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课件网) 氮的循环（1） 核心素养目标 1.通过了解自然界中氮循环的基本过程，认识氮循环过程中的重要物质，并了解含氮物质的相互转化在生产、生活中的应用及对生态环境的影响，增强科学态度与社会责任。 2.通过实验探究和真实情境，了解氮气、一氧化氮和二氧化氮的性质，培养科学探究和创新意识。 一.自然界中的氮循环 氮气 02 氮是生物体的重要组成元素，也是维持高等动植物生命活动的必需元素。 1.氮元素的存在形式 游离态： 化合态： 氮气 硝酸、硝酸盐、氮的氧化物、含氮有机物等 2.自然界中的氮循环 3.氮的 固定 概念：将空气中_____的氮转化为_____的过程 分类 自然 固氮 人工 固氮 通过闪电将空气中的氮气转化为含氮化合物，约占自然固氮总量的 90% _____(如豆科植物的根瘤菌固氮)，约占自然固氮总量的 10% 合成氨(工业合成氨) _____(某些金属有机化合物可起到根瘤菌 的作用，并以这些金属有机化合物为催化 剂实现_____固氮) 游离态 含氮化合物 生物固氮 仿生固氮 常温、常压 实验 实验现象 实验结论 在放电条件下氮气与氧气发生反应 气体颜色由_____ 在放电的情况下，氮气与氧气反应生成一氧化氮气体；一氧化氮在常温下又与氧气反应，生成红棕色二氧化氮气体 无色变为红棕色 4.氮气 ①物理性质 颜色 状态 气味 溶解性 无色 气体 无味 难溶于水 ②化学性质 通常状况下，氮气的化学性质不活泼，很难与其他物质发生反应。 思考讨论 ①在实验“模拟闪电固氮”中，氮气体现了什么性质？ ②根据氮气参加的反应，你分析氮气还具有什么性质？ 氮气具有还原性： 氮气具有氧化性： 在实验“模拟闪电固氮”中，氮元素的化合价升高，发生氧化反应，体现了还原性。 N2和H2反应生成NH3，N2+3H2 2NH3，氮元素化合价降低，体现了氧化性。 Mg在N2中燃烧生成Mg3N2，N2+3Mg Mg3N2，氮元素化合价降低，体现了氧化性。 5.氮气的用途 食品保存 医用冷冻剂 硝铵工业 做保护气 二.氮的氧化物 03 1.氮的氧化物的种类 氮的氧化物中，氮元素化合价有+1、+2、+3、+4、+5五种， 对应的氧化物各不相同。 氮的化合价 +1 +2 +3 +4 +5 氮的氧化物 N2O NO N2O3 NO2或N2O4 N2O5 属于酸性氧化物的是？ N2O3 N2O5 2.NO和NO2 ①物理性质 氧化物 颜色 状态 气味 水溶性 NO ____色 气态 无气味 ____溶 NO2 ____色 气态 _____气味 ____溶 无 红棕 有刺激性 难 易 实验 实验现象 实验结论 一氧化氮转化为二氧化氮 气体颜色由_____ 二氧化氮溶于水 气体逐渐减少，颜色由_____ _____，得到无色溶液； 通入氧气，气体又变为红棕色 红棕色 变为无色 无色变为红棕色 NO与O2反应生成红棕色的NO2 2NO+O2=2NO2 NO2与水反应生成无色的NO 3NO2+H2O=2HNO3+NO ②化学性质 在一定条件下，NO和NO2可以相互转化 a.NO→NO2：_____，NO表现_____。 b.NO2→NO：_____，NO2既表现_____，又表 现_____。 2NO+O2==2NO2 还原性 3NO2+H2O==2HNO3+NO 氧化性 还原性 ③NO、NO2的其他性质 强 褪色 腐蚀 随课练习 下列反应中属于氮的固定的是 A.N2+3H2 2NH3 B.2NO+O2===2NO2 C.4NH3+5O2 4NO+6H2O D.NH3+H2O+CO2===NH4HCO3 氮气能大量存在于空气中的根本原因是 A.氮气性质稳定，即使在高温下也不与其他物质发生反应 B.氮气比空气轻且不溶于水 C.氮气分子中两个氮原子结合很牢固，分子结构稳定 D.氮气既无氧化性，也无还原性，不与其他物质反应 随课练习 下列关于NO2的说法中，正确的是 A.常温常压下为无色气体 B.NO可与O2反应生成NO2 C.密度比空气小 D.能用排水法收集 随课练习 随课练习 下列有关氮气的说法正确的是 A.“雷雨发庄稼”所包含的化学变化有N2→NO→NO2→HNO3→硝酸盐 B.医学上常用液氮做冷冻剂，在冷冻麻醉条件下做手术 ... ...
