专题训练八 上册化学方程式检测 上册化学方程式归纳总结 一、化合反应 1.单质(C、S、P、H2、Mg、Fe、Cu)的燃烧或氧化 (1)碳在氧气中充分燃烧:C+O2CO2(剧烈燃烧,发出白光,放出热量,生成使澄清石灰水变浑浊的气体) (2)碳在空气中不充分燃烧:2C+O22CO(煤炉中的常见反应,产物为空气污染物之一,煤气中毒的原因) (3)硫在空气中燃烧:S+O2SO2(剧烈燃烧,产生有刺激性气味的气体,放出热量,在空气中产生微弱的淡蓝色火焰;在氧气中产生明亮的蓝紫色火焰) (4)红磷在空气中燃烧:4P+5O22P2O5(剧烈燃烧,产生大量白烟,放出热量,生成白色固体;用于测定空气中氧气含量) (5)氢气在空气中燃烧:2H2+O22H2O(产生淡蓝色火焰,放出热量,生成使无水CuSO4变蓝的液体;可用作高能燃料) (6)镁在空气中燃烧:2Mg+O22MgO(剧烈燃烧,发出耀眼白光,放出热量,生成白色固体;制白色信号弹) (7)铁在氧气中燃烧:3Fe+2O2Fe3O4(剧烈燃烧,火星四射,放出大量的热,生成黑色固体) (8)铜在空气中受热:2Cu+O22CuO(红色固体变为黑色固体) 2.有毒气体CO的燃烧 一氧化碳在空气中燃烧:2CO+O22CO2(产生蓝色火焰;尾气处理) 3.非金属氧化物与水的反应 二氧化碳和水反应:H2O+CO2H2CO3(碳酸能使紫色石蕊溶液变红,证明碳酸显酸性) 4.CO2通过炽热的碳层 CO2+C2CO(煤炉中的反应之一) 二、分解反应 1.加热高锰酸钾:2KMnO4K2MnO4+MnO2+O2↑(生成使带火星木条复燃的气体;实验室制取氧气) 2.过氧化氢在二氧化锰作催化剂的条件下分解:2H2O22H2O+O2↑(生成使带火星木条复燃的气体;实验室制取氧气) 3.加热氯酸钾和二氧化锰的混合物:2KClO32KCl+3O2↑(生成使带火星木条复燃的气体;实验室制取氧气) 4.水在通直流电的条件下分解(研究水的组成实验):2H2O2H2↑+O2↑ 5.碳酸不稳定易分解:H2CO3H2O+CO2↑(滴有石蕊的溶液中红色褪去) 6.高温煅烧石灰石:CaCO3CaO+CO2↑(工业制备二氧化碳和生石灰) 三、其他反应 1.气体与固体 (1)氢气还原氧化铜:H2+CuOCu+H2O(黑色固体逐渐变为红色,试管口有水珠) (2)氢气还原氧化铁:3H2+Fe2O32Fe+3H2O(红棕色固体逐渐变为黑色,试管口有水珠) 2.固体与固体 (1)木炭还原氧化铜:C+2CuO2Cu+CO2↑(黑色固体逐渐变为红色,产生使澄清石灰水变浑浊的气体;冶炼金属) (2)焦炭还原氧化铁:3C+2Fe2O34Fe+3CO2↑(红棕色固体逐渐变为黑色,产生使澄清石灰水变浑浊的气体;冶炼金属) 3.二氧化碳使澄清石灰水变浑浊(石灰水露置在空气中变质):Ca(OH)2+CO2CaCO3↓+H2O(鉴别CO2) 4.两种化合物的燃烧 (1)甲烷在空气中燃烧:CH4+2O2CO2+2H2O(产生蓝色火焰,放出热量,生成使澄清石灰水变浑浊的气体和使白色无水硫酸铜固体变蓝的液体) (2)乙醇在空气中燃烧:C2H5OH+3O22CO2+3H2O 化学方程式集训 一、物质与氧气的反应 (一)单质与氧气的反应 1.镁在空气中燃烧: 2.铁在氧气中燃烧: 3.铜在空气中加热: 4.氢气在空气中燃烧: 5.红磷在空气中燃烧: 6.硫粉在空气中燃烧: 7.碳在氧气中充分燃烧: 8.碳在氧气中不充分燃烧: ... ...
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