第十单元 课题3 常见的盐 第2课时 盐的化学性质、复分解反应 教学课件 (共27张PPT 内嵌视频)2025-2026学年人教版九年级化学下册

(课件网) 第十单元 常见的酸、碱、盐 九年级化学 下册·新教材人教版 课题3 常见的盐 第2课时 盐的化学性质、复分解反应 学习内容导览 盐的化学性质 1 复分解反应 2 明·教学目标 1.用分类的方法研究盐的化学性质，总结盐与金属、酸、碱、盐之间反应。 2.通过对具体复分解反应的探究，理解并掌握复分解反应的特征及发生条件。 3.能依据溶解性表判断一些常见的酸、碱、盐之间发生的复分解反应。 引·新课导入 盐：组成里含金属离子（或铵根离子）和酸根离子的化合物。 氯化钠 NaCl 碳酸钠 Na2CO3 碳酸钙 CaCO3 碳酸氢钠 NaHCO3 前面学习了酸、碱的性质，那么盐类物质具有怎样的性质呢 盐的化学性质 01 探·知识奥秘 一、盐的化学性质 知识回顾：金属与盐溶液的反应 Fe + CuSO4 == Cu + FeSO4 探究金属的活动性顺序 Cu + 2AgNO3 == 2Ag+Cu(NO3)2 活动性强的金属可以把活动性弱的金属从它的盐溶液中置换出来。 盐 盐 探·知识奥秘 知识回顾：盐与酸的反应 碳酸盐 稀盐酸 澄清石灰水 CaCO3 +2HCl==CaCl2+H2O+ CO2↑ Na2CO3+2HCl==2NaCl+H2O+CO2↑ NaHCO3 +HCl==NaCl+H2O+CO2↑ 盐 碳酸 一、盐的化学性质 问题：盐溶液能否与碱或盐反应？ 探·知识奥秘 一、盐的化学性质 探究1：碳酸钠溶液与澄清石灰水的反应 碳酸钠溶液 澄清石灰水 探·知识奥秘 一、盐的化学性质 探究1：碳酸钠溶液与澄清石灰水的反应 现象 分析 碳酸钠与氢氧化钙反应生成了沉淀物 碳酸钠溶液 澄清石灰水 澄清石灰水变浑浊 Na2CO3 + Ca(OH)2 == 猜一猜：生成的沉淀物是什么？ CaCO3↓ +2NaOH 盐 碱 探·知识奥秘 探究2：氢氧化钠溶液、氯化钡溶液分别与硫酸铜溶液反应 一、盐的化学性质 实验内容 NaOH溶液+CuSO4溶液 BaCl2溶液+CuSO4溶液 探·知识奥秘 探究2：氢氧化钠溶液、氯化钡溶液分别与硫酸铜溶液反应 一、盐的化学性质 实验内容 现象 化学方程式 NaOH溶液+CuSO4溶液 BaCl2溶液+CuSO4溶液 CuSO4+BaCl2==BaSO4↓+CuCl2 CuSO4+2NaOH=Cu(OH)2↓+Na2SO4 生成蓝色絮状沉淀 生成白色沉淀 盐 碱 盐 盐 探·知识奥秘 一、盐的化学性质 盐+金属→新盐+新金属 盐+酸→新盐+新酸 盐+碱→新盐+新碱 盐1+盐2→新盐1+新盐2 总结：盐的化学性质 Fe+CuSO4 == Cu+FeSO4 Na2CO3+2HCl == 2NaCl+H2O+CO2↑ Na2CO3+Ca(OH)2 == CaCO3↓+2NaOH CuSO4+BaCl2==BaSO4↓+CuCl2 盐酸、碳酸钠、石灰水和石蕊试液之间的反应关系如图所示，图中两圆相交部分(A、B、C、D)表示物质间反应的主要实验现象。下列说法错误的是（ ） A．A处产生气泡 B．B处溶液变蓝 C．C处溶液变红 D．D处生成蓝色沉淀 D 析·典型范例 复分解反应 02 探·知识奥秘 二、复分解反应 Na2CO3+Ca(OH)2==CaCO3↓+2NaOH Na2CO3+2HCl==2NaCl+H2O+CO2↑ 交流与讨论：分析以下两组反应，它们有什么共同点？ 碳酸钠溶液 澄清石灰水 共同点1：都在溶液中反应。 共同点2：两种化合物互相交换成分。 探·知识奥秘 二、复分解反应 CaCO3 +2HCl==CaCl2+H2O+ CO2↑ Na2CO3+2HCl==2NaCl+H2O+CO2↑ NaHCO3 +HCl==NaCl+H2O+CO2↑ Na2CO3+Ca(OH)2==CaCO3↓+2NaOH 复分解反应： 两种化合物互相交换成分，生成两外两种化合物的反应。 分析物质组成 探·知识奥秘 二、复分解反应 CaCO3 +2HCl==CaCl2+H2O+ CO2↑ Na2CO3+2HCl==2NaCl+H2O+CO2↑ NaHCO3 +HCl==NaCl+H2O+CO2↑ 问题1：碳酸盐与稀盐酸发生复分解反应时可观察到的共同现象是什么？ 有气体生成 探·知识奥秘 二、复分解反应 问题2：下面两个反应是否属于复分解反应？观察到的现象有什么共同之处？ 有沉淀生成 CuSO4 + BaCl2 == BaSO4↓ + CuCl2 CuSO4 + 2NaOH == Cu(OH)2↓ + Na2SO4 H2SO4 + 2NaOH == Na2SO4+2H2O 2HCl + ... ...