原理综合题必考考点 预测练 2025年高考化学三轮复习备考

中小学教育资源及组卷应用平台 原理综合题必考考点 预测练 2025年高考化学三轮复习备考 1．乙醛可用于生产山梨酸等精细化工品。乙醇催化氧化和无氧脱氢均可制取乙醛。回答下列问题： Ⅰ．催化氧化 (1)增大空气流量可提高催化氧化法中相同时间内乙醇的转化率，原因是 。 (2)该反应中可能有副产物 生成，严重腐蚀设备。 Ⅱ．无氧脱氢 (3)从热力学角度分析，该反应自发进行的最低温度是 (填标号)。 A．384℃ B．657℃ C．284K (4)向一恒压密闭容器中充入乙醇气体，测得不同反应条件下的相关数据如下， L。 反应条件平衡时 ， ， α(乙醇转化率)/% 50 60 容器体积/L 2 (5)一定条件下，向密闭容器中泵入乙醇-水混合气体在催化下进行无氧脱氢反应，控制压强为，测得相同时间内乙醇转化率、乙醛选择性和氢气纯度随混合气体进料比的变化关系如下所示(有机物在催化剂表面容易发生积碳，工业中常用水蒸气除去积碳)。 ①最佳为 。 ②混合体系中水的作用是 (用化学方程式表示)。随增大，乙醇转化率降低的原因可能是 。 (6)新型催化剂Cu-MFI-AE在乙醇无氧脱氢中展示了较高的乙醛选择性。该催化历程如图所示(吸附在催化剂表面上的物质用*标注)。下列说法正确的是 (填标号)。 A．该历程中共有5个基元反应 B．反应过程中有极性键的断裂和形成 C．决速步骤为： 2．工业上以乙苯为原料制备苯乙烯，主要有以下两种制备方法，时相应的热化学方程式及其平衡常数如下： 反应I：直接脱氢 反应II：氧化脱氢 回答下列问题： (1) 。 (2)已知，忽略、随温度的变化。当时，反应能自发进行。在下，直接脱氢反应的和随温度变化的理论计算结果如图1所示。 ①随温度的变化曲线为 (填“a”或“b”)，判断的理由是 。 ②在高温、恒压条件下，直接脱氢反应过程中乙苯可能会裂解产生积炭覆盖在催化剂的表面，使催化剂“中毒”，故在实际反应过程中，常往反应体系中加入一定量的“过热”水蒸气消除积炭，原理为 (用化学方程式表示)。此外，加入的“过热”水蒸气还能起到的作用是 (填两条)。 (3)在常压p下，分别为时，发生反应Ⅱ，乙苯平衡转化率随温度变化的关系如图2所示。其中，曲线对应的为 ，用平衡分压代替平衡浓度计算时的平衡常数 (分压总压物质的量分数)。 (4)为催化剂，参与的乙苯氧化脱氢机理如图所示，V—O-Al键是主要活性位点。 反应机理显示，乙苯通过 (填“电子”或“孤对电子”)与的空轨道形成配位键吸附在催化剂上，反应过程中中的结构式为 。 3．我国页岩气地质资源丰富，开发潜力巨大。利用页岩气中丰富的丙烷，可直接脱氢或通过逆水煤气变换反应辅助丙烷氧化脱氢制备丙烯。 反应I(丙烷直接脱氢)： 反应II(逆水煤气变换反应)： 反应III(二氧化碳氧化丙烷脱氢)： 请回答下列问题： (1) ，相对于丙烷直接脱氢，氧化丙烷脱氢的优点为 。 (2)某温度时，在锆基催化剂的作用下，丙烷直接脱氢制丙烯的反应历程中相对能量的变化如图所示(表示催化剂表面吸附位点)： ①该反应在 (填“高温”“低温”或“任意温度”)条件下能自发进行。 ②该历程中速率最慢的一步反应方程式为 。 (3)对于反应I，总压恒定为，在温度为时，在密闭容器中进入按为充入密闭容器中(不参与反应)，平衡时的转化率为。 ①从平衡移动的角度分析“通入”的作用是 。平面上的角位数是 ②反应I的平衡常数 (以分压表示，分压总压物质的量分数，保留一位小数)。 (4)科学家成功开发出以丙烷气体为燃料便携式固体氧化物燃料电池，工作原理如图所示： ①电极为电池的 (填“正极”或“负极”)。 ②写出电极的电极反应方程式 。 4．捕获并将其转化为高附加值化学品，可有效减少排放并实现资源利用。研究催化加氢合成甲酸是一个重要方向，其过程涉及以下反应： 反应I： 反应Ⅱ： 回答下列问题： (1 ... ...