代烷（商品名为氟利昂） 二氧化碳的捕集、利用（可以采用化学吸收法，再分解释放二氧化碳，从而利用）与封存（将捕集的二氧化碳封存于地层深处或海底）。 三、一氧化碳 物理性质 无色，无臭的气体， 溶于水。 化学性质 与O2反应（作燃料）（写出化学方程式，下同） .（火焰呈 色） 还原性（冶炼金属） . . 毒性 CO极易与血液中的血红蛋白结合，造成生物体缺氧。 注意：CO （能或不能）与H2O或NaOH等碱溶液反应。 四、二氧化碳的制备 实验室制二氧化碳 制备原理： .（化学方程式） 不用稀硫酸代替稀盐酸的原因：稀硫酸与大理石反应 . 不用碳酸钠等代替大理石、石灰石的原因：碳酸钠与稀盐酸 ，不容易控制和收集，且成本较高。 发生装置 ，适中用于制取少量CO2 可以 . 可以 . 可以 （适用于块状固体与液体反应） 收集装置 验满：把 木条 （不要伸入瓶内），若 灭，证明二氧化碳已经收集满了。 验满：把 木条 ，若木条熄灭，证明二氧化碳已经收集满了。 检验 将二氧化碳通入 中，若 ，则证明气体是二氧化碳。 工业制二氧化碳：CaCO3CaO+CO2↑（煅烧石灰石） 五、核心概念 1.氧化反应、还原反应 氧化反应：物质 的反应 还原反应：物质 的反应 得氧的物质为 ，被 ，发生 ，对应的产物为 。 失氧的物质为 ，被 ，发生 ，对应的产物为 。 2.实验室制取气体的一般思路和方法 （1）确定制取气体的化学反应原理。 考虑反应速率、气体是否易收集和是否纯净、操作是否简单和安全、是否产生污染、试剂价格等。 制氧气： （原料）； 制二氧化碳： ； 制氢气：锌粒和稀硫酸。拓展：制氨气-氢氧化钙和氯化铵，加热。 （2）设计制取气体的实验装置。 根据反应物状态和反应条件确定发生装置，根据气体的性质确定收集装置。 发生装置： 型 ... ...
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