玉溪一中2025—2026学年下学期高一年级开学考考试 化学 学科试卷 总分：100分，考试时间：75分钟 命题人/审题人： 可能用到的相对原子质量：H 1 C 12 O 16 Na 23 Cl 35.5 一、选择题（42分，每小题3分，共14个小题，每题仅有一个正确选项） 1.化学与生产、生活息息相关，下列过程不涉及氧化还原反应的是 A. 氢氧化钠破坏铝的氧化物保护膜 B. 工业上接触法生产硫酸过程 C. 服用维生素C以保证亚铁补血剂的吸收效果 D. 高铁酸钠(Na2FeO4)用于自来水的杀菌消毒 2.下列化学用语使用正确的是 A. NaOH含离子键、非极性共价键 B. F－的结构示意图： C. 和分别含有44个和46个质子 D.用电子式表示MgCl2的形成过程： 3.下列有关说法正确的是 A. 生铁的熔点比纯铁高，硬度比纯铁大 B. 向FeCl2溶液中加入少量Na2O2粉末，有红褐色沉淀产生 C. 碘升华和NaCl熔化破坏的作用力相同 D. 由Na2O2和CO2反应得Na2CO3，可推测Na2O2和SO2反应得Na2SO3 4.某同学欲配制500mL 0.100mol L-1 Na2CO3溶液，下列说法错误的是 A. 如图所示的操作是转移 B. 需称取碳酸钠晶体的质量为14.3g C. 溶液未恢复至室温就定容会导致所配溶液浓度偏低 D. 使用前容量瓶中有水珠，对实验无影响 5.在无色透明的酸性溶液中能大量共存的离子组是 A．K+、Mg2+、OH－、NO3－ B．Na+、K+、CO32－、ClO－ C．Na+、NH4+、SO42－、Cl－ D．K+、Na+、MnO4－、I－ 6.实验室制备联氨(N2H4)的原理为：2NH3＋NaClO = N2H4＋NaCl＋H2O。设NA为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是 A．生成0.5mol NaCl，转移的电子数目为0.5NA B．0.1mol·L-1 NaClO溶液中Na+数目为0.1NA C．消耗22.4L NH3，生成N2H4的分子数目为0.5NA D．1.8g H2O中含有的质子数目为NA 7.侯德榜将氨碱法和合成氨工艺联合起来，发明了侯氏制碱法。该法中涉及的反应有： NaCl+CO2 +NH3 + H2O===NaHCO3↓+NH4Cl，2NaHCO3===Na2CO3 + CO2↑+ H2O。下列装置能达到相应实验目的的是 除去CO2中的HCl B．制取NaHCO3 C．分离NaHCO3 D．制取Na2CO3 8. 下列离子方程式书写正确的是 A. 饱和氯水中通入SO2至溶液颜色褪去：Cl2＋SO2＋H2O==H+＋SO42－＋Cl－ B. 将少量NO2通入NaOH溶液：2NO2 ＋2OH－== NO3－＋ NO2－＋ H2O C. 0.1mol/LMgCl2溶液中加入足量石灰乳：Mg2+＋2OH－== Mg(OH)2↓ D. 铜丝插入热的浓硫酸中：Cu + H2SO4== CuSO4 + H2↑ 9. 关于氮气的性质的说法中，错误的是 A．氮在自然界中既以游离态存在，又以化合态存在 B．通常条件下，氮气性质很不活泼 C．氮气可在氧气中燃烧生成一氧化氮 D．大气、陆地和水体中的氮元素在不停地进行着氮的循环 10. 利用如图所示装置进行SO2的相关实验，其中，难以达到预期目的的是 A．制备SO2 B．验证SO2与水反应 C．验证SO2的氧化性 D．吸收SO2 11.在酸性条件下，NO3－具有氧化性。图示过程可实现Fe2+转化为Fe3+。下列分析正确的是 A．反应③中NO2为氧化剂 B．反应①中氧化剂和还原剂物质的量之比为3:1 C．每转化1mol Fe2+需要标准状况下11.2L O2 D．整个反应历程的总反应为： 12.硫及其化合物的分类与相应硫元素的化合价关系如图所示。下列说法错误的是 A．常温下，a与c反应可生成b B．将c通入紫色石蕊溶液中，溶液先变红后褪色 C．可用热的NaOH溶液洗涤试管内壁的b D．冷的f浓溶液可用铁质或铝质容器储存 13. 下列实验操作、现象和结论都正确的是 选项 实验操作及现象 结论 A 向铜与浓硫酸反应后的试管中加蒸馏水稀释，溶液变蓝色 铜与浓硫酸反应有CuSO4生成 B 向NaBr溶液中滴加过量新制氯水，溶液变为橙色，再滴加KI溶液，溶液变为棕黄色 氧化性：Cl2>Br2>I2 C 向某溶液中加人用盐酸酸化的BaCl2溶液 有白色沉淀生成 该溶液一定含有SO42- D 将SO2通入Na2CO3溶液中生成的气体，先通入足 ... ...
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