第三单元 化学能与电能的转化 第1课时 化学能转化为电能 基础巩固 1.下列有关原电池的叙述中正确的是( )。 A.把电能转变为化学能的装置 B.活泼金属作正极,不活泼金属或非金属作负极 C.外电路中电子从负极流向正极 D.正极发生氧化反应 答案:C 2.如下图,下列装置能形成原电池的是( )。 答案:C 解析:A中没有形成闭合回路,故不能形成原电池;B中酒精不是电解质;C可以构成原电池;D中只有一个电极,且没有形成闭合回路。 3.等质量的两份锌粉a、b中分别加入过量的稀硫酸,同时向a中加入少量的CuSO4溶液。下列各图表示的是产生H2的体积V与时间t的关系,其中正确的是( )。 答案:A 解析:a中发生的反应有:Zn+Cu2+Zn2++Cu,Zn+2H+Zn2++H2↑,置换出的Cu与Zn在稀硫酸中构成原电池,a中的反应比b中的反应快,反应完成所需的时间短,但Cu2+消耗了一部分Zn,a中产生的H2比b中产生的H2少。b中只发生反应:Zn+2H+Zn2++H2↑。符合这些条件的只有A项中的图像。 4.某干电池的工作原理如图所示,总反应为Zn+2NZn2++2NH3↑+H2↑,下列说法正确的是( )。 A.锌片不断溶解,说明Zn失去电子,被还原 B.溶液中的N在石墨表面得到电子,被氧化 C.电子由Zn电极经外电路流向石墨电极 D.电流计指针发生偏转,说明该装置将电能转换为化学能 答案:C 解析:根据总反应可知,Zn失电子,作原电池的负极,石墨作正极。锌片不断溶解,说明Zn失去电子,被氧化,A项错误;石墨作正极,溶液中的N在石墨表面得到电子,被还原,B项错误;锌是负极,电子由Zn电极经外电路流向石墨电极,C项正确;该装置为原电池,电流计指针发生偏转,说明该装置将化学能转换为电能,D项错误。 5.现有M、N、P、E四种金属,已知:①M+N2+N+M2+;②M、P 用导线连接放入硫酸氢钠溶液中,M表面有大量气泡逸出;③N、E用导线连接放入E的硫酸盐溶液中,电极反应为E2++2e-E,N-2e-N2+。则这四种金属的还原性由强到弱的顺序是( )。 A.P>M>N>E B.E>N>M>P C.P>N>M>E D.E>P>M>N 答案:A 解析:由①知,金属还原性:M>N;M、P用导线连接放入硫酸氢钠溶液中,M表面有大量气泡逸出,说明M作原电池的正极,故金属还原性:P>M;N、E构成的原电池中,N作负极,故金属还原性:N>E。 6.在钢铁腐蚀过程中,下列变化不可能发生的是( )。 A.Fe2+转化为Fe3+ B.O2被还原 C.Fe(OH)3失水形成Fe2O3·xH2O D.非金属碳被氧化 答案:D 解析:本题考查钢铁的电化学腐蚀。在腐蚀过程中,负极反应为Fe-2e-Fe2+,正极一般为O2得电子,Fe2+与OH-结合生成Fe(OH)2,Fe(OH)2被氧化生成Fe(OH)3,Fe(OH)3失水形成铁锈。 7.用A、B、C、D四种金属按表所示的装置进行实验。 序号 甲 乙 丙 装置 现象 二价金属A不断溶解 C的质量增加 A上有气体产生 根据实验现象回答下列问题。 (1)装置甲中电流的流动方向为沿导线 (填“从A流向B”或“从B流向A”)。 (2)装置乙中正极的电极反应式为 。 (3)四种金属的活动性由强到弱的顺序是 。 (4)选择合适的实验用品,利用反应2Fe3++Fe3Fe2+设计一个原电池,画出简单的装置示意图,并写出正、负极的电极反应式。 答案: (1)从B流向A (2)Cu2++2e-Cu (3)D>A>B>C (4)负极:Fe-2e-Fe2+;正极:2Fe3++2e-2Fe2+ 解析:(1)装置甲中,二价金属A不断溶解,说明A为负极、B为正极,电流的流动方向为:沿导线从B流向A。(2)装置乙中C电极的质量增加,说明C是正极,正极铜离子得电子生成铜,正极的电极反应式为Cu2++2e-Cu。(3)装置甲中,A为负极、B为正极,金属的活动性A>B;装置乙中,C的质量增加,C是正极,金属的活动性B>C;装置丙中,A上有气体产生,A是正极、D是负极,金属的活动性D>A;四种金属的活动性由强到弱的顺序是D>A>B>C。 8.分别按图甲、乙所示装置进行实验,图中两烧杯里的溶液为100 mL相同浓度 ... ...
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