2025九上期中科学常考知识点 化学部分 1.浓硫酸稀释：把浓H2SO4沿着容器壁慢慢地注入水里，并不断搅动，使产生的热量迅速扩散。切不可把水倒进浓H2SO4里（危险！） 2.测定溶液PH值：用洁净干燥的玻璃棒蘸取待测液，滴在PH试纸上，再与标准比色卡对照。 （若被稀释：酸偏大，碱偏小） 3.托盘天平称量氢氧化钠时，要放在小烧杯中（氢氧化钠具有强腐蚀性） 4.常见溶于水放热的物质：浓硫酸、氢氧化钠固体、氧化钙 5.单质铁反应生成的是亚铁离子，浅绿色 附：常考颜色： （1）固体的颜色：KMnO4 ———紫黑色 CuSO4·5H2O--蓝色 CuO—黑色固体 C—黑色 （2）盐的水溶液的颜色 ： Cu2+ ——— 蓝色 Fe3+———黄色 Fe2+———浅绿色 MnO4-———紫红色 （3）.Fe(OH)3:红褐色沉淀 Cu(OH)2:蓝色絮状沉淀 6.浓盐酸：易挥发，浓盐酸在空气中形成白雾（原因是：浓盐酸挥发出的氯化氢气体与空气中水蒸气接触，形成的盐酸的小液滴）。21 7.浓硫酸H2SO4： a. 吸水性（物理性质）：可吸收气体含有的水分。常用作不与它反应气体的干燥剂，如CO2等 b. 脱水性（化学性质）：能把由碳、氢、氧等元素组成的化合物里的氢、氧元素按2：1的比例 从上述化合物中夺取出来，使之发生碳化现象。 8.常见俗称： （1）氢氧化钠（化学式：NaOH ) 俗名：烧碱、火碱和苛性钠 （2）氢氧化钙：（化学式：Ca(OH)2） 俗名：熟石灰、消石灰、石灰浆、石灰乳 （3）氧化钙：(化学式：CaO） 俗名：生石灰 （4）碳酸钠晶体 （Na2CO3·10H2O）：常温下，晶体暴露在空气中易风化（化学变化），而失去结晶水而成为碳酸钠白色粉末（化学式为：Na2CO3），俗名为纯碱或苏打。2-1-c-n-j- （5）石灰石（大理石）：CaCO3 （6）胆矾：CuSO4*5H2O 9.粗盐提纯实验注意事项：（以下题为例） 为除去粗盐中含有的硫酸钠、氯化镁、氯化钙等杂质，应加入过量的氯化钡、氢氧化钠、碳酸钠等物质，将杂质转化为沉淀过滤除去，再向滤液中加入适量的盐酸得到精盐水。该工程示意如下： 对该过程的认识中，不正确的是( C ) A. ①操作中需要进行搅拌，目的是提高氯化钠的溶解速度 B. ③、④两步操作顺序可以颠倒 C. ⑤操作得的沉淀中共有三种物质 D. ⑥操作中，加入盐酸的目的是除去过量的氢氧化钠和碳酸钠，将滤液的pH调为7 注意事项：1. 放在BaCl2的后面 2.最后一步加稀HCl 3.过滤放在盐酸的前面 4.滤液成分：NaOH Na2CO3 NaCl 5. 稀HCl的作用：除去过量的氢氧化钠和碳酸钠，将滤液的pH调为7 6.沉淀种类：BaSO4 BaCO3 CaCO3 Mg(OH)2 10. NaOH变质情况检验：CO2+2NaOH=Na2CO3+H2O （1）先加过量的BaCl2 （或CaCl2）,产生白色沉淀 （2）再加入无色酚酞，若溶液仍为无色，则完全变质（Na2CO3） 若溶液由无色变为红色，则部分变质（Na2CO3 、NaOH） 11.铝制品：铝表面生成一层致密的氧化膜，阻止铝被继续氧化 12. （该图像为有酸、有碱、有盐，酸碱中和先进行，因此开始无沉淀,BaSO4和AgCl除外） 13. 金属活动性顺序：（置换反应：最强的和最弱的先反应） K Ca Na Mg Al Zn Fe Sn Pb [H] Cu Hg Ag Pt Au【 例题.向硝酸铜、硝酸银和硝酸镁的混合溶液中加入一定质量的金属锌，充分反应后，过滤，得到滤渣和滤液，以下推断正确的是( C ) A．若滤液为蓝色，则滤渣中一定有银和铜 B．若向滤液中加入稀盐酸无白色沉淀生成，则滤渣中一定有银和铜 C．若向滤渣中加入稀盐酸有气泡生成，则滤液中只含有硝酸镁和硝酸锌 D．若反应前加入的金属锌的质量和反应后滤渣的质量相等，则滤渣中一定不含锌和镁 14.合金属于金属材料 有机合成材料：橡胶、塑料、合成纤维 （动物皮毛有烧焦的羽毛味） 15. 常见物质的鉴别： （1）HCl及盐酸盐（Cl-）：用AgNO3溶液和稀HNO3，生成不溶于稀硝酸的白色沉淀（AgCl↓） （2）H2 ... ...
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