第二单元 重要的含氮化工原料 基础巩固 1.下列关于氨的叙述错误的是( )。 A.氨易液化,因此可用来作制冷剂 B.氨极易溶于水,因此用水吸收氨气时要防止倒吸 C.氨极易溶于水,因此氨水比较稳定(不容易分解) D.氨溶解于水中所得溶液显弱碱性,可使酚酞溶液变红 答案:C 解析:氨气极易溶于水,但氨水中的NH3·H2O不稳定,容易分解放出氨气,C项错误。 2.下列操作不能用于检验NH3的是( )。 A.气体能使湿润的酚酞试纸变红 B.气体能使湿润的红色石蕊试纸变蓝 C.气体与浓硫酸反应生成铵盐 D.气体与浓盐酸反应产生白烟 答案:C 解析:A、B选项所叙述的实验现象能证明被检验的是碱性气体,即氨气。NH3与挥发性酸所产生的气体接触时,能生成相应的铵盐,产生白烟,如与HCl、HNO3、HBr等气体接触都产生白烟。 3.如图所示装置中,干燥烧瓶中盛有某种气体,烧杯和滴管内盛放某种溶液。挤压胶头滴管,下列与实验事实不相符的是( )。 A.Cl2(饱和食盐水) 无色喷泉 B.NH3(H2O,含石蕊溶液) 蓝色喷泉 C.HCl(H2O,含石蕊溶液) 红色喷泉 D.SO2(NaOH溶液) 无色喷泉 答案:A 解析:Cl2在饱和食盐水中的溶解度较小,不能形成喷泉,A项与实验事实不相符;NH3、HCl极易溶于水,能形成喷泉;SO2与NaOH溶液发生反应也会使烧瓶内压强减小,形成无色喷泉。 4.探究氨气性质的过程中,下列根据实验现象得出的结论不正确的是( )。 A.将集有氨气的试管倒扣于水槽中,液体迅速充满试管,说明氨气极易溶于水 B.液氨和氨水都是混合物 C.氨气泄漏时,消防人员可喷洒大量的水,减少氨气的扩散 D.将红热的铂丝伸入如图所示的锥形瓶中,瓶口出现少量红棕色气体,说明氨气的氧化产物为NO,然后被氧化为NO2 答案:B 解析:将集有氨气的试管倒扣于水槽中,液体迅速充满试管,说明氨气极易溶于水,A项正确;液氨是液态的氨气,是纯净物,B项错误;氨气极易溶于水,可喷洒大量的水减少氨气的扩散,C项正确;氨气的氧化产物NO被氧化为NO2,所以在瓶口出现少量红棕色气体,D项正确。 5.下列现象或反应中,HNO3既表现出酸性又表现出氧化性的是( )。 A.使紫色石蕊溶液变红 B.与铜反应 C.与Na2CO3溶液反应 D.与C单质混合共热时生成CO2和NO2 答案:B 解析:A项中HNO3只表现出酸性;B项中HNO3与铜反应生成NOx气体和Cu(NO3)2,HNO3既表现出酸性又表现出氧化性;C项中HNO3与Na2CO3反应时生成CO2气体和NaNO3,HNO3只表现出酸性;D项中HNO3只表现出氧化性。 6.下列说法正确的是( )。 A.浓硝酸和浓硫酸都应保存在棕色试剂瓶中 B.相同温度下,浓硝酸的氧化性强于稀硝酸 C.工业制得的浓盐酸、浓硝酸通常带有黄色是Fe3+所致 D.铝质或铁质容器可贮运浓硫酸、浓硝酸和浓盐酸这三大强酸 答案:B 解析:A项,浓硝酸见光或受热易分解,应保存在棕色试剂瓶中并密封置于阴凉处,浓硫酸应密封置于干燥处,不必保存在棕色瓶中;C项,浓盐酸显黄色是由于含Fe3+,浓硝酸显黄色是由于见光或受热分解产生了NO2,NO2又溶于其中;D项,铝、铁遇冷的浓硫酸、浓硝酸钝化,但Al、Fe均可与浓盐酸反应。 7.将1.92 g铜粉投入一定量浓硝酸中,随着铜粉的溶解,反应生成的气体颜色逐渐变浅,当铜粉完全溶解后共收集到由NO2和NO组成的混合气体1.12 L(标准状况下测定),则混合气体中NO的体积为( )。 A.112 mL B.1 008 mL C.224 mL D.448 mL 答案:A 解析:标准状况下,混合气体的总物质的量为=0.05 mol,1.92 g铜粉的物质的量为0.03 mol。设NO的物质的量为n1 mol,则NO2的物质的量为(0.05-n1) mol,根据得失电子守恒得3n1+(0.05-n1)×1=0.03×2,解得n1=0.005,V(NO)=0.005 mol×22.4 L·mol-1=0.112 L=112 mL。 8.硝酸铵是一种常用的化肥,其工业生产流程如下,请回答下列问题。 (1)写出反应容器B中发生反应的化学方程式: 。 (2)吸收塔C中通入空气的目的是 ... ...
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