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课件网) 第二章 海水中的重要元素———钠和氯 第二节 氯及其化合物 学习目标 1.掌握氯气的性质及用途。 2.了解氯水的成分及性质，掌握次氯酸的化学性质。 3.理解漂白粉、漂白剂成分及作用原理。 4.掌握氯离子的检验方法。 一、氯气的性质 1. 氯气的由来 直到1810年，英国化学家戴维才确认这种气体是氯气。 舍勒 软锰矿 浓盐酸 黄绿色气体 从氯气的发现到氯被确认为一种新的元素，时间长达三十多年，其间经历了数位科学家的不懈探索。你从这一史实中得到什么启示？ 思考·讨论 启示1：科学研究需要有可靠的理论作指导，否则只能浪费时间和精力。 启示3：科学研究需要有对科学的热爱和奉献科学的精神。 启示2：科学研究需要以大量事实为依据，只有大量事实才能推翻错误理论，建立正确的理论或推动科学理论的发展。 2. 氯的原子结构 氯原子的结构示意图为 ，在化学反应中很容易 1个电子。因此，氯气的化学性质很活泼，表现出很强的 。 得到 氧化性 从材料中体现了氯气哪些物理性质？ 京沪高速公路淮安路段液氯的泄漏 2005年3月29日，京沪高速公路淮安路段一辆满载液氯的液罐车和对面来车相撞 ,大量液氯外泄。据目击者描述 : “一股黄绿色的气体 ‘唰’地射向空中，并有刺鼻的味道，眼睛也熏得睁不开 。” 事发后消防队员不断地用水枪喷射，但还是造成350人中毒进医院救治, 28人中毒死亡，附近居民采取应急措施，疏散到高坡上。 (1)氯气是黄绿色气体 (2)有刺激性气味，有毒的气体 (3)易液化（温度低于零下34.6度时，变为液体，称 为液氯。液氯保存在干燥的钢瓶中）。 (4)密度比空气大 (5)能溶于水（在常温常压下，1体积的水能够溶解约2体积的氯气。氯气的水溶液叫做氯水。） 闻气味的方法： 用手在瓶口轻轻扇动，仅使极少量气体进入鼻孔。 3. 氯气的物理性质 4. 氯气的化学性质 现象：黄色火焰，产生大量白烟 2Na+Cl2 2NaCl 点燃 2Fe+3Cl2 2FeCl3 点燃 （1） 与金属反应 产生大量棕红色烟，产物的水溶液呈棕黄色 产生大量棕黄色烟，水溶液呈蓝绿色 点燃 Cu + Cl2 CuCl2 反应规律：氯气和变价金属反应时生成高价金属氯化物 （2） 与非金属H2反应 点燃 H2+Cl2 2HCl 实验现象： 氢气在氯气中安静燃烧 发出苍白色火焰 瓶口有白雾出现 思考：燃烧是否一定需要氧气参加，燃烧的本质是什么？ 燃烧不一定要有O2参加，燃烧的本质是氧化还原反应，所有发光发热的剧烈的化学反应都称为燃烧。 氯气与氢气混合 H2 + Cl2 = 2HCl 光照 剧烈反应，发生爆炸 在初中，我们有学习水的净化，自来水厂水的净化过程中杀菌消毒使用的是什么物质？ 探究：氯气溶于水？是简单的溶解还是发生了化学反应？ 预测1：Cl2、H2O根据原子守恒，可能会生成Cl-、H+ 目的 预测现象 实验现象 检验Cl- 检验H+ 设计实验进行验证： 溶液中存在H+ 溶液中存在Cl- 结论：氯气溶于水发生了化学反应，生成了HCl 硝酸酸化的硝酸银产生白色沉淀 试纸变红色，之后又褪色 与预测现象一致 溶液呈现黄绿色说明存在Cl2分子。如果反应，可能会生成什么产物呢？ 紫色的石蕊溶液变红色 设计实验进行验证(演示实验）： 预测2： 使试纸褪色的难道是Cl2？氯气具有漂白性吗？ 操作 实验现象 实验结论：1.干燥的氯气不具有漂白性，湿润的氯气具有漂白性 干燥的红色纸条放入氯气瓶中 湿润的红色纸条放入氯气瓶中 有色的鲜花放入氯气瓶中 没有现象 纸条褪色 鲜花褪色 2.氯水中一定产生了一种新的漂白性物质 思考：运用氧化还原反应原理预测氯气与水反应产物？ （3）Cl2与H2O的反应 在25℃时，1体积的水可溶解约2体积的氯气，氯气的水溶液称为氯水。常温下，溶于水中的部分氯气与水发生反应： 次氯酸 +1 Cl2 + H2O = HCl + HClO Cl2 + H ... ...
