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课件网) - - 第30讲 化学平衡及影响因素 1.通过实验探究，了解浓度、压强、温度对化学平衡状态的影响。 2.能运用浓度、压强、温度对化学平衡的影响规律，推测平衡移动方 向及浓度、转化率等相关物理量的变化，能讨论化学反应条件的选择 和优化。 01 考点一 可逆反应与化学平衡状态 02 考点二 化学平衡常数 03 考点三 化学平衡移动 04 经典真题·明考向 05 作业手册 答案速查【听】 答案速查【作】 考点一 可逆反应与化学平衡状态 1.可逆反应 正反应 逆反应 同时 小于 2.化学平衡状态 （1）概念：在一定条件下的_____反应中,当正、逆反应速率_____ 时,反应物和生成物的浓度均保持不变,即体系的组成不随时间而改变, 表明该反应达到了“限度”,这时的状态称之为化学平衡状态。 可逆 相等 （2）建立过程：在一定条件下，把某一可逆反应的反应物加入固定 容积的密闭容器中。反应过程如下： 最大 逐渐减小 逐渐增大 保持不变 以上过程的 图像如图所示： （3）化学平衡特点 正反应速率 逆反应速率 浓度 3.判断化学平衡状态的两种方法 （1）动态标志
①同种物质 同一物质的生成速率等于消耗速率。 ②不同物质 必须标明是“异向”的反应速率关系。如
，
时，反应达到平衡状态。 （2）静态标志（各种“量”不变） ①各物质的质量、物质的量或浓度不变。 ②各物质的百分含量（物质的量分数、质量分数等）不变。 ③温度（绝热容器）、压强（化学反应前后气体分子数不相等）或颜 色（某组分有颜色）不变。 总之，若物理量由变量变成了不变量，则表明该可逆反应达到平衡状 态；若物理量恒为不变量，则不能作为平衡标志。 【对点自测】 判断正误（正确的打“√”,错误的打“×”） （1）反应 、 互为可逆反应( ) × [解析] 两反应条件不同，不属于可逆反应，错误。 （2）若压强不再随时间变化能说明反应（ ） （ ）已 达平衡，则A、C不能同时是气体( ) × [解析] 若A、C物质均为气体，反应前后气体分子数会发生变化，恒 温恒容时，当压强不随时间变化时，能说明反应达到平衡，错误。 （3） ，碳的质量不再改变说明反应已 达平衡( ) √ （4）对于，当 的物质的量分数不再改 变，表明该反应已达平衡( ) √ （5）在恒温恒压条件下,对于反应 ,当密度 保持不变时,反应达到化学平衡状态( ) √ （6）由反应 知， 与在恒压密闭容器中充分反应，可放出 的 热量( ) × [解析] 与并不能完全反应,放出的热量小于 。 题组一 可逆反应 1.在一密闭容器中进行反应： 。已知反应过程中 某一时刻、、的浓度分别为、 、 ，当反应达到平衡时，不可能存在的是( ) A. B. C. D. √ [解析] 不确定下一时刻反应进行的方向，因此需要考虑反应进行的方 向并结合极限思想解答。若该时刻后反应正向进行且全部转化为 ， 则 若反应逆向进行，且全部转化为和 ，则 平衡时，可能等于 ， A可能存在； 平衡时 ，可能等于 ，B可能存在； 平衡时，不可能等于 ，C不可能存在； 平衡时， 介于和 之间，D可能存在。 2.一定条件下，对于可逆反应，若、、 的起 始浓度分别为、、（均不为零），达到平衡时，、、 的浓度 分别为、、 ，则下列判断正确 的是( ) A. B.平衡时，和的生成速率之比为 C.、 的转化率不相等 D.的取值范围为 √ [解析] 、平衡浓度之比为 ，与化学计量数之比相等，浓度转化 量之比亦为，故，、 的转化率相等，A、C错误； 平衡时表示逆反应速率， 表示正反应速率， 应为，B错误； 利用“极值”思想，当 的完全转化为时，生成 的物质的 量浓度为，又、、均不为零，则 的 起始浓度小于，故 ，D正确。 【方法点拨】 “一边倒”法判断可逆反应中物质的浓度取值 （1）完全转化到“
” ... ...
