青海省西宁市大通县2024-2025学年高二(上)期末化学试卷(含答案)

2024-2025学年青海省西宁市大通县高二（上）期末化学试卷 一、单选题：本大题共14小题，。 1.下列说法正确的是（　　） A. 增大反应物浓度，可增大单位体积内活化分子的百分数，使有效碰撞次数增大 B. 升高温度可降低化学反应活化能，提高了活化分子百分数，加快化学反应速率 C. 催化剂能降低反应活化能，增大反应物分子的活化分子百分数，只加快正反应速率 D. 有气体参加的反应中，增大压强（缩小体积）能使单位体积内的反应物活化分子数增大 2.下列说法中，正确的是（　　） A. 能够自发进行的反应一定是放热反应 B. 冰在室温下自动熔化成水，这是熵增的过程 C. ΔH＜0的反应均是自发进行的反应 D. 能够自发进行的反应一定是熵增的过程 3.化学实验中会使用到多种试纸，下列有关试纸的使用正确的是（　　） A. 用干燥的pH试纸测定氯水的pH B. 用湿润的蓝色石蕊试纸检验氨气 C. 用湿润的pH试纸测定盐酸的pH D. 用湿润的碘化钾淀粉试纸检验氯气 4.下列解释实验现象或事实的表达式错误的是（　　） A. 醋酸溶液中存在电离平衡：CH3COOH CH3COO-+H+ B. 钢铁发生吸氧腐蚀的正极反应式：O2+2H2O+4e-=4OH- C. 用饱和碳酸钠溶液处理水垢中的硫酸钙：+Ca2+=CaCO3↓ D. 明矾用于净水：Al3++3H2O Al（OH）3（胶体）+3H+ 5.已知：①CH3CH2CH2CH3（g）+O2（g）=4CO2（g）+5H2O（l）ΔH1=-2878kJ mol-1；②CH（CH3）3（g）+O2（g）=4CO2（g）+5H2O（l）ΔH2=-2869kJ mol-1。1molCH3CH2CH2CH3（g）转化为CH（CH3）3（g）的热量变化为（　　） A. 放出9kJ B. 吸收9kJ C. 放出17kJ D. 吸收18kJ 6.在一定温度下的容积不变的密闭容器中发生反应：2SO2（g）+O2（g） 2SO3（g）。下列不能说明反应达到平衡状态的是（　　） A. 各物质的浓度不再变化 B. 混合物的密度不再变化 C. SO2的体积分数不再变化 D. 气体的压强不再变化 7.在生活、生产和科学研究中，人们常运用盐类水解的原理来解决实际问题。下列应用与盐类水解无关的是（　　） A. 热的纯碱溶液去油污 B. 铵态氮肥与草木灰不能混用 C. 利用TiCl4制备TiO2 D. FeCl3腐蚀铜制电路板 8.为了除去MgCl2酸性溶液中的Fe3+，可在加热并搅拌的条件下加入一种试剂，过滤后，再向滤液中加入适量盐酸，这种试剂是（　　） A. NH3 H2O B. MgCO3 C. Na2CO3 D. NaOH 9.常温下，0.1mol L-1的下列溶液，pH最大的是（　　） A. H2SO4 B. NH4Cl C. NH3 H2O D. NaOH 10.利用电解法可将含有Fe、Zn、Ag、Pt等杂质的粗铜提纯。下列叙述中正确的是（　　） A. 电解时以精铜作阳极 B. 电解时阴极上发生的反应为Cu2++2e-=Cu C. 粗铜连接电源的负极，其电极反应式为Cu2++2e-=Cu D. 电解过程中，电解质溶液中c（Cu2+）不变 11.工业上在400～500℃、常压时用合适的催化剂生产SO3，发生反应2SO2（g）+O2（g） 2SO3（g）ΔH=QkJ mol-1（Q＜0）。下列叙述正确的是（　　） A. 为高效生产，应该使用催化剂并尽可能提高体系温度 B. 降低温度，平衡正向移动，热化学方程式中的Q值增大 C. 只要选择最佳的反应条件，SO2和O2就能全部转化为SO3 D. 该反应400℃时的平衡常数大于500℃时的平衡常数 12.在一定温度下的密闭容器中发生反应：xA（g）+yB（g） zC（g），平衡时测得A的浓度为0.50mol L-1。保持温度不变，将容器的容积扩大到原来的两倍，再达平衡时，测得A的浓度为0.30mol L-1。下列有关判断正确的是（　　） A. x+y＜z B. 平衡向正反应方向移动 C. B的转化率降低 D. C的体积分数增大 13.微生物电池是指在微生物的作用下将化学能转化为电能的装置，其工作原理如图所示。下列有关微生物电池的说法错误的是（　　） A. 正极反应中有CO2生成 B. 微生物促进了反应中电子的转移 C. 质子通过交换膜从负极区移向正极区 D. 电池总反应 ... ...