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课件网) 第二单元 离子键 离子晶体 学习目标 1.能结合实例描述离子键的成键特征及其本质，能解释和预测同类型离子化合物的某些性质。 2.能描述常见类型的离子化合物的晶体结构。 3.能运用模型和有关理论解释不同类型离子化合物的晶胞构成。 静电作用 能量最低 可以用电子式表示这种作用力 写出MgO、NaF、MgCl2、NaOH、Na2O 电子式 一、离子键 带相反电荷离子之间的相互作用。 （1）实质：一种静电作用。包括引力和斥力。 （2）特征：没有方向性和饱和性 Na+ Cl- Cl- Na+ Na+ Na+ Cl- Cl- Na+ Cl- Na+ Na+ Cl- Cl- Na+ Cl- Na+ Cl- Na+ Cl- Cl- Na+ Na+ Na+ Cl- Cl- Na+ 二、晶格能 1.定义： 拆开1mol离子晶体时使之形成气态阴、阳离子所吸收的能量。 NaCl(s)→Na+(g)+Cl-(g) U=786KJ.mol-1 晶格能越大，离子键越牢固，离子晶体熔点越高，硬度越大。 2.影响晶格能的因素 ②离子半径：离子半径越小，则晶格能越大。 ①离子电荷：离子所带的电荷越多，晶格能越大。 食盐 NaCl 萤石 CaF2 重晶石 BaSO4 明矾 KAl(SO4)2 12H2O 强碱、活泼金属氧化物、大部分的盐、金属过氧化物、金属氢化物等。 ⑴成键粒子： 阴、阳离子 ⑵微粒间的相互作用力： 离子键 ⑷常见的离子晶体： ⑶熔化时破坏的作用力： 离子键 注意： 1.离子晶体中不存在单独的分子； 2.化学式表示的是离子的个数比。 1.由阳离子和阴离子通过离子键结合而成的晶体。 三、离子晶体 （1）没有单个分子存在；“NaCl” 不表示分子式。 （2）熔沸点较高，硬度较大而脆，难挥发、难压缩； （3）一般易溶于极性溶剂（如水），而难溶于非极性溶剂； （4）固态不导电，水溶液或者熔融状态下能导电。 2.离子晶体的特点 ①该晶胞中微粒数Cl－、Na＋为 。 ②阴、阳离子个数比 。 ③配位数：Na＋为 、Cl－为 。 1∶1 4 6 6 （1）NaCl型晶胞 3.常见晶胞类型 --Cl- -- Na+ 正八面体 正八面体 与某个Na+最近且等距离的Na+个数 与某个Cl－最近且等距离的Cl－个数 都是12个 观察NaCl晶胞，按以下要求填空。 1．每个晶胞含钠离子、氯离子的个数： Na+：_____Cl- ：_____ 4个 4个 2.Na+配位数：_____Cl- 配位数：_____ 6 6 3.与Na+等距离且最近的Na+ 有：___个 12 4．每个Cl-周围距离最近的Na+在空间构成的 几何构型为_____； 5．每个Na+周围距离最近的Cl-在空间构成的 几何构型为_____。 正八面体 正八面体 CsCl晶胞 （2）氯化铯型晶胞 CsCl晶胞 1．每个晶胞含铯离子、氯离子的个数： Cs+：_____Cl- ：_____ 1个 1个 2.CsCl晶体中阴、阳离子配位数: Cs+配位数：_____Cl- 配位数：_____ 8 8 3.与Cs+等距离且最近的Cs+ 有：___个 6 观察CsCl晶胞，按以下要求填空。 （3）CaF2型晶胞 Ca2+配位数：8 配位多面体：立方体 Ca2+ F- CaF2晶胞 F- 配位数：4 配位多面体：正四面体 1.Ca2+在大立方体的_____和 _____， 8个F－在大立方体内构成一个 _____。 2.每个晶胞含Ca2+ 、 F-的个数： Ca2+：_____F- ：_____ 3.CaF2晶体中阴、阳离子配位数: Ca2+配位数：_____F- 配位数：_____ 4.每个F-周围与距离最近的Ca2+在空间构成的几何构型为_____。 顶角 面心 小立方体 4个 8个 8 4 正四面体 观察CaF2晶胞，按以下要求填空。 离子晶体 阴离子的配位数 阳离子的配位数 NaCl 6 CsCl 8 CaF2 4 找出离子晶体中配位数规律，完成下表： 思考：同为离子晶体，为什么NaCl和CsCl的晶胞结构不相同？ 离子晶体 阴离子的配位数 阳离子的配位数 NaCl CsCl ６ ６ ８ ８ 离子晶体中不同离子周围异电性离子数目的多少主要取决于阴阳离子的相对大小。 r+/r- 越大，配位数越大 CsCl晶胞 拓展视野 硫酸铵晶体的结构 SO42-中的“O”和NH4+中的“H”之间形成的是氢键。 ... ...
