5.1 硫及其化合物 [课标要求] 1.结合真实情境中的应用实例或通过实验探究,了解硫及其重要化合物的主要性质。2.认识这些物质在生产中的应用和对生态环境的影响。 硫的存在与性质 1.硫元素 硫是一种非金属元素,位于元素周期表的第三周期第ⅥA族。在化学反应中硫原子易得2个电子,形成-2价硫的化合物。 2.硫的存在形态 (1)游离态:存在于火山喷口附近或地壳的岩层里。 (2)化合态:主要以硫化物和硫酸盐的形式存在。 3.物理性质 俗称 颜色 状态 硬度 溶解性 水 酒精 CS2 色 晶体 质脆,易研 成粉末 溶 溶 溶 4.化学性质 H2O2 (1)与非金属反应。 O2: ,表现 性。 H2: ,表现 性。 (2)与金属反应。 表现 性。 (3)与热的强碱溶液反应(如NaOH溶液)。 3S+6NaOH2Na2S+Na2SO3+3H2O,既表现氧化性,又表现还原性。 5.应用 汞洒落在地面,一般会用硫粉来处理,原理是S+HgHgS。 想一想1:硫在空气中的燃烧产物是SO2,在纯氧中的燃烧产物是SO3吗 想一想2:结合Fe与Cl2、S的反应思考S和Cl2的氧化性有何差异 [典例1] (2024·珠海月考)下列说法不正确的是( ) A.硫是一种淡黄色易溶于CS2的晶体 B.硫的化合物常存在于火山喷出的气体中 C.硫与Fe反应生成FeS,与Cu反应生成CuS D.化石燃料直接燃烧会产生对大气有严重污染的气体SO2 二氧化硫 1.物理性质 颜色 状态 气味 密度 溶解性 易溶于 水(1∶40) 2.化学性质 (1)从物质分类的方面分析SO2的性质。 (2)从元素化合价变化角度分析SO2的性质。 (3)SO2的特性———漂白性。 ①原理: 漂白,与某些有色物质(如品红)化合生成无色物质。 ②特点: 漂白,产物不稳定,久置或加热会恢复原色。 ③应用:工业上纸张及草帽编织物的漂白剂。 想一想3:SO2使品红溶液、酸性高锰酸钾溶液和溴水褪色都是体现其漂白性吗 [典例2] (2024·江苏连云港高一期末改编)下列有关SO2的说法中,错误的是( ) A.SO2能使滴有酚酞的氢氧化钠溶液褪色,说明SO2具有漂白性 B.SO2能使酸性高锰酸钾溶液褪色,说明SO2具有还原性 C.SO2通入H2S溶液中析出单质S,说明SO2具有氧化性 D.SO2水溶液能使紫色石蕊溶液变红,说明SO2水溶液呈酸性 硫酸的性质与制备 1.物理性质 (1)纯净的硫酸是无色、黏稠、难挥发的 液体,硫酸的密度 水的密度。 (2)浓硫酸稀释的方法是 。 2.化学性质 (1)稀硫酸———具有酸的通性。 ①使紫色石蕊溶液变红,酚酞溶液不变色。 ②与活泼金属反应,如 Mg+H2SO4 。 ③与碱性氧化物反应,如 CuO+H2SO4 。 ④与碱反应,如 2NaOH+H2SO4 。 ⑤与某些盐反应,如Na2CO3+H2SO4 。 (2)浓硫酸的特性。 ①吸水性:常用作 剂。 ②脱水性:浓硫酸能将有机物中的氧、氢元素按 脱去。 ③强氧化性。 a.浓硫酸与金属Cu反应的化学方程式为 。反应中氧化剂是 ,还原剂是 ,还原产物为 。 b.与非金属的反应。 浓硫酸与木炭反应的化学方程式为 。反应中氧化剂为 ,还原剂为 ,还原产物为 。 想一想4:滴加浓硫酸使胆矾由蓝色晶体变为无色粉末,属于物理变化吗 3.工业制硫酸 写出工业制硫酸的(1)、(2)、(3)各步对应反应的化学方程式。 (1) 。 (2) 。 (3) 。 [典例3] 实验室有两瓶硫酸溶液,分别是浓硫酸和稀硫酸,但某同学由于粗心将标签弄混了,请你帮助该同学选择既简单又可靠的区分方法是( ) A.与铜片反应 B.与紫色石蕊溶液反应 C.用玻璃棒各蘸少许溶液涂在 ... ...
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