西城区首都师范大学附属中学 2025-2026 学年高二上学期 10 月月考 化学试题 一、单选题：本大题共 15 小题，共 45 分。 1.现有常温下体积均为 10 mL、 pH=3的两种溶液：①HCl溶液，② CH3COOH溶液。下列说法中，正确的 是 A.溶液中溶质的物质的量浓度：① >② B.溶液中酸根的物质的量浓度：① =② C.加水稀释至 1 L，溶液的 pH：① <② D.分别加入等浓度 NaOH溶液至中性，消耗 NaOH的量：① =② 2.下列关于氯气的说法中正确的是 A.氯气在常温下能与铁反应，故不能用铁罐存放液氯 B.点燃氢气和氯气的混合气体可以制取氯化氢 C.氯气氧化性很强，一般能将还原剂氧化为它的最高价态 D.液氯与氯水的性质相同，都是只体现氯气的强氧化性 3.下列反应既属于氧化还原又属于离子反应的是 A.盐酸与氢氧化钠溶液的反应 B.氯化铵固体受热分解 C.氯气与水反应 D.高温下铁与水蒸气反应 4.在一定温度下的恒容容器中，当下列物理量不再发生变化时，不．能．表明反应： 已 达平衡状态的是 A.混合气体的平均相对分子质量 B.混合气体的密度 C. B的物质的量浓度 D.气体的总物质的量 5.下列条件下，可以大量共存的离子组是 A.某无色透明溶液中： 、 、 、 B. pH=11的溶液中： 、 、 、 C.含有大量 CH3COO-的溶液中： 、 、 、 D. 0.1 mol/L的 H2SO4溶液中： 、 、 、 6.设 为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是 第 1页，共 12页 A.常温下，将 7.1 g 通入水中，转移的电子数为 B. 1 L 醋酸溶液中含 的数目为 C. 1 L 硫酸铵溶液中含 的数目小于 D. 25℃时，l L 的 NaOH溶液中由水电离出的 的数目为 7.以 0.1mol/L NaOH溶液滴定 20.00mL 0.1mol/L 溶液的滴定曲线如图。已知：酚酞的变色范围是 pH8.2~10 下列说法不．正．确．的是 A. M点主要溶质为 B. N点可用酚酞作指示剂指示滴定终点 C. N点溶液： D. M→N过程中，均满足 8.常温下，浓度均为 的几种溶液的 pH如下 溶液① ② ③ pH 8.88 8.33 7.00 下列说法不．正．确．的是 A.①中， B.由①②可知， 的水解程度大于 的水解程度 第 2页，共 12页 C.③中， D.推测常温下， 的 9.硫化氢的转化是资源利用和环境保护的重要研究课题。将H2S和空气的混合气体通入 FeCl3、FeCl2和CuCl2 的混合溶液中回收 S，其转化如图所示。下列说法正确的是 A.过程①中，生成 CuS的反应为 S2 +Cu2+=CuS↓ B.过程②中，Fe3++CuS=Cu2++Fe2++S C.过程③中，溶液的酸性增强 D.回收 S的总反应为 2H2S+O2 2H2O+2S↓ 10.将 溶液分别滴入 溶液和 溶液中，如图所示， Ⅰ、Ⅱ中均有沉淀产生。 已知： 是白色难溶于水的固体。 下列说法不．正．确．的是 A. 溶液和 溶液中所含微粒种类相同 B.Ⅰ中的沉淀可能有 、 和 C.Ⅱ中生成 的反应： D.Ⅰ和Ⅱ中加入 溶液后， pH均降低 第 3页，共 12页 11.实验室模拟侯氏制碱碳酸化制 NaHCO3的过程，将 CO2通入饱和氨盐水(溶质为 NH3、NaCl)，实验现象 及数据如图 1，含碳粒子在水溶液中的物质的量分数(δ)与 pH的关系如图 2。 下列说法正确的是 A. 0min，溶液中 B. 0~60min，发生反应： C.水的电离程度：0min＜60min D. 0-100min，n(Na+)、n(Cl-)均保持不变 12.为研究沉淀的生成及转化，同学们进行下图所示实验。 下列关于该实验的分析不．正．确．的是 A.①中产生白色沉淀的原因是 B.①中存在平衡： C.②中无明显变化是因为溶液中的 过低 D.上述实验不能证明 AgSCN向 AgI沉淀转化反应的发生 第 4页，共 12页 13.向 100mL 溶液中滴加 溶液，测得溶液电导率的变化如图。下列说 法不．正．确．的是 A. 和 都是强电解质 B. A→B电导率下降的主要原因是发生了反应： C. B→C，溶液中的 减小 D. A、B、C三点水的电离程度：A＜B＜C 14.某同学进行如下兴趣实验： 反应原理： ② ③ (橙红) 现象：立即产 ... ...
~~ 已预览到文档结尾了 ~~
