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课件网) 第三章 水溶液中的离子反应与平衡 第一节 电离平衡 强、弱电解质判断中的易错点 (1)CO2、SO2、NH3等物质溶于水所得溶液能导电，是因为溶 于水后生成的H2CO3、H2SO3、NH3·H2O等物质是电解质，其电离导电，但未溶于水前不能电离出离子，故它们为非电解质。 (2)电解质的强、弱与其溶解性无关。难溶的盐如AgCl、CaCO3等，它们溶于水的部分能完全电离，是强电解质。易溶的物质如CH3COOH、NH3·H2O等在溶液中电离程度较小，是弱电解质。 (3)溶液的导电能力强弱与电解质的强弱无关，取决于溶液中的离子浓度和离子所带的电荷数。 电离平衡常数 1.概念 在一定条件下，当弱电解质的电离达到平衡时，溶液里各组分的浓度之间存在一定的关系。对一元弱酸或一元弱碱来说，溶液中弱电解质电离所生成的各种离子浓度的乘积，与溶液中未电离分子的浓度之比是一个常数，这个常数叫作电离平衡常数，简称电离常数，用K表示。 条件改变 平衡移动方向 c(H＋) n(H＋) 电离程度 导电能力 升高温度 向右移动 增大 增大 增大 增强 加水 向右移动 减小 增大 增大 减弱 通HCl 向左移动 增大 增大 减小 增强 加少量NaOH(s) 向右移动 减小 减小 增大 增强 加少量CH3COONa(s) 向左移动 减小 减小 减小 增强 加冰醋酸 向右移动 增大 增大 减小 增强 B 加水稀释弱电解质溶液时，要注意离子浓度与离子物质的量的变化。在相同溶液中，两种微粒的浓度比值与其物质的量比值相同，推断时可相互借用，以此来解析。 (2025·辽宁抚顺六校协作体高二期中节选)常温下，某些一元弱酸的电离平衡常数如表所示。 (1)HCN的电离方程式为 。 弱酸 HCN HF CH3COOH HNO2 电离平衡常数 6×10－10 6×10－4 1.8×10－5 5.6×10－4 (2)酸性：CH3COOH (填“＞”或“＜”)HNO2，理由为 。 弱酸 HCN HF CH3COOH HNO2 电离平衡常数 6×10－10 6×10－4 1.8×10－5 5.6×10－4 ＜ 弱酸的电离平衡常数越大，酸性越强 醋酸的电离平衡常数小于亚硝酸，则酸性： CH3COOH＜HNO2，理由为弱酸的电离平衡常数越大，酸性越强。 (3)向盛有0.1 mol·L－1醋酸的试管中滴加少量等浓度的Na2CO3溶液，可观察到的现象为 ，发生反应的离子方程式为 。 弱酸 HCN HF CH3COOH HNO2 电离平衡常数 6×10－10 6×10－4 1.8×10－5 5.6×10－4 弱酸的酸性与其电离平衡常数有关，相同温度下，电离平衡常数越大，酸性越强。 弱电解质的浓度为a mol·L－1时，由于弱电解质的电离程度比较小，平衡时弱电解质的浓度(a－x)mol·L－1一般近似为a mol·L－1。 C 强酸和弱酸比较 一元强酸和一元弱酸的比较(以HCl、CH3COOH的比较为例) 比较项目 酸 等物质的量浓度、等体积的HCl(a)与CH3COOH(b) 相同pH、相同体积的HCl(a)与CH3COOH(b) c(H＋) a＞b a＝b pH a＜b a＝b 酸分子的起始物质的量浓度 a＝b a＜b c(Cl－)与c(CH3COO－)大小 c(Cl－)＞c(CH3COO－) c(Cl－)＝c(CH3COO－) 比较项目 酸 等物质的量浓度、等体积的HCl(a)与CH3COOH(b) 相同pH、相同体积的HCl(a)与CH3COOH(b) 溶液的导电性 a＞b a＝b 中和酸所用NaOH的物质的量 a＝b a＜b 与过量Zn反应产生H2的体积 a＝b a＜b 与 Zn反应的起始反应速率 a＞b a＝b；反应过程中 a＜b 分别加该酸的钠盐固体后pH(忽略溶液体积变化) a：不变； b：变大 a：不变； b：变大 (2025·北京大学附属中学高二期中)在两个密闭的锥形瓶 中，0.05 g形状相同的镁条(过量)分别与 2 mL 2 mol·L－1的盐酸 和醋酸溶液反应，测得容器内压强随时间的变化曲线如图。下列 说法正确的是 ( ) A. ①代表的是盐酸与镁条反应时容器内压强随时间的变化曲线 B. 任 ... ...
