中小学教育资源及组卷应用平台 浙教新版八年级上册寒假 第7课 新课（预习） 第3节 化学反应中物质质量的关系 教材解读：整理要点+知识网络，有的放矢 同步练习：知识点同步即时练习，查漏补缺 难点强化：难点内容标注与讲解，能力提升 提升专练：真题感知+提升专练，全面突破 教材解读 知识点1 质量守恒定律 1、化学反应中的质量变化 实验内容 木头燃烧 蜡烛燃烧 实验现象 木头在空气中燃烧，发光发热，留下灰烬 蜡烛芯燃烧，发光发热，蜡烛变短 实验结果 物质燃烧后质量变小，一部分物质消失了 2、教材活动：探究反应前后物质的质量关系 白磷燃烧前后质量的测定 氢氧化钠溶液与硫酸铜溶液反应前后质量测定 反应原理 实验装置 实验步骤 将锥形瓶放在天平托盘上，调节平衡，然后取下锥形瓶，将瓶塞上的铁丝在酒精灯上烧红后，接触引燃白磷，并立即塞进瓶塞。但反应结束冷却后，重新放在天平托盘上，观察天平是否平衡 将锥形瓶放置于天平托盘上，调节平衡。然后取下锥形瓶，把滴管内的溶液滴入瓶内，使两种溶液混合。再将锥形瓶放回天平托盘上，观察是否平衡。 实验现象 白磷燃烧产生大量白烟；反应前后天平平衡；开始时气球涨大，冷却后缩小，白磷燃烧前后天平平衡。 反应生成蓝色沉淀；反应前后天平平衡。 实验结论 参加反应的白磷和氧气的质量总和等于反应生成的五氧化二磷的质量 参加反应的氢氧化钠和硫酸铜的质量总和等于反应后生成碳酸钠和氢氧化铜的质量总和 结论：许多类似的实验和研究表明：在化学反应中，参加化学反应的各物质的质量总和等于反应后生成的各物质的质量总和。 注：天平是否平衡与反应是否遵循质量守恒定律没有必然的联系。不管天平是否平衡，一切化学反应都遵循质量守恒定律。 3、质量守恒定律内容： 在化学反应中，参加化学反应的各物质的质量总和等于反应后生成的各物质的质量总和。 【对质量守恒定律的理解】 （1）适用范围：适用于所有的化学反应，不适用于物理变化。如1克水加热后变成了1克水蒸气，这一变化前后虽然质量相等，但不能说这一变化符合质量守恒定律。 （2）研究的量：是质量的守恒，不包括体积等其他方面的守恒。如对反应物和生成物均是气体的反应来说，反应前后的总质量守恒，但是其体积却不一定相等。 （3）研究对象：“参加化学反应的”各物质的的质量，不是反应物质量的单加，而是真正参与了反应的那一部分的质量，不包括没有参与反应(反应剩余)的那部分的质量。 （4）各物质：指所有参与反应的反应物和生成物，包括固态、液态、气态。若反应中有气体参加生成，必须要在密闭的容器中进行实验。 4、质量守恒的原因 化学反应的实质 化学反应的过程就是参加反应的各物质（反应物）的原子重新组合生成其他物质（生成物）的过程该过程可表示为： 水电解的过程示意图： 反应物的原子种类和总数=生成物的原子种类和总数 氢原子 4个 氢原子 4个 氧原子 2个 氧原子 2个 原子总数 6个 原子总数 6个 在化学反应中，反应前后原子的种类没有改变，原子的数目也没有改变，所以，原子的质量也没有改变，化学反应前后各物质的质量总和必定相等。而物质的分子数和物态可能发生变化。 【能力拓展】 对质量守恒定律的理解可，为“六个不变，两个一定改变，两可能改变”。 参与反应的反应物和生成物的总质量不变 宏观 元素的种类不变 元素的质量不变 原子的种类不变 微观 原子的数目不变 原子的质量不变 宏观：物质的种类一定改变 微观：分子的种类一定改变 分子总数可能改变 元素的化合价。 5、质量守恒定律的应用 即时演练 【典例1】下列四幅图中的实验，能验证质量守恒定律的是（ ） A． B． C． D． 【典例2】下列装置及实验（天平未画出）能用来验证质量守恒定律的是（ ） A． B． C． D． ... ...
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