滴定原理及分析 学校:_____姓名：_____班级：_____考号：_____ 一、单选题 1．25℃时，某二元弱酸的随变化关系如图所示，[表示负对数，表示、]，下列说法错误的是 A．①代表随的变化关系 B．时， C．的 D．可选用酚酞作为中和滴定的指示剂 2．下图为盐酸滴定溶液的pH变化曲线。下列说法不正确的是 A．A点，主要原因是 B．若选用甲基橙为指示剂，则E点为滴定终点 C．H点： D．CD段发生反应的离子方程式为 3．下列有关酸碱中和滴定实验的实验装置和操作的描述中，正确的是 A．甲图操作检查碱式滴定管是否漏液 B．乙图记录滴定终点读数为12.20 mL C．丙图装置可表示以为标准溶液滴定未知浓度的醋酸溶液 D．丁图向锥形瓶中滴入最后半滴标准溶液时溶液由无色变为浅红色，且半分钟内不褪色，则达到滴定终点 4．下列实验的对应操作中，不合理的是 A．用HCl标准溶液滴定NaOH溶液 B．稀释浓硫酸 C．制备无水 D．铝热反应冶炼金属镁 A．A B．B C．C D．D 5．常温下，向溶液中逐滴加入0.1mol/L的NaOH溶液，溶液pH随加入NaOH溶液体积的变化如图1，某时刻滴定管的读数如图2，下列说法不正确的是 A．图1a点的 B．图2所示液面读数为23.20mL C．装NaOH标准液时，用图3所示方法排除滴定管内气泡 D．反应过程中的值不断增大 6．用标准盐酸溶液滴定未知浓度的氢氧化钠溶液，用甲基橙作指示剂，下列说法正确的是 A．滴定终点时，酸碱恰好完全反应 B．滴定前须用待测液润洗锥形瓶 C．若氢氧化钠吸收少量，不影响滴定结果 D．当锥形瓶内溶液由橙色变为红色，且半分钟内不褪色，即达到滴定终点 二、填空题 7．若以盐酸标准液滴定未知浓度的NaOH溶液，常见的误差分析如下： 步骤 操作 V标准 c待测 洗涤 酸式滴定管未用标准溶液润洗 碱式滴定管未用待测溶液润洗 锥形瓶用待测溶液润洗 锥形瓶洗净后还留有蒸馏水 取液 放出碱液的滴定管开始有气泡，放出液体后气泡消失 滴定 酸式滴定管滴定前有气泡，滴定终点时气泡消失 振荡锥形瓶时部分液体溅出 部分酸液滴出锥形瓶外 溶液颜色较浅时滴入酸液过快，停止滴定后再加一滴NaOH溶液无变化 读数 滴定前读数正确，滴定后俯视读数(或前仰后俯) 滴定前读数正确，滴定后仰视读数(或前俯后仰) 配制标准液 若配制NaOH溶液，所取的NaOH固体部分潮解 若配制NaOH溶液，所取的NaOH固体中含有不与酸反应的杂质 若配制NaOH溶液，所取的NaOH固体中含有与酸反应的杂质(Na2CO3) 若配制NaOH溶液，所取的NaOH固体中含有与酸反应的杂质(Na2O) 8．GB2719-2018《食品安全国家标准食醋》中规定食醋总酸指标≥3.5g/100mL(以乙酸计)，某同学在实验室用中和滴定法检测某品牌食醋是否合格。回答下列问题： I．实验步骤： (1)用 (填仪器名称，下同)量取食用白醋，在烧杯中用水稀释后转移到容量瓶中定容，摇匀即得待测白醋溶液。 (2)量取待测白醋溶液于锥形瓶中，向其中滴加2滴 作指示剂。 (3)读取盛装溶液的碱式滴定管的初始读数。如果液面位置如图所示，此时的读数为 。 (4)滴定。滴定终点的现象是 。 Ⅱ．数据记录： 滴定次数实验数据/ 1 2 3 4 V(样品) 20.00 20.00 20.00 20.00 (消耗) 15.95 15.00 15.05 14.95 Ⅲ．数据处理： (5)该白醋的总酸度为 ，该品牌白醋 (填“合格”或“不合格”)。 IV．反思与总结： (6)实验过程中该同学出现了以下操作，其中可能导致结果偏大的是 (填字母)。 A．酸式滴定管没有进行润洗 B．锥形瓶用待测白醋润洗 C．滴定开始时滴定管中有气泡，结束时无气泡 D．指示剂变色立即停止滴定 E．滴定开始时俯视读数，结束时仰视读数 9．氢氧化钠溶液是中学化学实验中的常用试剂。回答下列问题： Ⅰ.配制一定物质的量浓度的氢氧化钠溶液 (1)下列操作错误的是 （填字母序号），该错误操作会导致所配溶液浓度 （填“ ... ...
~~ 已预览到文档结尾了 ~~
