高一年级质量监测化学 考生在答题前请认真阅读本注意事项及各题答题要求 1.本试卷共 6 页，包含选择题(第 1 题~第 13 题，共 13 题)、非选择题(第 14 题~ 第 17 题，共 4 题)两部分。本卷满分为 100 分，考试时间为 75 分钟。考试结束 后，请将答题卡或答题纸交回。 2.答题前，请您务必将自己的姓名、考试证号用 0.5 毫米黑色墨水的签字笔填写 在答题卡或答题纸的规定位置。 3.作答选择题，必须用 2B 铅笔将答题卡上对应选项的方框涂满、涂黑；如需改 动，请用橡皮擦干净后，再选涂其它答案。作答非选择题，必须用 0.5 毫米黑色 墨水的签字笔在答题卡或答题纸上的指定位置作答，在其它位置作答一律无效。 4.如需作图，须用 2B 铅笔绘、写清楚，线条、符号等需加黑、加粗。 可能用到的相对原子质量：H 1 C 12 N 14 O 16 Na 23 S 32 Cl 35.5 Fe 56 I 127 一、单项选择题：共 13 题，每题 3 分，共 39 分。每题只有一个选项最符合题 意。 1．明矾 é KAl SO ×12H Où4 2 是一种常用的净水剂，按物质组成分类属于 A．酸 B．碱 C．盐 D．氧化物 2．反应CO2 + 2NaOH = Na2CO3 + H2O 可用于捕捉废气中的CO2 ，下列说法不．正．确．的是 A 35．中子数为 18 的氯原子： 17 Cl B．H2O 的电子式： C．Na + 2-2SO4 的电离方程式：Na2SO4 = 2Na + SO4 D．Na+ 的结构示意图： 3．某溶液中加入过量的新制氯水后，还可能大量存在的离子是 A．Al3+ B．Ag+ C． I- D CO2-． 3 4．配制100mL1.000mol ×L-1Na2CO3溶液时，下列说法不．正．确．的是 试卷第 1 页，共 8 页 A．用电子天平准确称量10.60gNa2CO3 固体 B．称量后在上图装置中进行溶解 C．容量瓶中有少量水残留对所配溶液浓度无影响 D．定容时当液面离刻度线1 ~ 2cm时，改用胶头滴管缓慢滴加 阅读下列材料，完成下面小题： 浩瀚的海洋是一个巨大的宝库，海水晒盐后精制得到NaCl ，NaCl 是氯碱工业的原料； Na2CO3和NaHCO3是生活中常见的盐，以NaCl 、NH3、CO2 等为原料可得到NaHCO3； 以海水晒盐得到的卤水为原料可制溴、镁；以海带为原料可制得碘单质。 5．下列物质的性质与用途具有对应关系的是 A．MgO熔点很高，可用作制造耐火材料 B．金属钠质软，可与TiCl4 反应制取金属钛 C．NaHCO3受热易分解，可用作制胃酸中和剂 D．KIO3有强氧化性，可用作食盐碘添加剂 6．在给定条件下，下列物质转化可以实现的是 A．Cl2 g F e 通电 FeCl2 s B．NaCl aq Na C．Mg OH H Cl aq MgCl2 2 aq D．HClO 光 照 Cl2 7．实验室模拟侯氏制碱法原理制备Na2CO3，下列过程中实验原理和装置均正确的是 A．用装置甲制取CO2 B．用装置乙制取NaHCO3 试卷第 2 页，共 8 页 C．用装置丙分离NaHCO3 D．用装置丁制取Na2CO3 8．以“物质的量”为中心的计算是化学计算的基础，下列说法正确的是 A．1.6gO3 中所含氧原子数为0.1mol B．7.8gNa2O2 中所含阴离子数为0.2mol C 0.2mol × L-1． CaCl2溶液中Cl-物质的量为0.4mol D．标准状况下， 4.48LH2O 中所含分子数为0.2mol 9．乙醇的结构式如图所示，下列说法正确的是 A．乙醇是电解质 B．乙醇和二甲醚( CH3OCH3 )互为同分异构体 C．乙醇中三种原子半径从大到小顺序为O > C > H D．乙醇晶体中存在离子键、共价键和分子间作用力 10．酸性高锰酸钾溶液和草酸溶液可发生反应： 2KMnO4 + 5H2C2O4 + 3H2SO4 = K2SO4 + 2MnSO4 +8H2O +10CO2 ，下列说法正确的是 A．H2C2O4 发生还原反应 B．MnSO4 是氧化产物 C．还原性强弱：H2C2O4 > MnSO4 D．单线桥表示电子转移： 11．利用如下实验研究浓硫酸的性质： 实验 1 取 2g蔗糖放入大试管中，加 2 ~ 3滴水，再加入3mL浓硫酸，搅拌，蔗糖变黑，将产 生的气体通入溴水中，观察到溴水褪色。 试卷第 3 页，共 8 页 实验 2 常温下，将一小片 ... ...
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