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课件网) 第十单元 常见的酸、碱、盐 课题2 常见的酸和碱 （人教版）九年级 下 10.2.3 中和反应 01 学习目标 内容总览 02 新知导入 03 探究新知 04 课堂练习 05 课堂总结 06 分层作业 核心素养目标 1.化学观念：理解酸碱中和反应的本质是氢离子（H ）与氢氧根离子（OH ）结合生成水（H O），形成“酸 + 碱 → 盐 + 水”的反应模式。认识到盐是由金属离子（或铵根离子）和酸根离子构成的化合物，建立物质分类与反应类型之间的联系。 2.科学思维：通过实验现象（如指示剂颜色变化、温度变化等）进行证据推理，判断中和反应的发生及反应程度。 3.科学探究与实践：设计实验方案验证中和反应的发生，如利用酸碱指示剂、pH试纸、温度传感器等工具进行探究。 4.科学态度与责任：通过了解中和反应在生活（如治疗胃酸过多、处理蚊虫叮咬）、农业（改良土壤酸碱性）、工业（处理废水）等领域的应用，体会化学对社会发展的贡献，增强对化学学科的兴趣和责任感。树立环保意识，认识到合理利用化学反应可以解决实际问题，同时关注化学物质使用的安全性和可持续性。 新知导入 1．中和反应的探究(以氢氧化钠与盐酸反应为例) 【实验10-10】 新知导入 氢氧化钠溶液能使酚酞变红，当溶液恰好变为无色时，氢氧化钠和盐酸恰好完全反应，化学方程式为HCl + NaOH = NaCl +H2O 2.中和反应概念： 酸与碱作用生成盐和水的反应 盐的定义： 由金属离子(或铵根离子和酸根离子构成的化合物叫作盐。如NaCl、CaCl2等都属于盐。盐在水溶液中能解离出金属离子(或铵根离子)和酸根离子。 新知导入 3.中和反应的实质 NaOH + HCl = NaCl +H2O 图10-16 氢氧化钠与盐酸反应示意图 新知导入 NaOH + HCl = NaCl +H2O 实质：H+ + OH- = H2O H+与OH-在溶液中不能共存 其他中和反应 HCl + NaOH NaCl + H2O 2HCl + Ca(OH)2 ====== CaCl2 + 2H2O H2SO4 + 2NaOH ====== Na2SO4 + 2H2O 新知导入 中和反应中溶液pH变化的图像分析(以稀盐酸与氢氧化钠的中和反应为例)。 向碱溶液中滴加酸溶液 向酸溶液中滴加碱溶液 图像 新知导入 交流与讨论 1.中和反应属于基本反应类型吗？ 2.有盐和水生成的反应，一定是中和反应吗？ 答：不属于。 答：不一定。如CO2+2NaOH=Na2CO3+H2O，不是中和反应。 新知导入 中和反应在实际生活中的运用 1.日常生活中 人的胃液里含有适量的盐酸用来帮助消化。当人饮食过量时，胃会分泌大量的胃酸，造成胃酸过多胃部不适，此时医生常给患者服用含氢氧化铝的药物来中和过多的胃酸 当人被蚊虫叮咬后，蚊虫会在人的皮肤内分泌出蚁酸，使叮咬处很快肿大而疼痒。如果涂一些稀的含碱性物质的溶液，就可以减少痛痒。如肥皂水、稀氨水等。 食用皮蛋时常加入一些食醋就可以将其含有的碱性物质中和，从而使涩味除去，变得可口。 新知导入 酸雨会导致土壤酸化，影响作物生长。农民常向土壤中施加熟石灰，利用中和反应降低土壤酸性，使其适合作物生长。 2.改良酸性土壤 3.工厂生产中 用熟石灰中和硫酸厂排放的污水。 若工厂的废水呈碱性，可加入硫酸进行中和。 H2SO4 + Ca(OH )2 ==CaSO4 +2H2O 课堂总结 中和反应 酸+碱→盐+水 宏观 微观 应用 ①日常生活中的应用 实验验证：无明显现象借助酸碱指示剂 反应实质： H+ + OH- = H2O ②处理工厂废水 ③改良土壤酸碱性等 分层作业 1.下列有关中和反应的说法不正确的是( ) A．中和反应中一定有盐和水生成 B．中和反应均无明显现象，均需加入指示剂 C．能与碱发生中和反应的物质一定是酸 D．中和反应前后元素的化合价不变 B 分层作业 2.中和反应在生产和日常生活中有广泛用途，下列应用与中和反应原理无关的是( ) A. 氢氧化钠沾在皮肤上用大量水冲洗后用硼酸处理 B. ... ...
