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课件网) 工艺流程题 一、线路解读 专题精讲 过重点 流程中的三线:进线、出线均表示物料流向或操作流程,可逆线表示物质循环利用。 二、高频考点总结 1.常见预处理及作用 (1)固体粉碎(研磨)或溶液喷成雾状:增大反应物之间的接触面积,使反应更充分。 (2)搅拌:使反应物充分接触,加快反应(或溶解)速率。 (3)酸浸或碱浸:通过加酸或碱溶液使物质发生化学反应而溶解。 2.流程中的操作名称及所需仪器 (1)过滤(操作Ⅰ):用到的玻璃仪器有烧杯、漏斗和玻璃棒,其中玻璃棒的作用是引流。 (2)蒸发结晶(操作Ⅱ):过程中需要用玻璃棒不断搅拌,其目的是防止因局部温度过高,造成液滴飞溅。 3.可循环利用的物质 (1)根据可逆线寻找:可逆线表示可循环利用的物质,如图1所示,可循环利用的物质是NaOH、CaO。 图1 (2)最终观察流程中是否出现同种物质:某些步骤中的产物是其他步骤中的反应物,则该物质可循环利用,如图2所示,流程中可循环利用的物质是HCl。 图2 4.分析箭头 箭头进入的是投料(反应物),出去的是生成物(包括主产物和副产物)。书写反应物、生成物和反应条件(题干或箭头上)后配平即可。如图中过程a,在800 ℃的条件下冶炼钛的化学方程式为TiCl4+2Mg Ti+2MgCl2。 特别提醒 若流程图中所示反应物与生成物不满足质量守恒定律时,从以下角度考虑补全化学方程式: (1)溶液中可考虑有水参与反应或生成。 (2)空气中可考虑有氧气或二氧化碳参与反应。 5.对工艺流程的评价 (1)设计方案的科学性:杂质是否完全被除去、是否引入新杂质等。 (2)安全性和简便性:尽量选用较温和的反应条件。 (3)对环境的影响:是否符合绿色化学理念,是否产生有毒气体或其他引起环境问题的物质。 专题精练 提技能 类型1生产制备流程(6年3考) 1.(2025·广东)金属注射成型是一种精密器件的制造技术。某种制备铁镍合金器件的主要工序如图。 (1)原料制备 ⅲ.将铁粉、纯镍粉与石蜡黏结剂混合,制成原料颗粒。 H2O 3∶80 a (2)除蜡:若要加快溶剂对石蜡的溶解,可采取的措施是_____。 (3)烧结:需在氮气环境下进行的原因是_____。与纯铁相比,烧结后得到的铁镍合金的优点有_____(写一条)。 适当升高温度或搅拌 N2作保护气,防止在烧结时,Fe、Ni被氧气氧化 硬度大 (4)渗碳:通过渗碳技术可优化产品性能。对比图中不同温度下含碳量随渗层深度变化的曲线,可得出的结论是_____ (写一条)。某精密器件渗碳需要达到渗层深度为1.0 mm、含碳量为0.6%的要求,图中三个温度中最适合的是_____℃。 温度相同时,渗层深度越大,含碳量越低 1 000 2.铁红(Fe2O3)可用于制备红色颜料,以菱铁矿(主要成分为FeCO3)为原料制备铁红的一种流程如图所示: 已知:流程中“沉淀”时主要反应为: 2FeCl2+H2O2+2H2O══2FeO(OH)↓+4HCl。 回答下列问题: (1)FeO(OH)中Fe的化合价为_____。 (2)“酸浸”时,FeCO3与盐酸反应生成的盐为_____(填化学式)。 (3)“过滤”时,会用到的玻璃仪器有玻璃棒、烧杯、_____。 (4)“沉淀”过程中,应始终保持溶液的pH为3.0~4.5,需加入物质X消耗H+。物质X可能是_____(填字母)。 A.NaCl B.NaOH C.Cu (5)高温下,“煅烧”只生成两种氧化物,该反应的化学方程式为_____。 +3 FeCl2 漏斗 B 3.电动汽车的兴起对金属镁和碳酸锂(Li2CO3)的需求增大。以盐湖卤水(主要成分是MgCl2、NaCl、LiCl)为原料,制备金属镁和碳酸锂的主要物质转化流程如下: 资料:①碳酸钠能与氯化镁发生复分解反应; ②部分物质的溶解度如下表: 物质 Li2CO3 MgCO3 LiOH LiCl MgCl2 Mg(OH)2 20 ℃时溶解度/g 1.32 0.039 12.8 77 54.8 难溶 (1)为避免引入新杂质,过程Ⅰ中加入的适量物质X是_____。 (2)制镁过程中发生中和反应的化学方程式是_____。 (3)过程Ⅱ的目的是浓缩含锂溶液。这个过程 ... ...
