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课件网) 第六章 第一节 化学反应 与能量变化 第一节 化学反应与能量变化 第1课时 化学反应与热能 第六章 化学反应与能量 人教版必修2 化学反应中的热量 甲烷燃烧 铝热反应 木炭燃烧 我们已经学习过很多反应都伴随着能量变化，你能列举几个熟知的反应吗？ 化学反应中的热量 化学反应与能量变化 实验探究 镁条与 2 mol/L 盐酸反应，观察现象，并测量反应温度变化 Ba(OH)2·8H2O 晶体与 NH4Cl 晶体混合研磨，观察现象，并测量反应温度变化 实验6-1 实验6-2 感受化学反应中的热量变化 温度的感知和测量 ├─观察法：触觉 ├─普通温度计 ├─电子温度计 ———热像仪、辐射仪等 实验现象： 镁条溶解，有气泡产生；用手触摸反应后的试管，温热；用温度计测得反应后温度升高 【实验6-1】镁与盐酸的反应 大鹿化学工作室制作 Mg+2HCl = MgCl2+H2↑ 反应产生气体，放出热量 实验结论： 化学反应方程式： 化学反应与能量变化 【实验6-2】氢氧化钡与氯化铵反应 木片和烧杯因结冰粘到一起 实验现象： 烧杯内的混合物呈糊状 有刺激性气味气体产生 触摸杯壁有冰凉的感觉 化学反应方程式： Ba(OH)2·8H2O+2NH4Cl==BaCl2+2NH3↑+10H2O 实验结论：该反应产生NH3，吸收热量 化学反应与能量变化 化学反应除了有新物质生成以外，还总会伴随着能量变化，通常主要表现为热量的释放或吸收。 特别提醒：化学反应的能量变化，除转化为热能外，还转化为机械能、光、声、电等多种能量形式。 化学反应与能量变化 新的认识 化学反应 能量的变化 化学反应与能量变化 热量变化的原因 思考 化学反应的实质是什么？ 化学键形成 旧键的断裂 新键的形成 + H H H H H H + H H 吸收能量 释放能量 化学键断裂 热量变化的原因 吸收还是释放热量？ kJ 成键释放能量 2х431kJ=862kJ 释放183 放热反应：断键吸收的总能量 < 成键释放的总能量 吸收243kJ/mol 吸收436kJ/mol 微观探析 吸热反应：断键吸收的总能量 > 成键释放的总能量 中间物质 Cl Cl 断键吸收能量 (436+243)kJ=679kJ 释放431kJ/mol 释放431kJ/mol 热量变化的原因 + 能量 反应物总能 量 生成物能 量 释放能量 热、光、波、电 + 能量 生成物总能 量 吸收能量 热、光、电、波 放热反应 吸热反应 E E 反应物总能 量 宏观辨识 放热反应：反应物总能量 < 生成物总能量 吸热反应：反应物总能量 > 生成物总能量 判 据 热量变化的原因 放热反应：反应物总能量 生成物总能量 吸热反应：反应物总能量 生成物总能量 宏观判据 结论： 反应物总能量 生成物总能量 生成物总能量高 反应物总能量低 吸热反应 反应物总能量高 生成物总能量低 放热反应 热量变化的原因 反应物的总能量 生成物的总能量 能量 反应物的总能量 生成物的总能量 能量 能量 放热反应 反应物 能量 吸热反应 生成物 反应物 生成物 热量变化的原因 分类 概念 微观析因 宏观判据 放热反应 吸热反应 释放热量的化学反应 吸收热量的化学反应 断键E(吸)<成键E(放) 反应物总能量<生成物总能量 反应物总能量>生成物总能量 断键E(吸)>成键E(放) 热量变化的原因 放热反应 放热反应 吸热反应 热量变化的原因 ①所有的燃烧反应； ②所有的酸碱中和反应； ③大多数化合反应（N2+O2==2NO除外）； ④活泼金属跟水或酸的置换反应； ⑤铝热反应（2Al+Fe2O3=Al2O3+2Fe）和物质的缓慢氧化。 常见放热反应 ①大多数分解反应（2H2O2==2H2O+O2除外）； ②Ba(OH)2·8H2O+2NH4Cl =BaCl2+2NH3↑+10H2O ③以C、H2、CO为还原剂部分过氧化还原反应； C+CO2=（高温）2CO C+H2O(g)=CO+H2 ④碳酸氢钠与盐酸的反应。 常见吸热反应 能源 1．简单说说人类利用能源的发展史。 2．目前能源的利用面临那些问题？ 3．同学们有什么解决 ... ...
