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课件网) 硫 酸 铜 化 学 蔡 红 军 硫 酸 铜 化 学 蔡 红 军 Na+ NaOH OH- OH- Na+ Ca(OH)2 Ca2+ OH- OH- 碱溶液 酸H+ 碱 OH- ＋ 酸溶液中都含有大量的H+，表现出酸性； H+ Cl - Cl - H+ HCl H2SO4 SO42 - 酸溶液 H+ H+ 碱溶液中都含有大量的OH-，表现出碱性。 那么，酸和碱之间能发生化学反应吗 硫 酸 铜 化 学 蔡 红 军 盐酸 + 氢氧化铁 盐酸 + 氢氧化铜 红褐色的氢氧化铁消失， 溶液变为 黄色 。 实验探究1 酸H+ 碱OH- ＋ 蓝色的氢氧化铜消失， 溶液变为蓝色 发生了反应 硫 酸 铜 化 学 实验探究2 向NaOH溶液中加入稀盐酸 现象： 蔡 红 军 没有发 生反应 发生了 反应 碱OH- 酸H+ ＋ 无明显现象 结论： 硫 酸 铜 化 学 蔡 红 军 如何判断无明显现象的反应是否发生呢？ 实验：向NaOH溶液中加入稀盐酸，是否反应？ 化隐性为显性，可以从两个角度出发： 角度1：从反应物判断 看反应物是否消耗（即减少或消失） 看NaOH或HCI是否消耗 角度2：从生成物判断 看是否有新物质生成 看是否有NaCI生成 硫 酸 铜 化 学 蔡 红 军 NaOH溶液 (无色) 滴加酚酞 溶液 溶液 (红色) 溶液 (无色) 加盐酸 实验现象 实验结论 氢氧化钠溶液和稀盐酸发生了反应 溶液由红色变为无色，说明NaOH消失 从而说明：NaOH与稀盐酸_____发生反应 硫 酸 铜 化 学 蔡 红 军 实验分析 （1）向NaOH溶液中加入无色酚酞 后溶液为什么呈红色 答：NaOH溶液呈碱性 （无色酚酞遇碱性溶液变红） （2）滴加稀盐酸后溶液由红色变成了无色,可以说明什么 答：此时溶液不呈碱性，也就是说现在的溶液中_____NaOH了 判断反应物是否消耗，本实验是借助指示剂无色酚酞颜色变化，判断NaOH是否消耗，从而得出结论 不含 能 NaOH＋HCl=NaCl＋H2O 角度： 硫 酸 铜 化 学 蔡 红 军 1、酚酞在实验中起什么作用？ 答： 利用指示剂的颜色的变化判断反应 是否发生 因为NaOH与HCl反应无明显的现象发生，根据酚酞溶液由红色变为无色来判断NaOH和HCl是否反应完全。 硫 酸 铜 化 学 蔡 红 军 2、 能否把无色酚酞换成紫色石蕊？那个效果更好？ （2）用酚酞溶液效果更好，红色变无色更明显。 滴加石蕊溶液 溶液 （蓝色） 加盐酸 溶液 （紫色） NaOH溶液 （无色） 答：(1）可以 硫 酸 铜 化 学 蔡 红 军 3、为什么在操作中必须逐滴滴入稀盐酸？ 答：防止稀盐酸滴加过量 4、玻璃棒搅拌的目的是什么？ 答：使盐酸与氢氧化钠更快的充分反应 硫 酸 铜 化 学 蔡 红 军 思考 ：酸和碱发生中和反应生成盐和水，那么生成盐和水的反应一定是中和反应吗？ 我们将酸和碱发生的反应称为中和反应 HCl + NaOH NaCl + H2O 3HCl + Fe(OH)3 FeCl3 + 3H2O 碱 酸 答：不一定。 不是中和反应 Fe2O3 + 2NaOH+ 6HCl = 2FeCl3 + 3H2O CO2 ＝ Na2CO3 + H2O 不是中和反应 盐 水 酸和碱作用生成盐和水的反应 1、定义： CuSO4 + 2H2O H2SO4 + Cu(OH)2 盐 水 硫 酸 铜 化 学 蔡 红 军 判断下列是否属于中和反应？ (1). CuSO4+2NaOH═Cu(OH)2↓+Na2SO4 Ba(OH)2＋H2SO4= BaSO4↓＋2H2O AgNO3+HCl═AgCl↓+HNO3 CaCO3+2HCl═CaCl2+H2O+CO2↑ 2NaOH＋SO2=Na2SO3＋H2O 硫 酸 铜 化 学 蔡 红 军 2、中和反应特指酸和碱的反应 3、中和反应的微观实质 H++Cl-+ Na++OH- =Na++ Cl-+H2O 酸溶液中的 和碱溶液中的 _____ 结合生成水的过程。 H+ + OH－ = H2O H+ OH- HCl +NaOH = NaCl +H2O Na+ 和Cl- 不变 硫 酸 铜 化 学 蔡 红 军 根据氢氧化钠与盐酸反应示意图，判断下列说法错误的是( ) A．盐酸溶液中含有氢离子和氯离子 B．氢氧化钠溶液中含有钠离子和氢氧根离子 C．两种溶液混合时，氢离子与氢氧根离子 结合生成水分子 D．两种溶液混合时，钠离子与氯离子结合 生成氯化钠分子 D 没 ... ...
