2025-2026学年黑龙江省牡丹江第二高级中学高二（上）期末化学试卷 一、单选题：本大题共15小题，。 1.下列分子属于极性分子的是（ ） A. NH3 B. SO3 C. C2H4 D. BF3 2.下列各组物质的晶体中，晶体类型相同的是（ ） A. SiC和MgO B. CO2和CS2 C. Cu和Ar D. C（金刚石）和C60 3.化学用语是学习化学的重要工具。下列化学用语表述正确的是（ ） A. 基态Cu原子的价层电子轨道表示式为 B. Ge的基态原子的简化电子排布式：[Ar]4s24p2 C. NH3的VSEPR模型： D. 基态铯原子电子占据最高能级的电子云轮廓图 4.用价层电子对互斥模型可以预测许多分子或离子的空间构型，也可推测键角大小，下列判断正确的是（ ） A. PCl3为平面三角形 B. SO3与为平面三角形 C. SO2键角大于120° D. BF3是三角锥形分子 5.现有三种元素的基态原子的电子排布式如下：①1s22s22p63s23p4；②1s22s22p63s23p3；③1s22s22p5。则下列有关比较中正确的是（ ） A. 未成对电子数：③＞②＞① B. 原子半径：③＞②＞① C. 电负性：③＞②＞① D. 第一电离能：③＞②＞① 6.为阿NA伏加德罗常数的值。下列叙述正确的是（ ） A. 124gP4含有的P—P键的个数为6NA B. S2Cl2结构与过氧化氢相似，为非极性分子 C. O3空间结构为平面三角形 D. 60gSiO2晶体中含有2NA个Si—O键 7.下列说法中与盐类水解有关的是（ ） ①明矾和Fe2（SO4）3可作净水剂 ②实验室配制AlCl3溶液时，先将AlCl3固体溶解在盐酸中，然后加水稀释 ③在干燥的HCl气流中加热MgCl2 6H2O，可以获得无水MgCl2 ④泡沫灭火器反应原理 A. ①②④ B. ①②③ C. ②③④ D. ①②③④ 8.离子液体是在室温和接近室温时呈液态的盐类物质，一般由有机阳离子和无机阴离子构成。咪唑（）分子中所有原子共平面，两种咪唑类离子液体a、b的结构如图所示。下列有关说法正确的是（ ） A. a中所有C原子与N原子的杂化方式相同 B. 两种咪唑类离子液体的熔点：a＞b C. 部分有关元素的电负性：H＜C＜N＜F D. a和b的阳离子中所有原子均满足8电子稳定结构 9.下列有关氯化钠晶体的叙述中，正确的是（ ） A. 氯化钠晶体是由钠离子和氯离子构成的，所以氯化钠晶体能导电 B. 钠离子和氯离子之间因静电吸引而形成氯化钠晶体 C. 氯化钠的分子式为NaCl D. 每个钠离子周围吸引6个氯离子，每个氯离子周围同样吸引6个钠离子 10.X、Y、Z、Q是原子序数依次增大的前四周期元素，其中X是宇宙中含量最多的元素；Y元素基态原子的价层电子排布是nsnnp2n；Z、Q元素原子的最外层均只有1个电子，Z元素原子中只有两种形状的电子云，Q元素基态原子内层轨道均排满电子。下列说法正确的是（ ） A. 电负性：Z＞Q＞Y＞X B. ZX属于共价化合物 C. Z2Y2的阴阳离子数之比为1：1 D. Q元素位于元素周期表的ds区 11.干冰和二氧化硅晶体同属第IVA族元素的最高价氧化物，它们的熔、沸点差别很大的原因是（ ） A. 二氧化硅的相对分子质量大于二氧化碳的相对分子质量 B. C-O的键能比Si-O的键能小 C. 干冰为分子晶体，二氧化硅为共价晶体 D. 干冰易升华，二氧化硅不能 12.下列对一些实验事实的理论解释，正确的是（ ） 选项 实验事实 理论解释 A 某些金属盐灼烧呈现不同焰色 电子从低能轨道跃迁至高能轨道时吸收光波长不同 B CH4与NH3分子的空间构型不同 二者中心原子杂化轨道类型不同 C HF的沸点高于HCl H—F的键长比H—Cl的短 D 可用四氯化碳萃取溴水中的溴 溴单质和四氯化碳均为非极性分子 A. A B. B C. C D. D 13.25℃时，在25 mL 0.1 mol/L的NaOH溶液中，逐滴加入0.2 mol/L的CH3COOH溶液，溶液的pH变化如下图所示，下列分析的结论中正确的是（ ） A. B点的横坐标a＝12.5 B. C点时溶液中有：c(Na+)＞c(CH3COO-)＞c(H+)＞c(OH-) C. D点时溶液 ... ...
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