2025-2026学年高二化学上学期第一次月考卷01(含解析)

中小学教育资源及组卷应用平台 2025-2026学年高二化学上学期第一次月考卷 （考试时间：75分钟 试卷满分：100分） 注意事项： 1．本试卷分第Ⅰ卷（选择题）和第Ⅱ卷（非选择题）两部分。答卷前，考生务必将自己的姓名、准考证号填写在答题卡上。 2．回答第Ⅰ卷时，选出每小题答案后，用2B铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑。如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其他答案标号。写在本试卷上无效。 3．回答第Ⅱ卷时，将答案写在答题卡上。写在本试卷上无效。 4．测试范围：第1章-第2章第2节（人教版2019选择性必修1）。 5．难度系数：0.65 6．考试结束后，将本试卷和答题卡一并交回。 可能用到的相对原子质量：H-1 C-12 O-16 第Ⅰ卷（选择题 ） 一、选择题：本题共14个小题，每小题3分，。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。 1．下列科技成果中蕴含的化学知识叙述正确的是 A．高效光解水催化剂能降低化学反应的焓变 B．二氧化碳作制冷剂与断裂碳氧键需要吸收热量有关 C．运载火箭所采用的“液氢液氧”推进剂可把化学能全部转化为热能 D．小麦保存时常常采用低温冷冻技术，原因之一是温度低，腐烂速率会减慢 【答案】D 【解析】A．催化剂通过降低反应的活化能来加快反应速率，但不会改变反应的焓变（ΔH），因为焓变仅由反应物和生成物的状态决定，A错误；B．二氧化碳作制冷剂发生物理变化，是其汽化时需要吸收大量的热，与断裂碳氧键需要吸收热量无关，B错误；C．化学能无法全部转化为热能，部分能量会转化为动能（如推进力）、光能等其他形式，且能量转化存在损耗，C错误；D．低温可减缓微生物活动及化学反应速率，降低腐烂速度，D正确；故选D。 2．碰撞理论是我们理解化学反应速率的重要工具，下图为HI分解反应中分子碰撞示意图。 下面说法正确的是 A．图1中分子取向合适，发生有效碰撞 B．活化分子具有的能量与反应物分子具有的能量之差，是反应的活化能 C．用光辐照的方法，也可以增大活化分子数目，加快反应速率 D．由图知，是基元反应 【答案】C 【解析】A．由示意图可知，只有图3有新物质生成，故图3中的碰撞为有效碰撞，故A错误；B．使普通分子变成活化分子所需提供的最低限度的能量叫活化能，所以活化分子的平均能量与反应物分子具有的平均能量之差为反应的活化能，故B错误；C．用光辐照的方法，也可以提高活化分子百分数，也可以增大活化分子数目，加快反应速率，故C正确；D．结合图3可知，是总反应，不是基元反应，故D错误；答案选C。 3．甲醇的用途非常广泛。科学家通过合成甲醇的反应为： 。 已知： 若合成甲醇的反应中正反应的活化能为，逆反应的活化能为，则一定等于 A． B． C． D． 【答案】B 【解析】反应I ，反应Ⅱ ，根据盖斯定律，反应可以由反应Ⅰ×3-反应Ⅱ得到，则ΔH1=3ΔH2-ΔH3=(3a-b)kJ·mol-1，ΔH1=E正-E逆=(3a-b)kJ·mol-1，则；答案选B。 4．碳(C)与氧气反应的焓变如图所示，已知键能为akJ/mol，键能为bkJ/mol，则中碳氧键键能(单位：kJ/mol)为 A． B． C． D． 【答案】B 【解析】由图可知，反应的焓变为，反应的焓变等于反应物键能总和减去生成物键能总和，设中碳氧键键能为x kJ/mol，则，x=；故选 B。 5．下列关于反应过程中能量变化的说法正确的是 A．如图表示的反应为吸热反应 B．能量变化如图所示，则 C．化学反应过程中一定有化学键的变化，这是反应过程中能量变化的本质原因 D．活化能越大代表化学反应需要吸收或放出的能量越大 【答案】C 【解析】A．反应物能量高于生成物能量，反应为放热反应，A错误；B．ΔH=生成物能量-反应物能量，，B错误；C．断键需要吸热，成键需要放热，化学反应过程中一定有化学键的变化，这是反应过程中能量变化的本质原因，C正确；D． ... ...