第10单元 常见的酸、碱、盐 中和反应相关实验与计算 专题练 2025-2026学年下学期初中化学人教版(2024)九年级下册

中小学教育资源及组卷应用平台 第10单元 常见的酸、碱、盐 中和反应相关实验与计算 专题练 2025-2026学年下学期初中化学人教版（2024）九年级下册 1．同学们想测定一瓶新开封的炉具清洁剂中氢氧化钠的浓度。取10g炉具清洁剂于烧杯中，滴入几滴酚酞溶液，再逐滴加入4.9%的稀硫酸，滴加4g稀硫酸时，溶液恰好变为无色。(假设炉具清洁剂中其他成分不与稀硫酸反应) (1)配制4.9%的稀硫酸： ①计算；②量取；③混匀：_____(写出具体操作)。 (2)计算该炉具清洁剂中NaOH的质量分数。 2．某同学利用pH传感器和温度传感器研究中和反应的过程。40g稀盐酸与20g溶质质量分数为4%的氢氧化钠溶液反应，溶液的pH变化如图1所示，溶液的温度变化如图2所示(不考虑反应过程中热量损失)。试回答： (1)如图1通过溶液的pH变化，可知_____溶液中。(填“将稀盐酸滴入氢氧化钠”或“将氢氧化钠溶液滴入稀盐酸”) (2)如图2，B点对应m的值为_____。 (3)计算恰好完全反应时所得溶液中溶质的质量分数_____(写出计算过程，结果精确到0.1%)。 3．兴趣小组在实验室进行中和反应的探究活动，向一定量的稀氢氧化钠溶液中滴入几滴酚酞溶液，然后逐滴滴加溶质质量分数为5%的稀盐酸，不断搅拌，待溶液恰好变为无色，停止滴加，共消耗了7.3 g稀盐酸。计算该氢氧化钠溶液中溶质的质量。 4．某课外活动小组想测定某稀溶液中溶质的质量分数，取20 g待测液于烧杯中，不断滴加一定溶质质量分数的氢氧化钡溶液，反应过程中烧杯中产生沉淀质量变化的部分数据如下表所示： 滴加氢氧化钡溶液的质量/g 5 10 25 烧杯中产生沉淀的质量/g 1.165 2.33 4.66 (1)当恰好完全反应时，滴加氢氧化钡溶液的质量为_____g。 (2)求该稀溶液中溶质的质量分数。 5．在研究“酸与碱之间发生的反应”过程中，取一洁净的锥形瓶，往其中加入25g氢氧化钠溶液，并滴入2~3滴无色酚酞溶液，然后逐滴滴入质量分数为7.3%的稀盐酸。滴加稀盐酸至恰好完全反应，锥形瓶及溶液总质量随加入稀盐酸质量的变化关系如图所示。 (1)a的值是_____。 (2)求恰好完全反应时所得溶液中溶质的质量分数。 6．化学兴趣小组利用中和反应测定某NaOH溶液的浓度，实验过程如下： (1)配制稀盐酸：取10g36.5%的浓盐酸，加水稀释成1000mL的稀盐酸。所得稀盐酸中溶质的质量为_____g。 (2)常温下，测定NaOH溶液浓度： I.取20g待测NaOH溶液于烧杯中。按图1所示将上述稀盐酸滴入，通过数字化传感器同时测定滴入烧杯内盐酸的体积和烧杯内溶液的pH，得到如图2所示曲线。 Ⅱ.当NaOH溶液与稀盐酸恰好完全反应时，所得溶液的pH为_____。 经计算，此时已滴入烧杯内的稀盐酸中，所含溶质的质量为0.073g。 解：设20gNaOH溶液中溶质的质量为x。 列出比例式_____。 求解x=0.08g 答：20gNaOH溶液中溶质的质量分数为_____。(列式并计算结果) 7．室温下，将溶质质量分数为5%的氢氧化钠溶液向盛有36.5 g某浓度稀盐酸的烧杯中不断滴加，测得溶液温度随加入氢氧化钠溶液质量而变化的曲线如下图所示。请分析并计算下列问题： (1)盐酸与氢氧化钠的反应是_____（填“吸热”、“放热”）反应，从A→C的过程中溶液pH的变化情况是_____； (2)计算该稀盐酸的溶质质量分数（写出计算过程）。 8．为测定某氢氧化钠溶液中溶质的质量分数，实验小组的同学借助图1装置进行实验，图2是溶液混合过程中的pH变化曲线。 (1)a点与b点所示溶液中OH-的数目关系是：a点_____b点(填“＞”“＜”或“=”)。 (2)恰好完全反应时，烧杯内溶液的质量为_____g。 (3)溶液中氢氧化钠的溶质质量分数是多少？(写出计算过程) 9．化学兴趣小组利用中和反应测定某NaOH溶液的浓度，实验过程如下： (1)配制稀盐酸：取的浓盐酸，加水稀释成100 g的稀盐酸。所得稀盐酸中溶质的质量分数为_____； (2) ... ...